Reaccions de neutralització
El ardor d'estómac s'alleuja amb un antiàcid; un sòl massa àcid es corregeix amb calç; les aigües residuals àcides d'una fàbrica es tracten amb una base abans d'abocar-les al riu. Els tres casos són el mateix tipus de reacció química: un àcid es troba amb una base i tots dos es "cancel·len" mútuament.
Àcids, bases i l'escala de pH
El suc de llimona és agre i tenyeix l'extracte de col llombarda de vermell, mentre que el sabó és relliscós al tacte i el torna verd o blau: quina propietat química explica que aquestes dues famílies de substàncies tinguin comportaments tan oposats?
Classifica cadascuna d'aquestes substàncies com a àcid, base o sal: a) $HNO_3$ (àcid nítric) b) $KOH$ (hidròxid de potassi) c) $NaCl$ (clorur de sodi) d) $H_2SO_4$ (àcid…
Classifica cadascuna d'aquestes substàncies com a àcid, base o sal:
- a) $HNO_3$ (àcid nítric)
- b) $KOH$ (hidròxid de potassi)
- c) $NaCl$ (clorur de sodi)
- d) $H_2SO_4$ (àcid sulfúric)
- e) $Ca(OH)_2$ (hidròxid de calci)
El pH mesura com és d'àcida o bàsica una dissolució. Aquestes són les posicions de les quatre dissolucions en l'escala de pH: Indica si cadascuna d'aquestes dissolucions…
El pH mesura com és d'àcida o bàsica una dissolució. Aquestes són les posicions de les quatre dissolucions en l'escala de pH:
Indica si cadascuna d'aquestes dissolucions és àcida, neutra o bàsica:
- a) suc de llimona, $pH = 2,5$
- b) aigua pura, $pH = 7$
- c) sabó de mans, $pH = 10$
- d) tomàquet triturat, $pH = 4,5$
El cor de la neutralització: $\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}$
Si barreges àcid clorhídric concentrat amb hidròxid de sodi concentrat (dues substàncies molt corrosives que cremen la pell), el líquid resultant ja no corroeix i en evaporar l'aigua només queda sal comuna de cuina: com poden anul·lar-se mútuament de manera tan radical?
Completa l'esquema general d'una reacció de neutralització amb les paraules que falten: «Un $\dots$ reacciona amb una $\dots$ i es formen una $\dots$ i $\dots$». Posa…
Completa l'esquema general d'una reacció de neutralització amb les paraules que falten: «Un $\dots$ reacciona amb una $\dots$ i es formen una $\dots$ i $\dots$». Posa després un exemple amb la reacció entre l'àcid clorhídric i l'hidròxid de sodi.
Al laboratori es barreja àcid clorhídric ($HCl$) amb hidròxid de sodi ($NaOH$) i es forma clorur de sodi ($NaCl$), la sal comuna, i aigua. Escriu l'equació de la reacció…
Al laboratori es barreja àcid clorhídric ($HCl$) amb hidròxid de sodi ($NaOH$) i es forma clorur de sodi ($NaCl$), la sal comuna, i aigua. Escriu l'equació de la reacció i comprova comptant àtoms que està igualada.
Ajustar neutralitzacions amb més d'un H o més d'un OH
Quan l'àcid aporta més d'un $\text{H}^+$ per molècula, o la base més d'un $\text{OH}^-$, cal ajustar amb cura perquè tots els ions $\text{H}^+$ trobin el seu $\text{OH}^-$.
L'àcid sulfúric ($H_2SO_4$) reacciona amb l'hidròxid de calci ($Ca(OH)2$) i es forma sulfat de calci ($CaSO_4$) i aigua. Escriu l'equació i iguala-la; fixa't bé en…
L'àcid sulfúric ($H_2SO_4$) reacciona amb l'hidròxid de calci ($Ca(OH)_2$) i es forma sulfat de calci ($CaSO_4$) i aigua. Escriu l'equació i iguala-la; fixa't bé en quantes molècules d'aigua es formen per cada sulfat de calci.
Escriu i iguala l'equació de la neutralització entre l'àcid clorhídric ($HCl$) i l'hidròxid de calci ($Ca(OH)2$), en la qual es forma clorur de calci ($CaCl_2$) i aigua.
Escriu i iguala l'equació de la neutralització entre l'àcid clorhídric ($HCl$) i l'hidròxid de calci ($Ca(OH)_2$), en la qual es forma clorur de calci ($CaCl_2$) i aigua.
Escriu i iguala l'equació de la neutralització de l'àcid sulfúric ($H_2SO_4$) amb hidròxid de sodi ($NaOH$), en la qual es forma sulfat de sodi ($Na_2SO_4$) i aigua.
Escriu i iguala l'equació de la neutralització de l'àcid sulfúric ($H_2SO_4$) amb hidròxid de sodi ($NaOH$), en la qual es forma sulfat de sodi ($Na_2SO_4$) i aigua.
Antiàcids i la química del cos
El suc gàstric de l'estómac conté àcid clorhídric. Quan hi ha cremor, els antiàcids de la farmàcia, que contenen bases com l'hidròxid de magnesi, l'alleugen. Explica,…
El suc gàstric de l'estómac conté àcid clorhídric. Quan hi ha cremor, els antiàcids de la farmàcia, que contenen bases com l'hidròxid de magnesi, l'alleugen. Explica, utilitzant l'esquema de la neutralització, com actua un antiàcid a l'estómac.
El paper de tornassol es posa vermell en medi àcid i blau en medi bàsic. a) De quin color es posarà en una dissolució de $HCl$? b) I en una dissolució de $NaOH$? c)…
El paper de tornassol es posa vermell en medi àcid i blau en medi bàsic.
- a) De quin color es posarà en una dissolució de $HCl$?
- b) I en una dissolució de $NaOH$?
- c) Barregem les dues dissolucions en les quantitats justes perquè la neutralització sigui completa: raona per què el paper de tornassol ja no indica ni àcid ni base en la mescla resultant.
Escriu la fórmula i el nom de la sal que es forma en cada neutralització: a) Àcid clorhídric ($HCl$) amb hidròxid de potassi ($KOH$). b) Àcid nítric ($HNO_3$) amb…
Escriu la fórmula i el nom de la sal que es forma en cada neutralització:
- a) Àcid clorhídric ($HCl$) amb hidròxid de potassi ($KOH$).
- b) Àcid nítric ($HNO_3$) amb hidròxid de sodi ($NaOH$).
Calcular amb neutralitzacions
La llet de magnèsia és una suspensió d'hidròxid de magnesi ($Mg(OH)2$) que es pren contra l'acidesa. La seva reacció amb l'àcid de l'estómac és…
La llet de magnèsia és una suspensió d'hidròxid de magnesi ($Mg(OH)_2$) que es pren contra l'acidesa. La seva reacció amb l'àcid de l'estómac és $Mg(OH)_2 + 2\ HCl \rightarrow MgCl_2 + 2\ H_2O$.
- a) Quants mols de $HCl$ neutralitza $1\ \text{mol}$ de $Mg(OH)_2$?
- b) Si l'estómac té un excés de $0,1\ \text{mol}$ de $HCl$, quants mols de $Mg(OH)_2$ fan falta per neutralitzar-lo?
En un matràs del laboratori hi ha $0,2\ \text{mol}$ d'àcid sulfúric ($H_2SO_4$). a) Escriu l'equació igualada de la seva neutralització amb hidròxid de sodi ($NaOH$),…
En un matràs del laboratori hi ha $0,2\ \text{mol}$ d'àcid sulfúric ($H_2SO_4$).
- a) Escriu l'equació igualada de la seva neutralització amb hidròxid de sodi ($NaOH$), que dona sulfat de sodi ($Na_2SO_4$) i aigua.
- b) Calcula quants mols de $NaOH$ fan falta per neutralitzar tot l'àcid.
- c) Si només hi tiréssim $0,2\ \text{mol}$ de $NaOH$, quedaria la dissolució àcida, neutra o bàsica? Justifica-ho amb l'estequiometria.
Torna al principi: Les aigües residuals àcides d'una fàbrica es neutralitzen afegint-hi una base abans d'abocar-les; de la mateixa manera, la calç és una base que neutralitza l'acidesa de la terra, igual que l'antiàcid neutralitza l'excés d'àcid clorhídric a l'estómac.