Disoluciones y concentración

Lucía echa dos cucharadas de azúcar en un vaso de agua y remueve hasta que el azúcar desaparece, como se muestra en la figura.

¿Qué es el azúcar: el soluto o el disolvente? ¿Y el agua? ¿Cómo se llama el resultado de la mezcla?

El suero que ponen en el hospital es agua con sales y glucosa disueltas. ¿Cuál es el disolvente? ¿Cuántos solutos tiene esta disolución?

El alcohol que se usa para desinfectar una herida es alcohol disuelto en agua.

1. a) ¿Cuál es el soluto y cuál el disolvente?
2. b) ¿Puede un líquido ser soluto? ¿Y un gas? Pon un ejemplo de un gas disuelto.

El sirope de fresa te sabe demasiado dulce y decides añadir más agua al vaso.

1. a) ¿Cambia la cantidad total de azúcar que hay en el vaso?
2. b) ¿Y el sabor? Explica qué significa «diluir» una disolución.

La horchata del supermercado lleva unos $100\ \text{g}$ de azúcar por litro. Para que sepa más suave, mezclas $1\ \text{L}$ de horchata con $1\ \text{L}$ de agua.

1. a) ¿Cuántos gramos de azúcar hay ahora en la jarra?
2. b) ¿Cuál es la nueva concentración en $\text{g/L}$?

Para conservar aceitunas preparas una salmuera disolviendo $30\ \text{g}$ de sal en $270\ \text{g}$ de agua.

1. a) ¿Cuál es el porcentaje en masa de sal?
2. b) Dejas el recipiente al sol y se evaporan $100\ \text{g}$ de agua. ¿Qué masa de disolución queda?
3. c) ¿Cuál es ahora el porcentaje en masa?
4. d) Explica por qué ha subido aunque no has añadido más sal.

¿Por qué el azúcar se disuelve más rápido en el té caliente que en el té frío? ¿Qué le ocurre a la solubilidad de la mayoría de los sólidos cuando aumenta la temperatura?

La solubilidad de la sal en agua a temperatura ambiente es de unos $36\ \text{g}$ por cada $100\ \text{mL}$. Echas $40\ \text{g}$ de sal en un vaso con $100\ \text{mL}$ de agua y remueves bien, como se muestra en la figura.

1. a) ¿Se disuelve toda la sal?
2. b) ¿Cuántos gramos quedan sin disolver en el fondo?
3. c) ¿Cómo se llama una disolución que ya no admite más soluto?

Los gases se disuelven peor en el agua caliente que en la fría: al contrario que los sólidos, su solubilidad baja al subir la temperatura.

1. a) Usa este dato para explicar por qué en verano los peces de un estanque suben a la superficie a tomar aire.
2. b) Si calientas un cazo con agua para cocer la pasta, aparecen burbujitas mucho antes de hervir. ¿Qué son esas burbujas?

La solubilidad del nitrato de potasio es de $85\ \text{g}$ por cada $100\ \text{mL}$ de agua a $50\ \celsius$, pero solo de $32\ \text{g}$ por cada $100\ \text{mL}$ a $20\ \celsius$. En el laboratorio disuelves $80\ \text{g}$ de nitrato de potasio en $100\ \text{mL}$ de agua caliente a $50\ \celsius$.

1. a) ¿Se disuelve todo a esa temperatura? Justifícalo con los datos.
2. b) Dejas enfriar el vaso hasta $20\ \celsius$. ¿Cuánto nitrato de potasio puede seguir disuelto?
3. c) ¿Cuántos gramos aparecerán como cristales en el fondo? Explica qué ha ocurrido al enfriar.

Completa la frase con las palabras que faltan: «En una disolución, el $\dots$ es la sustancia que está en mayor cantidad y es la que disuelve; el $\dots$ es la sustancia que se disuelve; y la $\dots$ nos indica cuántos gramos de soluto hay por cada litro de disolución».

Para hacer almíbar disuelves $25\ \text{g}$ de azúcar en $175\ \text{g}$ de agua.

1. a) ¿Cuántos gramos de disolución obtienes en total?
2. b) Calcula el porcentaje en masa de azúcar del almíbar.

Después de entrenar preparas una bebida casera para recuperarte: disuelves $10\ \text{g}$ de sales minerales en $490\ \text{g}$ de agua.

1. a) ¿Qué masa total de disolución obtienes?
2. b) Calcula el porcentaje en masa de sales.
3. c) Si añadieras $500\ \text{g}$ más de agua, ¿subiría, bajaría o se mantendría ese porcentaje? Razona la respuesta sin calcularlo.

Preparas dos vasos de agua con sal: en el vaso A disuelves $5\ \text{g}$ de sal hasta completar $100\ \text{mL}$; en el vaso B, $12\ \text{g}$ de sal hasta completar $300\ \text{mL}$, como se muestra en la figura.

1. a) Calcula la concentración de cada vaso en $\text{g/L}$.
2. b) ¿Cuál está más salado? Explica por qué no basta con comparar los gramos de sal de cada vaso.