Reacciones de neutralización

Clasifica cada una de estas sustancias como ácido, base o sal:

1. a) $HNO_3$ (ácido nítrico)
2. b) $KOH$ (hidróxido de potasio)
3. c) $NaCl$ (cloruro de sodio)
4. d) $H_2SO_4$ (ácido sulfúrico)
5. e) $Ca(OH)_2$ (hidróxido de calcio)

El pH mide lo ácida o básica que es una disolución. Estas son las posiciones de las cuatro disoluciones en la escala de pH:

Indica si cada una de estas disoluciones es ácida, neutra o básica:

1. a) zumo de limón, $pH = 2,5$
2. b) agua pura, $pH = 7$
3. c) jabón de manos, $pH = 10$
4. d) tomate triturado, $pH = 4,5$

Completa el esquema general de una reacción de neutralización con las palabras que faltan: «Un $\dots$ reacciona con una $\dots$ y se forman una $\dots$ y $\dots$». Pon después un ejemplo con la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio.

En el laboratorio se mezcla ácido clorhídrico ($HCl$) con hidróxido de sodio ($NaOH$) y se forma cloruro de sodio ($NaCl$), la sal común, y agua. Escribe la ecuación de la reacción y comprueba contando átomos que está ajustada.

El ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) reacciona con el hidróxido de calcio ($Ca(OH)_2$) y se forma sulfato de calcio ($CaSO_4$) y agua. Escribe la ecuación y ajústala; fíjate bien en cuántas moléculas de agua se forman por cada sulfato de calcio.

Escribe y ajusta la ecuación de la neutralización entre el ácido clorhídrico ($HCl$) y el hidróxido de calcio ($Ca(OH)_2$), en la que se forma cloruro de calcio ($CaCl_2$) y agua.

Escribe y ajusta la ecuación de la neutralización del ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) con hidróxido de sodio ($NaOH$), en la que se forma sulfato de sodio ($Na_2SO_4$) y agua.

El jugo gástrico del estómago contiene ácido clorhídrico. Cuando hay ardor, los antiácidos de la farmacia, que contienen bases como el hidróxido de magnesio, lo alivian. Explica, usando el esquema de la neutralización, cómo actúa un antiácido en el estómago.

El papel tornasol se pone rojo en medio ácido y azul en medio básico.

1. a) ¿De qué color se pondrá en una disolución de $HCl$?
2. b) ¿Y en una disolución de $NaOH$?
3. c) Mezclamos las dos disoluciones en las cantidades justas para que la neutralización sea completa: razona por qué el papel tornasol ya no indica ni ácido ni base en la mezcla resultante.

Escribe la fórmula y el nombre de la sal que se forma en cada neutralización:

1. a) ácido clorhídrico ($HCl$) con hidróxido de potasio ($KOH$), que da cloruro de potasio;
2. b) ácido nítrico ($HNO_3$) con hidróxido de sodio ($NaOH$), que da nitrato de sodio.

La leche de magnesia es una suspensión de hidróxido de magnesio ($Mg(OH)_2$) que se toma contra la acidez. Su reacción con el ácido del estómago es $Mg(OH)_2 + 2\ HCl \rightarrow MgCl_2 + 2\ H_2O$.

1. a) ¿Cuántos moles de $HCl$ neutraliza $1\ \text{mol}$ de $Mg(OH)_2$?
2. b) Si el estómago tiene un exceso de $0,1\ \text{mol}$ de $HCl$, ¿cuántos moles de $Mg(OH)_2$ hacen falta para neutralizarlo?

En un matraz del laboratorio hay $0,2\ \text{mol}$ de ácido sulfúrico ($H_2SO_4$).

1. a) Escribe la ecuación ajustada de su neutralización con hidróxido de sodio ($NaOH$), que da sulfato de sodio ($Na_2SO_4$) y agua.
2. b) Calcula cuántos moles de $NaOH$ hacen falta para neutralizar todo el ácido.
3. c) Si solo echáramos $0,2\ \text{mol}$ de $NaOH$, ¿quedaría la disolución ácida, neutra o básica? Justifícalo con la estequiometría.