Combustões e formação de óxidos
Na Nazaré, numa noite de Santos Populares, a Beatriz vê arder uma fogueira. A lenha desaparece, sobra cinza, e sente-se calor e vê-se luz. Para onde foi a lenha? E o que é preciso para que o fogo arda? Neste apartado vais aprender a descrever estas reações com equações de palavras.
O que é uma combustão
Uma combustão é uma reação química em que uma substância, o combustível, reage com o comburente, em geral o oxigénio do ar. A reação liberta energia, normalmente como calor e luz (a chama).
Exemplos de combustíveis: madeira, gás butano, gasolina, etanol (o «álcool» das lamparinas do laboratório), carvão.
O comburente é quem «alimenta» a combustão. Sem oxigénio, não há combustão: se taparmos uma vela com um copo, a chama apaga-se quando o oxigénio dentro do copo acaba.
Equação de palavras de uma combustão
Numa equação de palavras escrevem-se os nomes dos reagentes à esquerda e os dos produtos da reação à direita, separados por uma seta. Os reagentes são separados por «+», e os produtos também.
Numa combustão, em geral, os reagentes são o combustível e o oxigénio. Na combustão do etanol, da madeira ou do butano, formam-se dióxido de carbono e água.
Repara que o oxigénio está sempre do lado dos reagentes: é consumido na combustão. Para detetares o dióxido de carbono formado, podes usar a água de cal, que fica turva.
A Beatriz acendeu a lamparina de álcool do laboratório. A figura esquematiza a combustão do etanol, indicando o que entra e o que se forma durante a reação. a) Escreve a…
A Beatriz acendeu a lamparina de álcool do laboratório. A figura esquematiza a combustão do etanol, indicando o que entra e o que se forma durante a reação.
- a) Escreve a equação de palavras da combustão do etanol.
- b) Indica, nesta reação, qual é o combustível e qual é o comburente.
- c) Explica porque é que a chama se apaga quando se tapa a lamparina com a respetiva tampa.
Metais e oxigénio: formação de óxidos
O oxigénio também reage com muitos metais. Dessa reação forma-se um óxido do metal. O nome do produto indica o metal: óxido de magnésio, óxido de ferro, óxido de cobre…
$$\text{metal} + \text{oxigénio} \rightarrow \text{óxido do metal}$$Há reações rápidas e reações lentas:
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Rápida: uma fita de magnésio arde na chama do bico de Bunsen com luz branca intensa e fica um pó branco (óxido de magnésio).
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Lenta: um prego de ferro, em contacto com ar húmido, cobre-se ao fim de dias de uma camada castanha, a ferrugem. Chama-se oxidação do ferro.
Evidências e condições da combustão
Como reconheces uma combustão? Pelas evidências: libertação de calor e de luz (chama), formação de substâncias novas (fumo, cinza, pó) e consumo de oxigénio.
Como apoio, repara que uma combustão precisa de combustível, de comburente e de uma temperatura suficientemente elevada para começar. Sem combustível, sem comburente ou sem temperatura suficiente, o fogo apaga-se. O importante é reconheceres a reação pelas evidências e saberes escrever a equação de palavras.
Voltando à Beatriz: ao tapar a lamparina com a tampa, o oxigénio deixa de chegar ao etanol e a chama apaga-se. Voltando ao início: a lenha da fogueira reagiu com o oxigénio do ar e transformou-se em cinza, dióxido de carbono e vapor de água, que se escapam para o ar.
Em duas atividades laboratoriais, uma turma do 7.º ano observou duas reações com metais. Numa delas, uma fita de magnésio ardeu na chama do bico de Bunsen com uma luz…
Em duas atividades laboratoriais, uma turma do 7.º ano observou duas reações com metais. Numa delas, uma fita de magnésio ardeu na chama do bico de Bunsen com uma luz branca muito intensa, transformando-se num pó branco, o óxido de magnésio. Na outra, um prego de ferro, deixado alguns dias em contacto com ar húmido, cobriu-se lentamente de uma camada castanha — a ferrugem — que resulta da combinação do ferro com o oxigénio do ar.
- a) Escreve a equação de palavras da reação do magnésio com o oxigénio.
- b) Escreve a equação de palavras da oxidação do ferro, designando o produto por «ferrugem».
- c) O que têm em comum os produtos destas duas reações?
- d) Uma destas reações é muito rápida e a outra muito lenta. Identifica cada uma e justifica com base nas observações descritas.
Em resumo
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Combustão: reação do combustível com o oxigénio (comburente), com libertação de energia (calor e luz).
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Combustão de substâncias com carbono e hidrogénio: combustível + oxigénio → dióxido de carbono + água.
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Metal + oxigénio → óxido do metal (magnésio → óxido de magnésio; ferro → ferrugem).
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O oxigénio é sempre reagente; os óxidos e o dióxido de carbono são produtos.
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Sem combustível, sem comburente ou sem temperatura suficiente, não há combustão.