Masa atómica y masa molecular
Un átomo pesa muchísimo menos de lo que puedes imaginar: hace falta juntar billones y billones de ellos para notar algo en una balanza. Por eso, en química no se pesan los átomos en gramos, sino con una unidad hecha a su medida.
Masa atómica: cuánto pesa un átomo
El átomo más ligero, el hidrógeno, se usó como referencia: pesa $1\ \text{u}$. El carbono pesa $12\ \text{u}$, es decir, $12$ veces más; el oxígeno pesa $16\ \text{u}$, $16$ veces más.
¿Qué es la masa atómica de un elemento y en qué unidad se mide? Busca en la tabla periódica la masa atómica del carbono y la del oxígeno, y di cuál de los dos átomos…
¿Qué es la masa atómica de un elemento y en qué unidad se mide? Busca en la tabla periódica la masa atómica del carbono y la del oxígeno, y di cuál de los dos átomos pesa más.
Estas son las masas atómicas de cuatro elementos: $\text{H} = 1\ \text{u}$, $\text{C} = 12\ \text{u}$, $\text{N} = 14\ \text{u}$ y $\text{O} = 16\ \text{u}$. a) ¿Cuántas…
Estas son las masas atómicas de cuatro elementos: $\text{H} = 1\ \text{u}$, $\text{C} = 12\ \text{u}$, $\text{N} = 14\ \text{u}$ y $\text{O} = 16\ \text{u}$.
- a) ¿Cuántas veces pesa más un átomo de carbono que uno de hidrógeno?
- b) ¿Y uno de nitrógeno que uno de hidrógeno?
Masa molecular: sumar átomos
El oxígeno que respiramos viaja por el aire formando moléculas de $\text{O}2$. Si la masa atómica del oxígeno es $16\ \text{u}$, calcula la masa molecular del…
El oxígeno que respiramos viaja por el aire formando moléculas de $\text{O}_2$. Si la masa atómica del oxígeno es $16\ \text{u}$, calcula la masa molecular del $\text{O}_2$.
La figura muestra el modelo de una molécula de agua. Calcula la masa molecular del agua, $\text{H}2\text{O}$ (masas atómicas: $\text{H} = 1\ \text{u}$;…
La figura muestra el modelo de una molécula de agua.
Calcula la masa molecular del agua, $\text{H}_2\text{O}$ (masas atómicas: $\text{H} = 1\ \text{u}$; $\text{O} = 16\ \text{u}$).
El gas que forma las burbujas de los refrescos es dióxido de carbono, $\text{CO}2$. La figura muestra su molécula. Calcula su masa molecular (masas atómicas:…
El gas que forma las burbujas de los refrescos es dióxido de carbono, $\text{CO}_2$. La figura muestra su molécula.
Calcula su masa molecular (masas atómicas: $\text{C} = 12\ \text{u}$; $\text{O} = 16\ \text{u}$).
Calculando con subíndices y paréntesis
El subíndice de un elemento dice cuántos átomos de ese elemento hay. Cuando hay un paréntesis con un subíndice fuera, ese número multiplica a todo lo que hay dentro.
La sal que echamos a la comida es $\text{NaCl}$. Calcula su masa molecular (masas atómicas: $\text{Na} = 23\ \text{u}$; $\text{Cl} = 35,5\ \text{u}$).
La sal que echamos a la comida es $\text{NaCl}$. Calcula su masa molecular (masas atómicas: $\text{Na} = 23\ \text{u}$; $\text{Cl} = 35,5\ \text{u}$).
Las conchas de los moluscos y la tiza del colegio están hechas de carbonato de calcio, $\text{CaCO}3$. La figura muestra los átomos que lo forman. Calcula su masa…
Las conchas de los moluscos y la tiza del colegio están hechas de carbonato de calcio, $\text{CaCO}_3$. La figura muestra los átomos que lo forman.
Calcula su masa molecular (masas atómicas: $\text{Ca} = 40\ \text{u}$; $\text{C} = 12\ \text{u}$; $\text{O} = 16\ \text{u}$).
La cal apagada, que se usa en obras y huertos, tiene fórmula $\text{Ca(OH)}2$. La figura muestra su estructura. Calcula su masa molecular con cuidado: el subíndice $2$…
La cal apagada, que se usa en obras y huertos, tiene fórmula $\text{Ca(OH)}_2$. La figura muestra su estructura.
Calcula su masa molecular con cuidado: el subíndice $2$ de fuera del paréntesis multiplica a todo lo que hay dentro (masas atómicas: $\text{Ca} = 40\ \text{u}$; $\text{O} = 16\ \text{u}$; $\text{H} = 1\ \text{u}$).
Comparando masas
Una vez que sabes calcular masas moleculares, puedes comparar sustancias entre sí: cuántas veces pesa más una que otra, o cuál es la más ligera de un grupo.
El gas nitrógeno, $\text{N}2$, se usa para llenar las bolsas de patatas fritas y conservarlas crujientes. Calcula su masa molecular (masa atómica:…
El gas nitrógeno, $\text{N}_2$, se usa para llenar las bolsas de patatas fritas y conservarlas crujientes. Calcula su masa molecular (masa atómica: $\text{N} = 14\ \text{u}$).
Una molécula de oxígeno, $\text{O}2$, pesa $32\ \text{u}$ y una de nitrógeno, $\text{N}2$, pesa $28\ \text{u}$. Una molécula de hidrógeno, $\text{H}2$, pesa solo…
Una molécula de oxígeno, $\text{O}_2$, pesa $32\ \text{u}$ y una de nitrógeno, $\text{N}_2$, pesa $28\ \text{u}$. Una molécula de hidrógeno, $\text{H}_2$, pesa solo $2\ \text{u}$.
- a) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno hacen falta, juntas, para pesar lo mismo que una molécula de oxígeno?
- b) ¿Y para pesar lo mismo que una de nitrógeno?
Ordena estas moléculas de menor a mayor masa molecular, calculando antes la masa de cada una: $\text{SO}2$, $\text{O}2$, $\text{CO}2$ y $\text{CH}4$ (masas atómicas:…
Ordena estas moléculas de menor a mayor masa molecular, calculando antes la masa de cada una: $\text{SO}_2$, $\text{O}_2$, $\text{CO}_2$ y $\text{CH}_4$ (masas atómicas: $\text{H} = 1\ \text{u}$; $\text{C} = 12\ \text{u}$; $\text{O} = 16\ \text{u}$; $\text{S} = 32\ \text{u}$).