Ligações polares e apolares
Quando deitas sal em água, o sal desaparece num instante, e o azeite fica à superfície, sem se misturar. Parte da explicação está na forma como os eletrões são partilhados nas ligações. Será que numa ligação covalente os dois átomos partilham sempre o par de eletrões de forma igual? Vais ver que não, e que um número chega para o saber.
Eletronegatividade
Numa ligação covalente, dois átomos partilham um par de eletrões. Mas cada átomo «puxa» esse par com uma força diferente.
Quanto maior for o valor, mais o átomo atrai os eletrões da ligação. Na tabela periódica, a eletronegatividade tende a aumentar ao longo de um período (para a direita) e a diminuir ao longo de um grupo (para baixo). O flúor é o elemento mais eletronegativo.
| Elemento | H | B | C | N | O | Cl | F |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Eletronegatividade (Pauling) | 2,20 | 2,04 | 2,55 | 3,04 | 3,44 | 3,16 | 3,98 |
Nos exercícios, estes valores são sempre dados: não precisas de os decorar, só de os saber usar.
Ligação covalente apolar e polar
Compara dois casos.
Na ligação H−H os dois átomos são iguais, por isso o par de eletrões fica a meio. É uma ligação covalente apolar. Na ligação H−Cl o cloro é mais eletronegativo, o par fica mais perto dele e a ligação é covalente polar.
O átomo mais eletronegativo fica com uma carga parcial negativa ($\delta-$) e o outro com uma carga parcial positiva ($\delta+$). São cargas parciais: os eletrões não passaram de um átomo para o outro, só estão mais deslocados.
Quanto maior a diferença, maior o deslocamento do par e mais polar a ligação. Se a diferença for muito grande (metal com não-metal), a ligação passa a ser iónica; é um contínuo, não uma fronteira rígida.
(Resposta do «a tua vez»: $\Delta\chi = 0{,}89$, ligação polar, e o oxigénio fica com $\delta-$.)
A eletronegatividade mede a tendência relativa de um átomo para atrair o par eletrónico da ligação. A tabela apresenta os valores de eletronegatividade (escala de…
A eletronegatividade mede a tendência relativa de um átomo para atrair o par eletrónico da ligação. A tabela apresenta os valores de eletronegatividade (escala de Pauling) de alguns elementos.
| Elemento | H | C | N | O | F | Cl | B |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Eletronegatividade | 2,20 | 2,55 | 3,04 | 3,44 | 3,98 | 3,16 | 2,04 |
- a) Calcula a diferença de eletronegatividade para cada uma das ligações seguintes: H−H, C−H, N−H, O−H, C−O e B−F.
- b) Classifica cada uma dessas ligações como covalente apolar ou covalente polar, explicando o critério que usaste.
- c) Nas ligações que classificaste como polares, indica sobre que átomo fica a carga parcial negativa, $\delta^-$. Justifica.
Comparar polaridades
Para ordenar ligações, ordena as diferenças de eletronegatividade: a maior diferença corresponde à ligação mais polar.
Quando o hidrogénio está ligado a um átomo mais eletronegativo, fica com $\delta+$. Essa carga parcial é tanto maior quanto mais polar for a ligação. Por isso, nos compostos de hidrogénio acima, o hidrogénio do HF tem a maior carga parcial positiva.
A ligação C−H, com $\Delta\chi = 0{,}35$, tem uma diferença pequena. Nos hidrocarbonetos costuma ser tratada como praticamente apolar, mas, em rigor, é ligeiramente polar.
Considera as ligações C−H, N−H, O−H e F−H e os valores de eletronegatividade: H = 2,20; C = 2,55; N = 3,04; O = 3,44; F = 3,98. a) Ordena as quatro ligações por ordem…
Considera as ligações C−H, N−H, O−H e F−H e os valores de eletronegatividade: H = 2,20; C = 2,55; N = 3,04; O = 3,44; F = 3,98.
- a) Ordena as quatro ligações por ordem crescente de polaridade. Justifica.
- b) Indica em qual das moléculas CH₄, NH₃, H₂O ou HF o hidrogénio apresenta a maior carga parcial positiva. Justifica.
- c) Nos hidrocarbonetos, como o metano, a ligação C−H é muitas vezes tratada como praticamente apolar. Comenta esta afirmação à luz da respetiva diferença de eletronegatividade.