Exercícios: Ligações polares e apolares

A eletronegatividade mede a tendência relativa de um átomo para atrair o par eletrónico da ligação. A tabela apresenta os valores de eletronegatividade (escala de Pauling) de alguns elementos.

Elemento	H	C	N	O	F	Cl	B
Eletronegatividade	2,20	2,55	3,04	3,44	3,98	3,16	2,04

1. a) Calcula a diferença de eletronegatividade para cada uma das ligações seguintes: H−H, C−H, N−H, O−H, C−O e B−F.
2. b) Classifica cada uma dessas ligações como covalente apolar ou covalente polar, explicando o critério que usaste.
3. c) Nas ligações que classificaste como polares, indica sobre que átomo fica a carga parcial negativa, $\delta^-$. Justifica.

Considera as ligações C−H, N−H, O−H e F−H e os valores de eletronegatividade: H = 2,20; C = 2,55; N = 3,04; O = 3,44; F = 3,98.

1. a) Ordena as quatro ligações por ordem crescente de polaridade. Justifica.
2. b) Indica em qual das moléculas CH₄, NH₃, H₂O ou HF o hidrogénio apresenta a maior carga parcial positiva. Justifica.
3. c) Nos hidrocarbonetos, como o metano, a ligação C−H é muitas vezes tratada como praticamente apolar. Comenta esta afirmação à luz da respetiva diferença de eletronegatividade.