El principio de incertidumbre

En $1927$, Heisenberg enunció el principio de incertidumbre.

1. a) Enúncialo con tus palabras.
2. b) ¿Qué par de magnitudes relaciona? Escribe su expresión matemática.
3. c) Explica qué significan $\Delta x$ y $\Delta p$ en esa expresión: ¿qué representa cada incertidumbre?

Parte de la expresión $\Delta x\times\Delta p \geq \frac{h}{4\times\pi}$ y razona sin calculadora:

1. a) Si la incertidumbre en la posición se reduce a la mitad, ¿qué le ocurre a la incertidumbre mínima del momento?
2. b) ¿Y si $\Delta x$ se multiplica por diez?
3. c) Resume la relación entre ambas incertidumbres: ¿pueden ser las dos arbitrariamente pequeñas a la vez?

Heisenberg imaginó un microscopio capaz de localizar un electrón: para «verlo» con una resolución $\Delta x = 10^{-10}\ \text{m}$ hay que iluminarlo con fotones de longitud de onda comparable, $\lambda = 10^{-10}\ \text{m}$, cuyo momento es $p_{fotón} = \frac{h}{\lambda}$. Datos: $h = 6.63\times10^{-34}\ \text{J}\times\text{s}$ y $m_e = 9.11\times10^{-31}\ \text{kg}$. Observa el esquema del experimento mental:

1. a) Calcula el momento del fotón utilizado.
2. b) Si en el choque el fotón cede al electrón un momento de ese orden, calcula la incertidumbre en la velocidad que se induce en el electrón.
3. c) Explica la idea del experimento mental: cuanto mejor se mide la posición, más se perturba el momento. Matiza después que el principio de incertidumbre es aún más profundo que una simple perturbación de la medida: ¿qué afirma sobre la naturaleza de la partícula antes de medirla?

Un estudiante escribe en un examen: «Con un instrumento de medida perfecto podría conocer simultáneamente la posición y el momento de un electrón con la precisión que quisiera; el principio de incertidumbre solo refleja la mala calidad de los aparatos actuales». Dato: $h = 6.63\times10^{-34}\ \text{J}\times\text{s}$.

1. a) Señala el error conceptual de la afirmación y corrígela.
2. b) Apóyate en números: si el «instrumento perfecto» mejora la medida de posición desde $\Delta x = 10^{-9}\ \text{m}$ hasta $\Delta x = 10^{-12}\ \text{m}$, calcula en qué factor aumenta la incertidumbre mínima del momento.
3. c) ¿Existe algún valor de $\Delta x$ para el que $\Delta p$ deje de crecer o pueda hacerse cero? Razona la respuesta a partir de la expresión $\Delta x\times\Delta p \geq \frac{h}{4\times\pi}$.

Un electrón está confinado en una región de tamaño $\Delta x = 10^{-10}\ \text{m}$ (el tamaño de un átomo). El principio de incertidumbre establece $\Delta x\times\Delta p \geq \frac{h}{4\times\pi}$, con $h = 6.63\times10^{-34}\ \text{J}\times\text{s}$.

1. a) Calcula la incertidumbre mínima de su momento lineal, $\Delta p$.
2. b) Si el electrón estuviera confinado en una región diez veces menor, $\Delta x = 10^{-11}\ \text{m}$, ¿cuánto valdría $\Delta p$? Razona la proporcionalidad.

En un experimento, el momento lineal de un protón se conoce con una incertidumbre $\Delta p = 10^{-24}\ \text{kg}\times\text{m/s}$. Dato: $h = 6.63\times10^{-34}\ \text{J}\times\text{s}$.

1. a) Despeja $\Delta x$ de la expresión $\Delta x\times\Delta p \geq \frac{h}{4\times\pi}$ y calcula la incertidumbre mínima de su posición.
2. b) Compara ese tamaño con el de un átomo ($10^{-10}\ \text{m}$): ¿está el protón mejor o peor localizado que el tamaño de un átomo?

Un electrón está confinado en un átomo, de tamaño $\Delta x = 10^{-10}\ \text{m}$. Datos: $h = 6.63\times10^{-34}\ \text{J}\times\text{s}$ y $m_e = 9.11\times10^{-31}\ \text{kg}$.

1. a) Calcula la incertidumbre mínima de su momento lineal, $\Delta p$.
2. b) Calcula la incertidumbre en su velocidad, $\Delta v = \frac{\Delta p}{m_e}$.
3. c) La velocidad típica del electrón en el átomo es del orden de $10^{6}\ \text{m/s}$ (dato): compara $\Delta v$ con esa velocidad y explica por qué no tiene sentido asignar al electrón una órbita precisa.

Un electrón y un protón están confinados cada uno en una región del mismo tamaño, $\Delta x = 10^{-10}\ \text{m}$. Datos: $h = 6.63\times10^{-34}\ \text{J}\times\text{s}$, $m_e = 9.11\times10^{-31}\ \text{kg}$ y $m_p = 1.67\times10^{-27}\ \text{kg}$.

1. a) ¿Cuál de las dos partículas tiene mayor incertidumbre mínima en el momento lineal? Justifícalo mirando la fórmula: ¿aparece la masa en ella?
2. b) Calcula la incertidumbre en la velocidad de cada partícula.
3. c) Explica por qué la masa no influye en $\Delta p$ pero sí en $\Delta v$, y qué consecuencia tiene eso para la partícula más pesada.

En un acelerador, un protón se mueve a $v = 2\times10^{6}\ \text{m/s}$, velocidad medida con una incertidumbre $\Delta v = 10^{4}\ \text{m/s}$. Datos: $m_p = 1.67\times10^{-27}\ \text{kg}$ y $h = 6.63\times10^{-34}\ \text{J}\times\text{s}$.

1. a) Calcula el momento lineal del protón, $p = m_p\times v$.
2. b) Calcula la incertidumbre del momento, $\Delta p = m_p\times\Delta v$.
3. c) Aplica el principio de incertidumbre y calcula la incertidumbre mínima de su posición.
4. d) Calcula la incertidumbre relativa $\frac{\Delta v}{v}$ en porcentaje.

Un haz de electrones con velocidad $v = 10^{7}\ \text{m/s}$ atraviesa una rendija estrecha de anchura $\Delta y = 10^{-7}\ \text{m}$. Al pasar, la posición vertical de cada electrón queda determinada con esa incertidumbre, lo que abre el haz. Datos: $h = 6.63\times10^{-34}\ \text{J}\times\text{s}$ y $m_e = 9.11\times10^{-31}\ \text{kg}$. La figura muestra la geometría del montaje.

1. a) Calcula la incertidumbre mínima del componente vertical del momento, $\Delta p_y$.
2. b) Calcula el momento lineal del electrón, $p = m_e\times v$, y estima el ángulo de apertura del haz, $\theta \approx \frac{\Delta p_y}{p}$, en radianes.
3. c) Estima la anchura del haz en una pantalla situada a $L = 1\ \text{m}$, como $2\times L\times\theta$, y exprésala en milímetros.
4. d) Predice qué ocurre si la rendija se estrecha a $10^{-8}\ \text{m}$ y relaciona este resultado con la difracción: ¿por qué una abertura menor dispersa más el haz?

Un balón de fútbol se mueve por el campo y, en principio, también está sometido al principio de incertidumbre.

1. a) Explica, apoyándote en el valor de $h = 6.63\times10^{-34}\ \text{J}\times\text{s}$, por qué el principio no tiene consecuencias prácticas en los objetos cotidianos.
2. b) ¿Qué dos características de los objetos macroscópicos (masa y tamaño) hacen que las incertidumbres cuánticas sean despreciables frente a las medidas ordinarias?

Una bala de $10\ \text{g}$ atraviesa un detector que determina su posición con una incertidumbre $\Delta x = 10^{-5}\ \text{m}$. Datos: $h = 6.63\times10^{-34}\ \text{J}\times\text{s}$.

1. a) Calcula la incertidumbre mínima del momento lineal de la bala.
2. b) Calcula la incertidumbre de su velocidad.
3. c) La bala lleva una velocidad de $400\ \text{m/s}$: calcula el cociente $\frac{\Delta v}{v}$ y concluye si la incertidumbre cuántica es apreciable en esta medida.

Un grano de polvo de masa $10^{-6}\ \text{kg}$ se observa con un microscopio que determina su posición con una incertidumbre $\Delta x = 10^{-6}\ \text{m}$. Dato: $h = 6.63\times10^{-34}\ \text{J}\times\text{s}$.

1. a) Calcula la incertidumbre mínima de su momento lineal.
2. b) Calcula la incertidumbre de su velocidad.
3. c) El grano se mueve a $10^{-3}\ \text{m/s}$: razona si la incertidumbre cuántica tiene alguna relevancia para describir su movimiento.

Imagina un universo donde la constante de Planck fuera mucho mayor. En este ejercicio trabajaremos con una pelota de $0.15\ \text{kg}$ localizada con una incertidumbre $\Delta x = 10^{-3}\ \text{m}$. Dato: $h = 6.63\times10^{-34}\ \text{J}\times\text{s}$.

1. a) Calcula, con el valor real de $h$, la incertidumbre mínima de la velocidad de la pelota.
2. b) Despeja $h$ de la expresión del principio de incertidumbre y calcula qué valor debería tener para que, con el mismo $\Delta x$, la incertidumbre de la velocidad fuera apreciable, por ejemplo $\Delta v = 0.01\ \text{m/s}$.
3. c) ¿Cuántos órdenes de magnitud mayor que la constante real sería ese valor?
4. d) Imagina las consecuencias en ese universo: describe razonadamente cómo cambiaría el movimiento de los objetos cotidianos si el principio de incertidumbre se notara a escala humana.

Confinamos en la misma región, $\Delta x = 10^{-6}\ \text{m}$, una mota de polvo de $10^{-15}\ \text{kg}$ y un electrón. Datos: $h = 6.63\times10^{-34}\ \text{J}\times\text{s}$ y $m_e = 9.11\times10^{-31}\ \text{kg}$.

1. a) Calcula la incertidumbre mínima del momento lineal: ¿es la misma para ambos? Justifícalo.
2. b) Calcula la incertidumbre de la velocidad de la mota de polvo y la del electrón.
3. c) Razona, a la vista de los resultados, qué magnitud decide si los efectos cuánticos son relevantes para un objeto: su tamaño de confinamiento, su masa o ambas.
4. d) Extrapola: explica por qué ningún experimento de laboratorio ha observado jamás incertidumbre cuántica apreciable en objetos visibles a simple vista.

Reto del tema. ¿Cómo se manifiesta la cuántica en tu entorno cotidiano? Investiga la dualidad onda-corpúsculo y el límite cuántico analizando un dispositivo solar y un patrón óptico casero.

1. Medida casera y dualidad: Proyecta la luz de un puntero láser de baja potencia (nunca lo dirijas a los ojos ni a superficies reflectantes) sobre un cabello fijado verticalmente frente a una pared situada a una distancia $L$ que medirás con incertidumbre $\pm 0.01\text{ m}$ (empieza en $L \approx 1.50\text{ m}$). Mide con una regla el ancho del máximo central (distancia entre los dos mínimos de primer orden) para 4 distancias $L$ distintas, elabora una tabla con incertidumbres y grafica los datos para deducir, conocido el grosor $a$ del cabello (mídelo o estímalo con su incertidumbre), la longitud de onda $\lambda$ y el momento lineal del fotón ($p = h/\lambda$). Justifica qué masa debería tener una partícula con esa misma longitud de onda según De Broglie, en función de su velocidad $v$ (no relativista).

2. Efecto fotoeléctrico: Mide la superficie de una pequeña placa o calculadora solar. Consulta en la NOAA o en el National Solar Radiation Database (NSRDB) la radiación global de tu zona ($W/\text{m}^2$) y, suponiendo una energía media de los fotones solares de $\approx 1.5\text{--}2\text{ eV}$, estima cuántos fotones por segundo superan la energía umbral del silicio ($W_0 = 1.12\text{ eV}$) para liberar electrones.

3. Principio de incertidumbre: Asume el grosor del cabello como la indeterminación en la posición del fotón ($\Delta x$). Aplica $\Delta x \times \Delta p_x \ge \hbar/2$ para calcular la indeterminación teórica de su momento y reflexiona sobre por qué este efecto no se aprecia a escala macroscópica.

4. Producto final: Presenta un informe breve (dos páginas) con tabla, gráfica, cálculos y conclusiones.

Se valorará:

• Rigor en la medición experimental casera, tratamiento de incertidumbres y representación gráfica.

• Corrección analítica en la aplicación de las leyes de De Broglie, Einstein y Heisenberg.

• Uso e interpretación de los datos reales de radiación solar.

En mecánica clásica, una partícula sigue una trayectoria: en cada instante tiene una posición y una velocidad exactas. En mecánica cuántica se habla de probabilidades y de orbitales.

1. a) Explica, usando el principio de incertidumbre, por qué el concepto de trayectoria exacta pierde sentido para un electrón.
2. b) ¿Qué información da un orbital sobre el electrón, en lugar de su trayectoria?
3. c) Relaciona lo anterior con el paso del modelo de Bohr (órbitas) al modelo cuántico actual (orbitales).

Antes de descubrirse el neutrón se pensó que el núcleo podía contener electrones. Comprueba con el principio de incertidumbre qué pasaría si un electrón estuviera confinado en un núcleo de tamaño $\Delta x = 10^{-15}\ \text{m}$. Datos: $h = 6.63\times10^{-34}\ \text{J}\times\text{s}$, $m_e = 9.11\times10^{-31}\ \text{kg}$ y $c = 3\times10^{8}\ \text{m/s}$.

1. a) Calcula la incertidumbre mínima del momento lineal del electrón.
2. b) Calcula la incertidumbre de su velocidad.
3. c) Compara $\Delta v$ con la velocidad de la luz y extrae la conclusión: ¿puede un electrón estar confinado de forma estable en el núcleo?

El modelo de Bohr dibuja el electrón en una órbita circular de radio $r = 5.3\times10^{-11}\ \text{m}$. Supón que quisiéramos seguir esa trayectoria conociendo su posición con una incertidumbre del $10\%$ del radio, $\Delta x = 5.3\times10^{-12}\ \text{m}$. Datos: $h = 6.63\times10^{-34}\ \text{J}\times\text{s}$ y $m_e = 9.11\times10^{-31}\ \text{kg}$. La figura muestra la órbita con la incertidumbre supuesta.

1. a) Calcula la incertidumbre mínima del momento lineal que impone el principio de incertidumbre.
2. b) Calcula la incertidumbre en la velocidad.
3. c) La velocidad del electrón en la primera órbita de Bohr es $2.2\times10^{6}\ \text{m/s}$ (dato): compara $\Delta v$ con ella y concluye si la imagen de una órbita exacta es compatible con la mecánica cuántica.

Puedes hacerlo en papel y enviar una foto con tu respuesta.

La mecánica de Newton es determinista: si en un instante se conocen con exactitud la posición y el momento de todas las partículas de un sistema, las ecuaciones del movimiento predicen todo su futuro. Datos: $h = 6.63\times10^{-34}\ \text{J}\times\text{s}$ y $m_e = 9.11\times10^{-31}\ \text{kg}$.

1. a) Usa el principio de incertidumbre para argumentar que ese «estado inicial exacto» no puede existir: calcula la incertidumbre mínima del momento de un electrón cuya posición se conociera con $\Delta x = 10^{-10}\ \text{m}$ y la correspondiente incertidumbre en su velocidad.
2. b) Si no se puede conocer el estado inicial con exactitud, ¿qué clase de predicciones hace la física cuántica sobre el resultado de una medida?
3. c) Explica por qué la mecánica de Newton, a pesar de todo, funciona tan bien para una pelota, un carro o un planeta, apoyándote en el valor de $h$ y en las masas de esos objetos.