En el laboratorio del Instituto Nacional de Santa Tecla, la maestra de Ciencia y Tecnología deja caer gota a gota una solución violeta de permanganato sobre una solución con hierro. El violeta desaparece al instante, hasta que una sola gota deja la mezcla rosada. ¿Cuántos moles de hierro había exactamente en el erlenmeyer? Eso se averigua con una titulación redox.
Balancear la ecuación: recordatorio del ion-electrón
Antes de calcular moles hace falta la ecuación balanceada (conservando masa y carga). En medio ácido, el método del ion-electrón se resume en cinco pasos:
Escribí las dos semirreacciones (oxidación y reducción) con las especies que cambian.
Balanceá los átomos distintos de O e H.
Balanceá el oxígeno con $\mathrm{H_2O}$ y el hidrógeno con $\mathrm{H^+}$.
Balanceá la carga con electrones.
Multiplicá cada semirreacción para igualar los electrones, sumalas y simplificá.
Para más práctica con este método, consultá el apartado REDOX-AJUSTE.
Moles a partir de una ecuación redox balanceada
Una vez balanceada una reacción redox, sus coeficientes significan lo mismo que en cualquier otra reacción: proporciones de moles. La diferencia es práctica: estas reacciones se analizan en solución, gota a gota desde una bureta, hasta que un cambio de color indica que la sustancia analizada se consumió por completo (titulación).
Volvé al principio: los moles de hierro en el erlenmeyer salen del volumen de permanganato gastado, de su concentración y de la proporción $1:5$ de la ecuación balanceada.
Practica★☆☆Sin empezar
En la determinación permanganimétrica de hierro disuelto, el ion permanganato oxida cuantitativamente al catión hierro(II) en medio fuertemente ácido generado con exceso…
En la determinación permanganimétrica de hierro disuelto, el ion permanganato oxida cuantitativamente al catión hierro(II) en medio fuertemente ácido generado con exceso de ácido sulfúrico, reduciéndose a ion manganeso(II) y oxidándose el hierro a ion hierro(III).
a) Balanceá mediante el método del ion-electrón la ecuación iónica global correspondiente a este proceso redox.
b) Si para valorar una muestra problema se consumen exactamente $12.50\,\mathrm{mL}$ de una disolución acuosa de permanganato de potasio $0.0200\,\mathrm{mol\times L^{-1}}$, determiná la cantidad de sustancia (en moles) de iones $\mathrm{Fe^{2+}}$ presentes en la muestra analizada.
El volumen gastado es la diferencia entre la lectura final y la inicial de la bureta (por ejemplo, $18.10 - 3.10 = 15.00\,\mathrm{mL}$). El permanganato es su propio indicador: basta una gota en exceso para que la solución quede rosada.
Yodometría: titulación indirecta
Esta sección es de ampliación.
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Titulación por retroceso y ensayo en blanco
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Resumen
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