Celdas electrolíticas y electrólisis del agua
En una celda galvánica, la reacción espontánea genera corriente. En una electrólisis pasa lo contrario: se impone una corriente desde afuera para forzar una reacción que, sola, no ocurriría. Es lo que hace un taller de Soyapango cuando da un baño de cromo a los rines de un carro, o una joyería del Centro Histórico cuando baña de plata una cadena. ¿Cómo se conecta una cadena para platearla?
Electrólisis: una reacción no espontánea forzada
Si sumergís dos láminas de platino en agua acidulada no pasa nada visible. Pero al conectarlas a una fuente de corriente continua empiezan a salir burbujas de $\mathrm{H_2}$ en un electrodo y de $\mathrm{O_2}$ en el otro. ¿Cómo logra la energía eléctrica forzar una reacción no espontánea?
En el electrolito, los cationes migran hacia el cátodo (−) y los aniones hacia el ánodo (+). Por eso los cationes se reducen en el cátodo y los aniones se oxidan en el ánodo.
En una cuba electrolítica conectada a una fuente de corriente continua externa se lleva a cabo la electrólisis de una sal. a) Justificá la polaridad (signo positivo o…
En una cuba electrolítica conectada a una fuente de corriente continua externa se lleva a cabo la electrólisis de una sal. a) Justificá la polaridad (signo positivo o negativo) que presentan el ánodo y el cátodo en una celda electrolítica, comparándola con el criterio de signos de una pila galvánica. b) Indicá en cuál de los dos electrodos ocurre la oxidación y en cuál la reducción, razonando hacia qué electrodo migran los cationes y los aniones presentes en el electrolito.
Electrólisis en solución acuosa
Si pasás corriente por $\mathrm{NaCl}$ fundido (sin agua) se obtiene sodio metálico; pero si disolvés la misma sal en agua y aplicás corriente, sale hidrógeno y nunca aparece sodio. ¿Por qué el agua compite e impide la descarga de ciertos iones?
En una cuba electrolítica conectada a una fuente de corriente continua externa se lleva a cabo la electrólisis de una sal. a) Justificá la polaridad (signo positivo o…
En una cuba electrolítica conectada a una fuente de corriente continua externa se lleva a cabo la electrólisis de una sal. a) Justificá la polaridad (signo positivo o negativo) que presentan el ánodo y el cátodo en una celda electrolítica, comparándola con el criterio de signos de una pila galvánica. b) Indicá en cuál de los dos electrodos ocurre la oxidación y en cuál la reducción, razonando hacia qué electrodo migran los cationes y los aniones presentes en el electrolito.
Volvé al principio: para platear la cadena se conecta como cátodo (polo negativo): la fuente le da electrones y los cationes $\mathrm{Ag^+}$ de la solución se reducen sobre su superficie, formando una capa de plata.