Sais pouco solúveis
A Matilde deita uma colher de sal de cozinha num copo de água e mexe: o sal desaparece. Depois tenta o mesmo com um pedaço de calcário (carbonato de cálcio, um sal pouco solúvel): por mais que mexa, ele fica no fundo. Porque é que alguns sais «desaparecem» na água e outros não? E como podemos prever o que acontece quando misturamos duas soluções?
O que é a solubilidade
Quando um sal se dissolve em água, os seus iões separam-se e ficam misturados com a água. Forma-se uma solução: o sal é o soluto e a água é o solvente.
Mas a água não dissolve a mesma quantidade de todos os sais. A solubilidade indica a quantidade máxima de soluto que se dissolve numa dada quantidade de solvente, a uma certa temperatura. Costuma exprimir-se em gramas de sal por 100 mL de água ($\text{g}/100\ \text{mL}$).
Repara que a temperatura conta: por isso a tabela diz sempre «a 20 °C». Quanto maior é o valor da solubilidade, mais solúvel é o sal.
A tabela indica a solubilidade em água, a 20 °C, de alguns sais. | Sal | Solubilidade (g por 100 mL de água, a 20 °C) | |---|---| | cloreto de sódio | 36 | | nitrato de…
A tabela indica a solubilidade em água, a 20 °C, de alguns sais.
| Sal | Solubilidade (g por 100 mL de água, a 20 °C) |
|---|---|
| cloreto de sódio | 36 |
| nitrato de potássio | 32 |
| carbonato de sódio | 22 |
| carbonato de cálcio | 0,001 |
| cloreto de prata | 0,0002 |
| sulfato de bário | 0,0002 |
- a) Ordena os sais por ordem decrescente de solubilidade.
- b) Considera-se «pouco solúvel» um sal com solubilidade inferior a 0,1 g por 100 mL. Indica, justificando, quais os sais pouco solúveis da tabela.
- c) Indica, justificando, que sais da tabela podem formar-se como precipitado quando se misturam soluções adequadas.
- d) Determina a massa máxima de cloreto de sódio que é possível dissolver em $25\ \text{mL}$ de água a 20 °C. Apresenta o cálculo.
Ler uma tabela de solubilidade
Numa tabela de solubilidade, ordenar os sais é só comparar números: do maior para o menor valor, vai-se do mais ao menos solúvel. Para saber se um sal é pouco solúvel, compara-se o seu valor com o limite que o enunciado indicar.
Haverá precipitado?
Quando misturas duas soluções, os iões de ambas ficam juntos. Podem combinar-se de outra forma e formar novos sais. Se um desses sais for pouco solúvel, não fica dissolvido: aparece como sólido, o precipitado.
Método para prever:
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Escreve os iões de cada solução (por exemplo, $\text{Ag}^{+}$ e $\text{NO}_3^{-}$; $\text{Na}^{+}$ e $\text{Cl}^{-}$).
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Troca os parceiros: o catião de uma com o anião da outra.
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Escreve o nome dos dois sais novos que podem formar-se.
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Consulta a tabela: se algum for pouco solúvel, forma-se precipitado.
A Beatriz dispõe, no laboratório da escola, de soluções aquosas de cloreto de sódio, de nitrato de potássio, de nitrato de prata, de carbonato de sódio e de cloreto de…
A Beatriz dispõe, no laboratório da escola, de soluções aquosas de cloreto de sódio, de nitrato de potássio, de nitrato de prata, de carbonato de sódio e de cloreto de cálcio. Mistura-as duas a duas:
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mistura A: cloreto de sódio + nitrato de potássio;
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mistura B: nitrato de prata + cloreto de sódio;
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mistura C: cloreto de cálcio + carbonato de sódio;
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mistura D: nitrato de potássio + carbonato de sódio.
Dos sais que se podem formar nestas misturas, são solúveis em água o cloreto de sódio, o nitrato de sódio, o nitrato de potássio, o cloreto de potássio, o carbonato de potássio e o nitrato de cálcio; são pouco solúveis o cloreto de prata e o carbonato de cálcio.
- a) Prevê, justificando, em qual ou quais das misturas se forma um precipitado.
- b) Identifica o precipitado de cada mistura em que ele se forma.
- c) Escreve a equação química acertada de uma das reações de precipitação, indicando (s) para o precipitado e (aq) para as soluções.
Em resumo
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A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que se dissolve em certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura.
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Um sal é pouco solúvel quando a sua solubilidade é muito baixa; na tabela, compara-se o valor com o limite dado.
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Para ordenar sais, ordena os valores de solubilidade (cuidado com as casas decimais).
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Ao misturar duas soluções, troca os parceiros dos iões e escreve os dois sais possíveis.
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Se um deles for pouco solúvel, forma-se precipitado; se ambos forem solúveis, não há precipitação.
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De volta ao início: o sal de cozinha dissolve-se ($36\ \text{g}/100\ \text{mL}$) e o calcário não ($0{,}001\ \text{g}/100\ \text{mL}$) porque a solubilidade é muito diferente.