Exercícios: Sais pouco solúveis

A tabela indica a solubilidade em água, a 20 °C, de alguns sais.

Sal	Solubilidade (g por 100 mL de água, a 20 °C)
cloreto de sódio	36
nitrato de potássio	32
carbonato de sódio	22
carbonato de cálcio	0,001
cloreto de prata	0,0002
sulfato de bário	0,0002

1. a) Ordena os sais por ordem decrescente de solubilidade.
2. b) Considera-se «pouco solúvel» um sal com solubilidade inferior a 0,1 g por 100 mL. Indica, justificando, quais os sais pouco solúveis da tabela.
3. c) Indica, justificando, que sais da tabela podem formar-se como precipitado quando se misturam soluções adequadas.
4. d) Determina a massa máxima de cloreto de sódio que é possível dissolver em $25\ \text{mL}$ de água a 20 °C. Apresenta o cálculo.

A Beatriz dispõe, no laboratório da escola, de soluções aquosas de cloreto de sódio, de nitrato de potássio, de nitrato de prata, de carbonato de sódio e de cloreto de cálcio. Mistura-as duas a duas:

• mistura A: cloreto de sódio + nitrato de potássio;

• mistura B: nitrato de prata + cloreto de sódio;

• mistura C: cloreto de cálcio + carbonato de sódio;

• mistura D: nitrato de potássio + carbonato de sódio.

Dos sais que se podem formar nestas misturas, são solúveis em água o cloreto de sódio, o nitrato de sódio, o nitrato de potássio, o cloreto de potássio, o carbonato de potássio e o nitrato de cálcio; são pouco solúveis o cloreto de prata e o carbonato de cálcio.

1. a) Prevê, justificando, em qual ou quais das misturas se forma um precipitado.
2. b) Identifica o precipitado de cada mistura em que ele se forma.
3. c) Escreve a equação química acertada de uma das reações de precipitação, indicando (s) para o precipitado e (aq) para as soluções.