Aplicações da neutralização
A Matilde jantou uma francesinha bem picante e, uma hora depois, sente uma ardência no peito: é a azia. A mãe dá-lhe uma colher de leite de magnésia e, pouco tempo depois, a ardência passa. O que aconteceu dentro do estômago da Matilde? E que têm a ver os solos de uma horta do Minho e a água de uma piscina com isto?
A ideia de base: ácido + base
Já sabes que uma reação de neutralização (ou reação ácido-base) ocorre quando se juntam um ácido e uma base. Os produtos são um sal e água (quando a substância básica é um carbonato, como o $\text{CaCO}_3$, forma-se também dióxido de carbono):
$$\text{ácido} + \text{base} \rightarrow \text{sal} + \text{água}$$Ao juntar a base ao ácido, o pH aproxima-se de 7. Se houver ácido em excesso, a solução continua ácida, mas menos. Se houver base em excesso, a solução fica básica.
Porquê «neutralizar»? Porque as propriedades do ácido e da base anulam-se uma à outra, total ou parcialmente.
Antiácidos e a azia
O estômago produz sumo gástrico, que contém ácido clorídrico, HCl, e tem pH entre 1,5 e 2. Este ácido ajuda a digerir os alimentos. Quando há acidez a mais, sente-se azia.
Os antiácidos vendidos na farmácia, como o leite de magnésia, contêm uma base fraca. No leite de magnésia é o hidróxido de magnésio, $\text{Mg(OH)}_2$. A base reage com o ácido do estômago e o pH sobe um pouco.
O sumo gástrico, presente no estômago, contém ácido clorídrico e tem um pH entre $1,5$ e $2$. Quando há excesso de acidez no estômago, sente-se azia. Os antiácidos de…
O sumo gástrico, presente no estômago, contém ácido clorídrico e tem um pH entre $1,5$ e $2$. Quando há excesso de acidez no estômago, sente-se azia. Os antiácidos de farmácia, como o leite de magnésia, contêm uma base: o hidróxido de magnésio, $Mg(OH)_2$.
- a) Escreve a equação de palavras da reação de neutralização que ocorre no estômago quando se toma este antiácido.
- b) Explica, com base nessa reação, por que razão o antiácido alivia a azia.
- c) O folheto informativo do medicamento recomenda não exceder a dose indicada. Explica por que razão tomar antiácido em excesso pode ser prejudicial, tendo em conta o papel do ácido na digestão.
Corrigir a acidez do solo
Cada planta tem um pH do solo em que se desenvolve melhor. Muitos solos do Norte de Portugal, como os do Minho, são naturalmente ácidos. Para plantas como as couves, que preferem um pH perto de 6,5, o agricultor pode usar um corretivo agrícola: uma substância de carácter básico que neutraliza parte da acidez.
Um corretivo muito usado é o carbonato de cálcio, $\text{CaCO}_3$, obtido a partir do calcário. É espalhado sobre o solo e reage com os ácidos presentes.
Um agricultor do Minho mandou analisar o solo de uma horta e o relatório da análise indicou $pH = 5,0$. As couves que ele quer plantar desenvolvem-se melhor em solos com…
Um agricultor do Minho mandou analisar o solo de uma horta e o relatório da análise indicou $pH = 5,0$. As couves que ele quer plantar desenvolvem-se melhor em solos com pH próximo de $6,5$. Para corrigir a acidez, o agricultor espalhou carbonato de cálcio ($CaCO_3$), um corretivo agrícola de caráter básico obtido a partir do calcário.
- a) Classifica o solo da horta antes da correção.
- b) Explica, recorrendo à ideia de neutralização, como atua o carbonato de cálcio no solo.
- c) Prevê o que aconteceria ao pH do solo se o agricultor aplicasse uma quantidade muito excessiva de corretivo e explica por que razão isso também seria indesejável para as couves.
- d) As hortenses que crescem junto a esta horta dão flores azuis. Relaciona esse facto com o resultado da análise ao solo.
Piscinas e aquários
Na piscina municipal e nos aquários também se usa a neutralização. A água deve ter um pH perto de 7 (nas piscinas, ligeiramente básico). Se o pH sai desse intervalo, corrige-se:
| Situação | Efeito | O que se adiciona |
|---|---|---|
| pH demasiado baixo (água ácida) | irrita os olhos e a pele, corrói os materiais | substância de carácter básico |
| pH demasiado alto (água básica) | a água fica turva e o cloro perde eficácia | substância de carácter ácido |
Em ambos os casos, mede-se o pH com fita ou medidor, adiciona-se o produto aos poucos e mede-se de novo. Num aquário isto é ainda mais importante, porque os peixes são muito sensíveis a variações do pH.