Exercícios: Aplicações da neutralização

O sumo gástrico, presente no estômago, contém ácido clorídrico e tem um pH entre $1,5$ e $2$. Quando há excesso de acidez no estômago, sente-se azia. Os antiácidos de farmácia, como o leite de magnésia, contêm uma base: o hidróxido de magnésio, $Mg(OH)_2$.

1. a) Escreve a equação de palavras da reação de neutralização que ocorre no estômago quando se toma este antiácido.
2. b) Explica, com base nessa reação, por que razão o antiácido alivia a azia.
3. c) O folheto informativo do medicamento recomenda não exceder a dose indicada. Explica por que razão tomar antiácido em excesso pode ser prejudicial, tendo em conta o papel do ácido na digestão.

Um agricultor do Minho mandou analisar o solo de uma horta e o relatório da análise indicou $pH = 5,0$. As couves que ele quer plantar desenvolvem-se melhor em solos com pH próximo de $6,5$. Para corrigir a acidez, o agricultor espalhou carbonato de cálcio ($CaCO_3$), um corretivo agrícola de caráter básico obtido a partir do calcário.

1. a) Classifica o solo da horta antes da correção.
2. b) Explica, recorrendo à ideia de neutralização, como atua o carbonato de cálcio no solo.
3. c) Prevê o que aconteceria ao pH do solo se o agricultor aplicasse uma quantidade muito excessiva de corretivo e explica por que razão isso também seria indesejável para as couves.
4. d) As hortenses que crescem junto a esta horta dão flores azuis. Relaciona esse facto com o resultado da análise ao solo.