Cálculos con moles
Un extintor, una bombona de butano y un globo de helio tienen algo en común: para fabricarlos hace falta saber exactamente cuántos moles de gas caben dentro. El mol no es solo una idea teórica: es la herramienta que usan los ingenieros para calcular cantidades reales.
De la masa a los moles
Tienes $36\ \text{g}$ de agua en un vaso. Sabiendo que la masa molar del agua es $18\ \text{g/mol}$, calcula cuántos moles de agua contiene el vaso.
Tienes $36\ \text{g}$ de agua en un vaso. Sabiendo que la masa molar del agua es $18\ \text{g/mol}$, calcula cuántos moles de agua contiene el vaso.
En un laboratorio pesan $58,5\ \text{g}$ de sal común, $\text{NaCl}$, cuya masa molar es $58,5\ \text{g/mol}$. ¿Cuántos moles de sal han pesado?
En un laboratorio pesan $58,5\ \text{g}$ de sal común, $\text{NaCl}$, cuya masa molar es $58,5\ \text{g/mol}$. ¿Cuántos moles de sal han pesado?
De los moles a la masa
Un extintor contiene $3\ \text{mol}$ de dióxido de carbono. Si la masa molar del $\text{CO}2$ es $44\ \text{g/mol}$, ¿qué masa de gas contiene el extintor?
Un extintor contiene $3\ \text{mol}$ de dióxido de carbono. Si la masa molar del $\text{CO}_2$ es $44\ \text{g/mol}$, ¿qué masa de gas contiene el extintor?
En una farmacia utilizan $0,25\ \text{mol}$ de etanol ($M = 46\ \text{g/mol}$) para preparar un desinfectante. ¿Qué masa de etanol han utilizado?
En una farmacia utilizan $0,25\ \text{mol}$ de etanol ($M = 46\ \text{g/mol}$) para preparar un desinfectante. ¿Qué masa de etanol han utilizado?
Un clavo de hierro pesa $5,6\ \text{g}$ (masa molar del hierro: $56\ \text{g/mol}$). a) ¿Cuántos moles de átomos de hierro contiene el clavo? b) ¿Cuántos átomos son?…
Un clavo de hierro pesa $5,6\ \text{g}$ (masa molar del hierro: $56\ \text{g/mol}$).
- a) ¿Cuántos moles de átomos de hierro contiene el clavo?
- b) ¿Cuántos átomos son? (Dato: $N_{\text{A}} = 6,022\cdot10^{23}\ \text{mol}^{-1}$)
De los moles al número de partículas
Piensa en el interactivo como «un átomo de carbono». Si tuvieras un mol de átomos como ese, tendrías $6{,}022 \times 10^{23}$ copias idénticas: ese es el salto de escala que hace el número de Avogadro.
Un matraz del laboratorio contiene $0,5\ \text{mol}$ de glucosa disuelta en agua. ¿Cuántas moléculas de glucosa hay en el matraz? (Dato:…
Un matraz del laboratorio contiene $0,5\ \text{mol}$ de glucosa disuelta en agua. ¿Cuántas moléculas de glucosa hay en el matraz? (Dato: $N_{\text{A}} = 6,022\cdot10^{23}\ \text{mol}^{-1}$)
Un cable eléctrico contiene $2\ \text{mol}$ de átomos de cobre. ¿Cuántos átomos de cobre son? (Dato: $N_{\text{A}} = 6,022\cdot10^{23}\ \text{mol}^{-1}$)
Un cable eléctrico contiene $2\ \text{mol}$ de átomos de cobre. ¿Cuántos átomos de cobre son? (Dato: $N_{\text{A}} = 6,022\cdot10^{23}\ \text{mol}^{-1}$)
Al abrir un refresco se escapan $4,4\ \text{g}$ de $\text{CO}2$ (masa molar: $44\ \text{g/mol}$). a) ¿Cuántos moles de gas se han escapado? b) ¿Cuántas moléculas son?…
Al abrir un refresco se escapan $4,4\ \text{g}$ de $\text{CO}_2$ (masa molar: $44\ \text{g/mol}$).
- a) ¿Cuántos moles de gas se han escapado?
- b) ¿Cuántas moléculas son? (Dato: $N_{\text{A}} = 6,022\cdot10^{23}\ \text{mol}^{-1}$)
El volumen de un mol de gas
En condiciones normales, es decir, a $0\ \celsius$ y $1\ \text{atm}$ de presión, un mol de cualquier gas ocupa $22,4\ \text{L}$, como se muestra en la figura. Un globo…
En condiciones normales, es decir, a $0\ \celsius$ y $1\ \text{atm}$ de presión, un mol de cualquier gas ocupa $22,4\ \text{L}$, como se muestra en la figura.
Un globo contiene $2\ \text{mol}$ de helio. ¿Qué volumen ocupa el gas en condiciones normales?
Una bolsa hermética contiene $11,2\ \text{L}$ de aire medidos en condiciones normales ($22,4\ \text{L/mol}$). ¿Cuántos moles de aire hay dentro de la bolsa?
Una bolsa hermética contiene $11,2\ \text{L}$ de aire medidos en condiciones normales ($22,4\ \text{L/mol}$). ¿Cuántos moles de aire hay dentro de la bolsa?
Por las tuberías de muchas casas llega gas natural, que es casi todo metano, $\text{CH}4$ ($M = 16\ \text{g/mol}$). a) ¿Cuántos moles de metano hay en $16\ \text{g}$? b)…
Por las tuberías de muchas casas llega gas natural, que es casi todo metano, $\text{CH}_4$ ($M = 16\ \text{g/mol}$).
- a) ¿Cuántos moles de metano hay en $16\ \text{g}$?
- b) ¿Qué volumen ocuparían en condiciones normales ($22,4\ \text{L/mol}$)?
Encadenando los tres caminos
En el laboratorio, una muestra de $0,25\ \text{mol}$ de un gas desconocido pesa $11\ \text{g}$. a) Calcula la masa molar del gas. b) ¿De qué gas puede tratarse: metano,…
En el laboratorio, una muestra de $0,25\ \text{mol}$ de un gas desconocido pesa $11\ \text{g}$.
- a) Calcula la masa molar del gas.
- b) ¿De qué gas puede tratarse: metano, $\text{CH}_4$ ($M = 16\ \text{g/mol}$), o propano, $\text{C}_3\text{H}_8$ ($M = 44\ \text{g/mol}$)? Justifica tu respuesta.
En la cocina hay dos botellas: una con $100\ \text{g}$ de agua ($M = 18\ \text{g/mol}$) y otra con $100\ \text{g}$ de alcohol etílico o etanol ($M = 46\ \text{g/mol}$).…
En la cocina hay dos botellas: una con $100\ \text{g}$ de agua ($M = 18\ \text{g/mol}$) y otra con $100\ \text{g}$ de alcohol etílico o etanol ($M = 46\ \text{g/mol}$).
- a) Calcula cuántos moles hay en cada botella, con un decimal.
- b) ¿Cuál de las dos contiene más moléculas? Justifícalo.
- c) Sin hacer más cálculos, explica cómo tendría que ser la masa molar de una sustancia para que $100\ \text{g}$ de ella contuvieran más moléculas que $100\ \text{g}$ de agua.
En el laboratorio recogen un gas en un recipiente: una muestra de $3,2\ \text{g}$ ocupa $2,24\ \text{L}$ en condiciones normales ($22,4\ \text{L/mol}$). a) ¿Cuántos…
En el laboratorio recogen un gas en un recipiente: una muestra de $3,2\ \text{g}$ ocupa $2,24\ \text{L}$ en condiciones normales ($22,4\ \text{L/mol}$).
- a) ¿Cuántos moles de gas hay en la muestra?
- b) Calcula la masa molar del gas.
- c) ¿De qué gas se trata: oxígeno, $\text{O}_2$ ($M = 32\ \text{g/mol}$), o nitrógeno, $\text{N}_2$ ($M = 28\ \text{g/mol}$)? Explica cómo lo sabes.