Las disoluciones

Para abonar las plantas del balcón, Nora disuelve $30\ \text{g}$ de abono soluble en agua hasta completar $2\ \text{L}$ de disolución. La concentración en masa se calcula dividiendo los gramos de soluto entre los litros de disolución. ¿Cuál es la concentración del abono, en $\text{g/L}$?

Para hacer gárgaras, Marcos disuelve $5\ \text{g}$ de sal en $95\ \text{g}$ de agua.

1. a) ¿Cuántos gramos de disolución obtiene en total?
2. b) El porcentaje en masa se calcula dividiendo la masa de soluto entre la masa total de disolución y multiplicando por $100$. ¿Cuál es el porcentaje en masa de sal?

Un gel hidroalcohólico casero se prepara mezclando $30\ \text{mL}$ de alcohol con aloe vera hasta completar $150\ \text{mL}$ de gel. El porcentaje en volumen se calcula dividiendo el volumen de soluto entre el volumen total de disolución y multiplicando por $100$. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de alcohol del gel?

En el laboratorio, Aitana disuelve $12\ \text{g}$ de nitrato de potasio en agua hasta completar $300\ \text{mL}$ de disolución. Calcula la concentración en $\text{g/L}$. Ojo: primero pasa el volumen a litros.

Te encargan preparar $500\ \text{mL}$ de una disolución de sulfato de cobre de $8\ \text{g/L}$.

1. a) ¿Cuántos gramos de sulfato de cobre debes pesar?
2. b) Describe cómo prepararías la disolución en el laboratorio, nombrando el material que usarías (balanza, vaso de precipitados, embudo, matraz aforado de $500\ \text{mL}$…) y en qué momento enrasas.

Un desinfectante de superficies indica en la etiqueta «alcohol al $70\ \%$ en volumen». ¿Cuántos mililitros de alcohol contiene un bote de $250\ \text{mL}$ de ese desinfectante?

Un laboratorio compra una disolución madre de un reactivo con una concentración de $60\ \text{g/L}$. Para una práctica necesitas $500\ \text{mL}$ de disolución diluida de $12\ \text{g/L}$.

1. a) ¿Qué volumen de la disolución madre debes medir?
2. b) Describe todo el procedimiento en el laboratorio: qué material usas (pipeta o probeta, matraz aforado de $500\ \text{mL}$, cuentagotas…) y qué significa enrasar.
3. c) ¿Por qué no basta con medir $100\ \text{mL}$ de disolución madre y añadir $400\ \text{mL}$ de agua medidos con la probeta?

Para limpiar la plata, Julia prepara una disolución con $40\ \text{g}$ de bicarbonato de sodio en $360\ \text{g}$ de agua.

1. a) ¿Qué masa total de disolución obtiene?
2. b) Calcula su porcentaje en masa de bicarbonato.

Mezclas en un mismo recipiente $200\ \text{mL}$ de una disolución de sal de $30\ \text{g/L}$ con $300\ \text{mL}$ de otra disolución de sal de $10\ \text{g/L}$. Supón que el volumen final es la suma de los dos. El esquema muestra la mezcla.

1. a) ¿Cuántos gramos de sal aporta cada disolución?
2. b) ¿Cuál es la concentración de la mezcla, en $\text{g/L}$?
3. c) ¿Por qué la concentración final no es $20\ \text{g/L}$, la media de las dos concentraciones?

Para un experimento de cristalización debes preparar $400\ \text{g}$ de una disolución de nitrato de potasio al $8\ \%$ en masa.

1. a) ¿Cuántos gramos de nitrato de potasio y cuántos gramos de agua debes pesar?
2. b) Describe cómo prepararías la disolución y explica por qué esta vez no necesitas matraz aforado ni enrasar.
3. c) Después añades $100\ \text{g}$ más de agua. ¿Cuál es el nuevo porcentaje en masa?