"Cómo se nombran las sustancias: elementos, iones y compuestos binarios"
El hierro del Golden Gate Bridge y el dióxido de carbono que sueltas al respirar son dos sustancias con nombres muy distintos, pero no son nombres puestos al azar: siguen unas reglas fijas, iguales en todo el mundo (en español el anión termina en «-uro» y en inglés en «-ide»: chloride, sulfide), para que cualquier fórmula se pueda nombrar sin ambigüedad.
Sustancias simples
Tanto los clavos de hierro como el gas dentro de una bombona de oxígeno están formados por átomos de una sola clase: ¿cómo clasificamos y nombramos estos materiales que no se pueden descomponer en otras sustancias?
Las sustancias simples formadas por átomos sueltos se nombran igual que el elemento: hierro, helio. Si forman moléculas, un prefijo indica cuántos átomos tiene cada molécula: $\text{O}_2$ es dioxígeno (o, simplemente, oxígeno) y $\text{O}_3$ es trioxígeno (ozono).
El hierro de un puente ($\text{Fe}$) y el dióxido de carbono que soltamos al respirar ($\text{CO}2$): una de las dos es una sustancia simple y la otra es una sustancia…
El hierro de un puente ($\text{Fe}$) y el dióxido de carbono que soltamos al respirar ($\text{CO}_2$): una de las dos es una sustancia simple y la otra es una sustancia compuesta. La figura muestra sus modelos de partículas.
¿Cuál es cuál? Explica la diferencia entre ambas.
El oxígeno ($\text{O}2$), el nitrógeno ($\text{N}2$), el hierro ($\text{Fe}$) y el helio ($\text{He}$) son sustancias simples. Fíjate en sus fórmulas y di cuáles de…
El oxígeno ($\text{O}_2$), el nitrógeno ($\text{N}_2$), el hierro ($\text{Fe}$) y el helio ($\text{He}$) son sustancias simples. Fíjate en sus fórmulas y di cuáles de ellas forman moléculas, cuáles están formadas por átomos sueltos y si alguna no encaja en ninguno de los dos casos.
Iones monoatómicos
Un átomo que gana o pierde electrones se convierte en un ion (en inglés, ion), y ese ion tiene su propio nombre.
Cuando un átomo de sodio pierde un electrón se convierte en $\text{Na}^+$. La figura muestra el proceso. a) Explica qué es un ion. b) ¿El $\text{Na}^+$ tiene carga…
Cuando un átomo de sodio pierde un electrón se convierte en $\text{Na}^+$. La figura muestra el proceso.
- a) Explica qué es un ion.
- b) ¿El $\text{Na}^+$ tiene carga positiva o negativa?
- c) ¿Cómo se llama este ion?
Nombra estos tres iones monoatómicos: $\text{Cl}^-$, $\text{Ca}^{2+}$ y $\text{O}^{2-}$. Pista: los iones positivos conservan el nombre del átomo (por ejemplo, el ion…
Nombra estos tres iones monoatómicos: $\text{Cl}^-$, $\text{Ca}^{2+}$ y $\text{O}^{2-}$. Pista: los iones positivos conservan el nombre del átomo (por ejemplo, el ion $\text{Na}^+$ se llama ion sodio) y los negativos terminan en -uro (por ejemplo, el ion $\text{S}^{2-}$ se llama ion sulfuro).
En tus huesos, el calcio está presente como $\text{Ca}^{2+}$. a) ¿Qué significa ese $2+$? b) ¿Cuántos electrones ha perdido el átomo de calcio? c) ¿Cómo se llama este…
En tus huesos, el calcio está presente como $\text{Ca}^{2+}$.
- a) ¿Qué significa ese $2+$?
- b) ¿Cuántos electrones ha perdido el átomo de calcio?
- c) ¿Cómo se llama este ion?
Nombrando compuestos binarios con prefijos
Un compuesto binario está formado por dos elementos. Cuando los dos son no metales (una molécula), el nombre usa prefijos griegos que indican cuántos átomos hay de cada uno.
Muchos extintores están cargados con el gas $\text{CO}2$. Nombrándolo con los prefijos griegos (mono-, di-, tri-) según el número de átomos de oxígeno que lleva, ¿cómo…
Muchos extintores están cargados con el gas $\text{CO}_2$. Nombrándolo con los prefijos griegos (mono-, di-, tri-) según el número de átomos de oxígeno que lleva, ¿cómo se llama este gas?
Usando los prefijos mono-, di- y tri-, escribe la fórmula de estas dos sustancias: monóxido de carbono y dióxido de carbono. ¿Qué diferencia hay entre las dos moléculas?
Usando los prefijos mono-, di- y tri-, escribe la fórmula de estas dos sustancias: monóxido de carbono y dióxido de carbono. ¿Qué diferencia hay entre las dos moléculas?
Compuestos iónicos binarios
La sal de cocina, $\text{NaCl}$, une un metal con un no metal. ¿Se nombra con prefijos como el $\text{CO}_2$?
Cuando un metal se une a un no metal, el compuesto se nombra poniendo primero el no metal con la terminación -uro y después el nombre del metal. Aplica la regla y nombra…
Cuando un metal se une a un no metal, el compuesto se nombra poniendo primero el no metal con la terminación -uro y después el nombre del metal. Aplica la regla y nombra la sal de cocina, $\text{NaCl}$, y también el compuesto $\text{CaS}$.
Los compuestos del oxígeno con otro elemento se llaman óxidos y se nombran «óxido de» seguido del nombre del otro elemento. La leche de magnesia de las farmacias…
Los compuestos del oxígeno con otro elemento se llaman óxidos y se nombran «óxido de» seguido del nombre del otro elemento. La leche de magnesia de las farmacias contiene $\text{MgO}$: nómbrala. Nombra también el compuesto $\text{Na}_2\text{O}$.
Cuando el hidrógeno se combina con un metal, el compuesto se llama hidruro. Nombra estos dos compuestos: $\text{NaH}$ y $\text{CaH}2$.
Cuando el hidrógeno se combina con un metal, el compuesto se llama hidruro. Nombra estos dos compuestos: $\text{NaH}$ y $\text{CaH}_2$.
Cargas y nomenclatura de Stock
El sistema Stock (en inglés, Stock system) es el que usan los químicos de EE. UU. para metales con varias cargas.
Algunos metales, como el hierro, pueden formar más de un ion distinto ($\text{Fe}^{2+}$ o $\text{Fe}^{3+}$). En esos casos hace falta decir qué carga tiene el metal en ese compuesto.
Clasifica cada sustancia como sustancia simple, óxido, hidruro o sal binaria, y escribe su nombre: a) $\text{O}2$ b) $\text{Na}2\text{O}$ c) $\text{CaH}2$ d)…
Clasifica cada sustancia como sustancia simple, óxido, hidruro o sal binaria, y escribe su nombre:
- a) $\text{O}_2$
- b) $\text{Na}_2\text{O}$
- c) $\text{CaH}_2$
- d) $\text{FeS}$
- e) $\text{N}_2$
- f) $\text{MgO}$
De la fórmula al nombre y al revés
La sal común ($\text{NaCl}$) está hecha de iones positivos y negativos, pero un salero no da calambres al tocarlo: ¿cómo se combinan esos iones para que el compuesto final no tenga carga neta?
Para escribir la fórmula de un compuesto a partir de sus iones, las cargas positivas y negativas se deben compensar hasta sumar cero.
En la sal, cada $\text{Na}^+$ ($+1$) se cancela con un $\text{Cl}^-$ ($-1$): por eso la fórmula es $\text{NaCl}$ y no $\text{Na}_2\text{Cl}$.
Vuelve al principio: el hierro del puente es una sustancia simple ($\text{Fe}$) y el dióxido de carbono es una molécula de dos no metales; sus nombres siguen reglas, no son casualidad.
La fluorita, un mineral de colores vistosos, es $\text{CaF}2$. a) Nombra este compuesto (recuerda la terminación -uro). b) Ahora a la inversa: escribe la fórmula del…
La fluorita, un mineral de colores vistosos, es $\text{CaF}_2$.
- a) Nombra este compuesto (recuerda la terminación -uro).
- b) Ahora a la inversa: escribe la fórmula del sulfuro de sodio, que lleva dos átomos de sodio por cada átomo de azufre.
La sal común está formada por iones $\text{Na}^+$ e iones $\text{Cl}^-$ ordenados en una red. La figura muestra un trozo de esa red. a) Explica por qué hace falta el…
La sal común está formada por iones $\text{Na}^+$ e iones $\text{Cl}^-$ ordenados en una red. La figura muestra un trozo de esa red.
- a) Explica por qué hace falta el mismo número de iones de cada tipo para que la sal sea neutra.
- b) Escribe la fórmula de la sal y razona por qué no puede ser $\text{Na}_2\text{Cl}$.