Cuando un trocito de cinc se disuelve en ácido clorhídrico, el gas que burbujea no aparece por magia: cada átomo de cinc entrega dos electrones que acaban en dos protones y forman hidrógeno. Contar esos electrones a ojo es agotador cuando la reacción tiene muchas especies. El método ion-electrón lo convierte en un procedimiento ordenado, en dos mitades que después se encajan. Vamos a verlo.
Números de oxidación
Si ponés una lámina de cobre brillante en una solución incolora de nitrato de plata, el líquido se vuelve azul y sobre el metal crecen agujas de plata. Hubo intercambio de electrones sin cables a la vista. ¿Cómo seguirle la pista a los electrones en cualquier compuesto?
Practica★☆☆Sin empezar
El concepto de número de oxidación presenta situaciones singulares en ciertos compuestos binarios como los peróxidos y los hidruros metálicos. A partir de las reglas…
El concepto de número de oxidación presenta situaciones singulares en ciertos compuestos binarios como los peróxidos y los hidruros metálicos. A partir de las reglas generales de asignación:
a) Determiná el número de oxidación del oxígeno en el peróxido de bario, $\mathrm{BaO_2}$, y en el difluoruro de oxígeno, $\mathrm{OF_2}$.
b) Determiná el número de oxidación del hidrógeno en el hidruro de calcio, $\mathrm{CaH_2}$, y en el agua, $\mathrm{H_2O}$. Justificá brevemente cada valor en función de las electronegatividades relativas de los elementos combinados.
Al introducir una lámina de cinc metálico en una disolución acuosa de ácido clorhídrico, se produce un vivo burbujeo de hidrógeno gaseoso según el siguiente proceso:…
Al introducir una lámina de cinc metálico en una disolución acuosa de ácido clorhídrico, se produce un vivo burbujeo de hidrógeno gaseoso según el siguiente proceso:
a) Calculá el número de oxidación de todos los átomos en reactivos y productos.
b) Identificá la especie que se oxida, la que se reduce, el agente oxidante y el agente reductor, razonando la respuesta en términos de transferencia de electrones.
Si agregás unas gotas de permanganato violeta a sulfato de hierro(II) en medio de ácido sulfúrico, el color violeta desaparece al instante. Si intentás ajustar $\mathrm{MnO_4^- + Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + Fe^{3+}}$ a ojo, las masas y las cargas no cuadran a la vez. ¿Cómo se ajusta con rigor cuando el propio medio acuoso aporta reactivos?
Semiceldas y sentido del flujo de electrones
Las dos semirreacciones pueden ocurrir en recipientes separados, llamados semiceldas, unidos por un conductor externo (un cable) y por un puente salino. En una semicelda hay una especie que se oxida y en la otra una que se reduce. El electrodo donde ocurre la oxidación es el ánodo y el de la reducción es el cátodo. Los electrones salen de la semicelda donde se oxida algo, viajan por el cable y llegan a la semicelda donde se reduce algo: el flujo va siempre del ánodo al cátodo.
Practica★☆☆Sin empezar
En medio acuoso ácido, el ion nitrato puede transformarse en monóxido de nitrógeno, mientras que el ion estaño(II) puede pasar a estaño(IV). a) Escribí y ajustá la…
En medio acuoso ácido, el ion nitrato puede transformarse en monóxido de nitrógeno, mientras que el ion estaño(II) puede pasar a estaño(IV).
a) Escribí y ajustá la semirreacción de reducción del ion nitrato, $\mathrm{NO_3^-(aq)}$, a monóxido de nitrógeno, $\mathrm{NO(g)}$, en medio ácido, indicando el número de electrones transferidos.
b) Escribí la semirreacción de oxidación del catión $\mathrm{Sn^{2+}(aq)}$ a $\mathrm{Sn^{4+}(aq)}$ y comprobá para ambas semirreacciones el balance simultáneo de masa y de carga eléctrica.
El esquema siguiente ilustra el flujo de electrones que tiene lugar de forma espontánea cuando dos semiceldas redox interactúan a través de un circuito conductor.…
El esquema siguiente ilustra el flujo de electrones que tiene lugar de forma espontánea cuando dos semiceldas redox interactúan a través de un circuito conductor. Observá la disposición de las especies químicas y la dirección del flujo electrónico:
a) Escribí las semirreacciones ajustadas de oxidación y de reducción, deduciendo el valor numérico que debe sustituir al signo de interrogación en la cantidad de electrones transferidos, y formulá la ecuación iónica global neta.
b) Asigná de forma justificada el rol de agente oxidante y agente reductor a partir de las variaciones experimentadas en los números de oxidación.
El gas cloro, $\mathrm{Cl_2(g)}$, burbujeado en una disolución acuosa diluida y fría de hidróxido de sodio, experimenta un proceso de dismutación o desproporción que…
El gas cloro, $\mathrm{Cl_2(g)}$, burbujeado en una disolución acuosa diluida y fría de hidróxido de sodio, experimenta un proceso de dismutación o desproporción que conduce a la formación de aniones cloruro, $\mathrm{Cl^-}$, y aniones hipoclorito, $\mathrm{ClO^-}$.
a) Formulá y ajustá por el método del ion-electrón en medio básico las semirreacciones de oxidación y reducción independientes, indicando los reactivos y productos auxiliares ($\mathrm{H_2O}$ y $\mathrm{OH^-}$) y los electrones intercambiados.
b) Deducí la ecuación iónica global neta balanceada y justificá cuantitativamente el concepto de dismutación a partir de los estados de oxidación del cloro.
En disolución básica, el anión permanganato, $\mathrm{MnO_4^-}$, es capaz de oxidar al anión sulfito, $\mathrm{SO_3^{2-}}$, produciendo dióxido de manganeso sólido,…
En disolución básica, el anión permanganato, $\mathrm{MnO_4^-}$, es capaz de oxidar al anión sulfito, $\mathrm{SO_3^{2-}}$, produciendo dióxido de manganeso sólido, $\mathrm{MnO_2(s)}$, y anión sulfato, $\mathrm{SO_4^{2-}}$.
a) Escribí y ajustá mediante el método del ion-electrón en medio básico las semirreacciones de oxidación y reducción, detallando el balance de átomos mediante $\mathrm{H_2O}$ y $\mathrm{OH^-}$, así como el de cargas con electrones.
b) Obtené la ecuación iónica global neta y comprobá explícitamente que la carga total de los reactivos coincide con la de los productos.
En el estante del laboratorio no hay frascos rotulados «aniones permanganato», sino sales como $\mathrm{KMnO_4}$ y $\mathrm{FeSO_4}$. Si el método da una ecuación con iones, ¿cómo pasamos a las fórmulas de los reactivos reales?
Volviendo al principio: cada átomo de cinc entrega $2$ electrones a dos protones, y el método ion-electrón permite escribir esa contabilidad con rigor, mitad por mitad, en cualquier medio.
¡A practicar! 3 ejercicios de nivel medio en este apartado