Estabilidade de átomos e íons

Na natureza quase não se encontram átomos isolados: com exceção dos gases nobres, os elementos se apresentam sob a forma de compostos ou metais.

1. a) Explique o que significa um átomo ser «estável» e o que os átomos ganham ao se ligarem uns aos outros.
2. b) O que acontece com a energia do conjunto quando os átomos formam uma ligação? Aumenta ou diminui?

A regra do octeto orienta a química da maioria dos elementos.

1. a) Enuncie-a com palavras suas.
2. b) A quais elétrons do átomo ela se refere?
3. c) Que configuração os átomos atingem quando a cumprem? Dê um exemplo de um elemento que já a possua naturalmente.

Quando o sódio se combina com o cloro, cada átomo de sódio cede um elétron e se transforma no íon $\text{Na}^+$. O esquema representa a perda do elétron.

1. a) Defina o que é um cátion e o que é um ânion.
2. b) Indique o sinal da carga de cada tipo de íon.
3. c) O íon $\text{Na}^+$ é um cátion ou um ânion? Justifique a resposta.

O magnésio ($Z = 12$) reage perdendo elétrons e formando o íon $\text{Mg}^{2+}$.

1. a) Quantos elétrons cada átomo de magnésio perde?
2. b) Quantos elétrons o íon formado tem no total?
3. c) Escreva o processo na forma de uma semiequação: $\text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + \ldots$ (complete o número de elétrons liberados).

O cloro ($Z = 17$) da água das piscinas atua como desinfetante e, ao reagir, cada átomo ganha um elétron, formando o íon $\text{Cl}^{-}$.

1. a) Quantos elétrons tem o íon cloreto?
2. b) É um cátion ou um ânion?
3. c) Qual é a sua carga elétrica líquida? Justifique contando prótons e elétrons.

Uma partícula contém $12$ prótons e $10$ elétrons.

1. a) Calcule a carga líquida dela.
2. b) É um átomo neutro, um cátion ou um ânion?
3. c) Identifique o elemento e escreva o símbolo do íon.

Os diagramas de Lewis representam os elétrons de valência como pontos ao redor do símbolo do elemento.

1. a) Indique quantos elétrons de valência têm o sódio ($Z = 11$), o magnésio ($Z = 12$), o oxigênio ($Z = 8$) e o cloro ($Z = 17$).
2. b) Desenhe no seu caderno o diagrama de Lewis de cada um dos quatro átomos.
3. c) Quantos elétrons desemparelhados tem cada átomo? Relacione esse fato com o número de ligações que cada elemento costuma formar.

Você pode fazer isso no papel e enviar uma foto com a sua resposta.

Estas espécies parecem muito distintas: $\text{N}^{3-}$, $\text{O}^{2-}$, $\text{F}^{-}$, $\text{Na}^{+}$, $\text{Mg}^{2+}$ e $\text{Al}^{3+}$. Dados: $Z(\text{N}) = 7$, $Z(\text{O}) = 8$, $Z(\text{F}) = 9$, $Z(\text{Na}) = 11$, $Z(\text{Mg}) = 12$, $Z(\text{Al}) = 13$.

1. a) Calcule o número de elétrons de cada espécie.
2. b) O que todas elas têm em comum?
3. c) Explique o que significa serem isoeletrônicas e indique com qual gás nobre elas são.