Clasificación de las reacciones químicas
Fátima deja un clavo de hierro dentro de una solución azul de sulfato de cobre(II). Al rato, el clavo se cubre de una capa rojiza. ¿Qué reacción ocurrió y cómo se llama este tipo? Para contestar necesitás saber escribir una ecuación química y reconocer los cuatro grandes tipos de reacciones inorgánicas. Al final de la página volvemos al clavo.
Cómo se escribe una ecuación química
Una ecuación química es la forma de contar, con símbolos, qué sustancias se transforman y en cuáles. Las sustancias de la izquierda de la flecha son los reactivos; las de la derecha, los productos.
¿Por qué ese orden? Porque los coeficientes solo se pueden ajustar cuando las fórmulas ya están bien escritas. Y se verifica al final porque el balanceo respeta la ley de Lavoisier: los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reordenan.
Ordená los siguientes pasos para escribir una ecuación química, numerándolos del 1 al 4: (a) balancear la ecuación, (b) identificar reactivos y productos, (c) escribir…
Ordená los siguientes pasos para escribir una ecuación química, numerándolos del 1 al 4: (a) balancear la ecuación, (b) identificar reactivos y productos, (c) escribir las fórmulas correctas de cada sustancia, (d) verificar que haya igual número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha.
Composición y descomposición
Para clasificar una reacción, mirá cuántas sustancias hay de cada lado y qué les pasa.
Ejemplos: $2\,H_2 + O_2 \rightarrow 2\,H_2O$ y $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$ (la cal viva al apagarse con agua, como en la preparación de la cal para la construcción).
Ejemplos: la descomposición del agua oxigenada, $2\,H_2O_2 \rightarrow 2\,H_2O + O_2$, y la de la caliza al calentarla en un horno de cal, $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$.
Observá la siguiente ecuación: $2\,H_2 + O_2 \rightarrow 2\,H_2O$. Indicá a qué tipo de reacción pertenece (composición, descomposición, desplazamiento o doble…
Observá la siguiente ecuación: $2\,H_2 + O_2 \rightarrow 2\,H_2O$. Indicá a qué tipo de reacción pertenece (composición, descomposición, desplazamiento o doble descomposición) y justificá tu respuesta en una o dos oraciones.
Definí con tus palabras qué es una reacción de descomposición y escribí un ejemplo con su ecuación química balanceada, por ejemplo la descomposición del agua oxigenada o…
Definí con tus palabras qué es una reacción de descomposición y escribí un ejemplo con su ecuación química balanceada, por ejemplo la descomposición del agua oxigenada o del carbonato de calcio.
Desplazamiento
Ejemplo: $Zn + 2\,HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$. El zinc desplaza al hidrógeno del ácido. Fijate que hay un elemento suelto de cada lado: $Zn$ a la izquierda, $H_2$ a la derecha.
Esto se explica con los números de oxidación: el elemento que desplaza pasa de $0$ a un número positivo (se oxida) y el desplazado pasa de positivo a $0$.
Un metal desplaza a otro solo si es más reactivo. Por eso el hierro desplaza al cobre de una solución de sulfato de cobre(II):
Con la respuesta del «tu turno»: el Fe pasa de $0$ a $+2$ y el Cu de $+2$ a $0$. Así queda cerrada la pregunta del comienzo: el clavo se cubrió de cobre porque el hierro es más reactivo y lo desplazó.
Fátima coloca un clavo de hierro en una solución de sulfato de cobre(II) y observa que el clavo se cubre de una capa rojiza de cobre. Escribí la ecuación química…
Fátima coloca un clavo de hierro en una solución de sulfato de cobre(II) y observa que el clavo se cubre de una capa rojiza de cobre. Escribí la ecuación química balanceada de lo que ocurre, suponiendo que el hierro forma $Fe^{2+}$, e indicá de qué tipo de reacción se trata y por qué.
Se dispone de zinc, cobre y una solución de nitrato de plata. Analizá en cuál de los dos metales se espera que ocurra una reacción de desplazamiento con la solución,…
Se dispone de zinc, cobre y una solución de nitrato de plata. Analizá en cuál de los dos metales se espera que ocurra una reacción de desplazamiento con la solución, sabiendo que tanto el zinc como el cobre son más reactivos que la plata. Escribí las ecuaciones balanceadas (zinc forma $Zn^{2+}$, cobre forma $Cu^{2+}$), clasificalas y explicá cómo cambian los números de oxidación de cada elemento.
Doble descomposición
Ejemplo: $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3$. El $Ag^+$ se une al $Cl^-$ y el $Na^+$ al $NO_3^-$. Los números de oxidación no cambian. Suele darse en soluciones y la fuerza que la impulsa es que uno de los productos sea un precipitado (sólido poco soluble) o que se forme agua.
¿Desplazamiento o doble descomposición?
| Desplazamiento | Doble descomposición | |
|---|---|---|
| Reactivos | un elemento + un compuesto | dos compuestos |
| Qué se intercambia | un elemento libre ocupa el lugar de otro | cationes y aniones entre dos compuestos |
| Números de oxidación | cambian | no cambian |
Al mezclar una solución de cloruro de bario con otra de sulfato de sodio se forma un sólido blanco que precipita. Escribí la ecuación balanceada, identificá el tipo de…
Al mezclar una solución de cloruro de bario con otra de sulfato de sodio se forma un sólido blanco que precipita. Escribí la ecuación balanceada, identificá el tipo de reacción y señalá cuál de los productos es el precipitado, sabiendo que es el sulfato de bario, poco soluble en agua.
Clasificá cada una de las siguientes reacciones como composición, descomposición, desplazamiento o doble descomposición, y explicá brevemente en qué te fijaste: a)…
Clasificá cada una de las siguientes reacciones como composición, descomposición, desplazamiento o doble descomposición, y explicá brevemente en qué te fijaste:
- a) $Zn + 2\,HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$
- b) $2\,KClO_3 \rightarrow 2\,KCl + 3\,O_2$
- c) $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3$
- d) $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$
Derlis afirma que toda reacción de desplazamiento es también de doble descomposición porque «en ambas se intercambian elementos». Argumentá si tiene razón o no,…
Derlis afirma que toda reacción de desplazamiento es también de doble descomposición porque «en ambas se intercambian elementos». Argumentá si tiene razón o no, comparando ambos tipos con un ejemplo balanceado de cada uno y explicando qué es lo que se intercambia en cada caso.
Resumen
-
Para escribir una ecuación: identificar reactivos y productos, escribir las fórmulas correctas, balancear y verificar los átomos.
-
Composición: $A + B \rightarrow AB$ (varias sustancias forman una).
-
Descomposición: $AB \rightarrow A + B$ (una sustancia forma varias).
-
Desplazamiento: $A + BC \rightarrow AC + B$ (un elemento libre desplaza a otro; cambian los números de oxidación).
-
Doble descomposición: $AB + CD \rightarrow AD + CB$ (dos compuestos intercambian partes; los números de oxidación no cambian).