Configuración, tabla periódica y propiedades

La tabla periódica se parece a la estantería de una biblioteca: cada fila es un periodo y cada columna es un grupo, como se muestra en la figura.

Explicá qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los elementos de un mismo grupo y qué información da el número del periodo sobre la configuración de un elemento.

El aluminio de las latas de gaseosa tiene la configuración electrónica $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^1$.

1. a) ¿En qué período de la tabla se encuentra? (Pista: fijate en el nivel más alto que tiene electrones.)
2. b) ¿Cuántos electrones de valencia tiene?
3. c) El aluminio está en el grupo $13$: ¿qué relación observás entre ese número de grupo y los electrones de valencia?

Un elemento está en el período $2$ y tiene $4$ electrones de valencia.

1. a) Escribí su configuración electrónica.
2. b) ¿De qué elemento se trata?
3. c) ¿En qué grupo de la tabla está ubicado?

El litio ($Z = 3$) y el sodio ($Z = 11$) son metales alcalinos tan reactivos que en el laboratorio se conservan sumergidos en aceite, para que no toquen el aire.

1. a) Escribí la configuración electrónica de cada uno.
2. b) Señalá qué tienen en común sus capas de valencia y en qué grupo de la tabla están.

El flúor ($Z = 9$) de algunas pastas dentales y el cloro ($Z = 17$) de las piscinas pertenecen al grupo $17$, el de los halógenos.

1. a) Escribí las configuraciones electrónicas de los dos elementos.
2. b) Explicá, a partir de ellas, por qué están en el mismo grupo.

El helio ($Z = 2$) que enfría los imanes de las máquinas de resonancia magnética de los hospitales y el argón ($Z = 18$) que rellena las bombillas de filamento pertenecen al grupo $18$, el de los gases nobles.

1. a) Escribí las configuraciones electrónicas de los dos gases.
2. b) ¿Qué tienen de especial sus últimos niveles?
3. c) Relacioná esa particularidad con el hecho de que los gases nobles apenas formen compuestos.

En un experimento de clase se dejan caer trocitos de litio, sodio y potasio sobre agua: el litio burbujea lentamente, el sodio se desplaza rápido por la superficie y el potasio arde con una llama de color violeta.

1. a) Ordená los tres metales de menos a más reactivo.
2. b) Explicá el orden teniendo en cuenta a qué distancia del núcleo se encuentra el electrón de valencia en cada átomo y lo fácil que resulta arrancarlo.

En el grupo de los alcalinos, la reactividad aumenta al bajar: el potasio reacciona con el agua mucho más violentamente que el litio. En el grupo de los halógenos ocurre justo lo contrario: el flúor es el más reactivo y al bajar en el grupo la reactividad disminuye, como se muestra en la figura.

Explicá las dos tendencias con una misma idea: qué debe hacer cada familia con los electrones (perderlos o ganarlos) para adquirir configuración de gas noble y a qué distancia del núcleo está su capa de valencia.

El sodio y el cloro están en el periodo $3$, pero el átomo de sodio es bastante mayor que el de cloro, como se muestra en la figura.

1. a) Escribí las configuraciones electrónicas de los dos elementos y comprobá que sus electrones de valencia ocupan el mismo nivel.
2. b) Explicá por qué el átomo de cloro es más pequeño, comparando el número de protones que atraen a esa capa de electrones en cada caso.

Al bajar en el grupo de los alcalinos (litio, sodio, potasio), los átomos son cada vez más grandes, como se muestra en la figura.

1. a) Escribí las configuraciones electrónicas de los tres elementos ($Z$: Li = 3, Na = 11, K = 19).
2. b) Explicá, fijándote en el número de niveles ocupados, por qué el radio atómico aumenta al bajar en el grupo.

Ordená de menor a mayor radio atómico los átomos de flúor ($Z = 9$), cloro ($Z = 17$) y bromo ($Z = 35$). Justificá tu respuesta razonando cuántos niveles electrónicos ocupados tiene cada átomo (el flúor llena hasta el nivel $2$, el cloro hasta el $3$ y el bromo hasta el $4$).

Cinco elementos de los periodos $2$, $3$ y $4$ tienen radios atómicos aproximados de $0,064$; $0,099$; $0,155$; $0,190$ y $0,235\ \text{nm}$. Se trata del flúor, el cloro, el litio, el sodio y el potasio, pero no se sabe cuál es cuál.

1. a) Asigná cada radio a su elemento razonando con las dos tendencias periódicas (cómo cambia el radio al avanzar en un periodo y al bajar en un grupo).
2. b) Ordená los cinco elementos por número atómico creciente y explicá cómo se combinan las dos tendencias al recorrer la tabla.

En un experimento de clase se dejan caer trocitos de litio, sodio y potasio sobre agua: el litio burbujea lentamente, el sodio se desplaza rápido por la superficie y el potasio arde con una llama de color violeta.

1. a) Ordená los tres metales de menos a más reactivo.
2. b) Explicá el orden teniendo en cuenta a qué distancia del núcleo se encuentra el electrón de valencia en cada átomo y lo fácil que resulta arrancarlo.

Las cabezas de los fósforos contienen azufre, cuya configuración electrónica es $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^4$.

1. a) Deducí en qué período y en qué grupo de la tabla está el azufre.
2. b) ¿Cuántos electrones le faltan para completar su último nivel?
3. c) Predecí qué ion formará e indicá su carga.

Un elemento X tiene la configuración electrónica $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^1$.

1. a) Identificalo con ayuda de la tabla periódica y deducí su período y su grupo.
2. b) ¿Es un metal o un no metal? ¿Qué ion formará con facilidad?
3. c) Predecí la fórmula del compuesto que forma con el oxígeno, que da iones $\text{O}^{2-}$, y justificala.

En la tabla periódica, los metales están situados a la izquierda y los no metales a la derecha, como se muestra en la figura.

Para cada uno de estos elementos, indicá si es metal o no metal y si le resulta más fácil perder o ganar electrones:

1. a) el sodio, del grupo $1$;
2. b) el cloro, del grupo $17$.

Un elemento está situado en el grupo $2$ y en el periodo $3$ de la tabla periódica.

1. a) Escribí su configuración electrónica.
2. b) ¿De qué elemento se trata? (Pista: arde con una luz blanca muy intensa y se usa en bengalas y fuegos artificiales.)
3. c) Predecí el ion que forma con facilidad y escribí su símbolo con la carga correspondiente.

El aluminio (grupo $13$) y el cloro (grupo $17$) forman el compuesto $\text{AlCl}_3$, presente en algunos antitranspirantes.

1. a) Predecí el ion que forma cada elemento, razonándolo a partir de sus electrones de valencia.
2. b) Usando las cargas de esos iones, justificá por qué la fórmula es $\text{AlCl}_3$ y no $\text{AlCl}$.

Dos elementos desconocidos tienen números atómicos $Z = 3$ y $Z = 19$.

1. a) Escribí sus configuraciones electrónicas.
2. b) Deducí si están en el mismo grupo y decí cuál es.
3. c) Predecí una propiedad química que compartan.

El radio del átomo de sodio es de unos $0,190\ \text{nm}$, mientras que el de su ion $\text{Na}^+$ es de solo $0,098\ \text{nm}$. En cambio, el átomo de cloro mide $0,099\ \text{nm}$ y su ion $\text{Cl}^-$ mide $0,181\ \text{nm}$, como se muestra en la figura.

1. a) Indicá cómo cambia el tamaño de cada elemento al convertirse en ion.
2. b) Explicá los dos cambios comparando el número de protones y de electrones antes y después de formarse los iones (podés ayudarte de las configuraciones electrónicas).

Los iones $\text{N}^{3-}$, $\text{O}^{2-}$, $\text{F}^{-}$, $\text{Na}^{+}$ y $\text{Mg}^{2+}$ tienen todos la misma configuración electrónica, como se muestra en la figura.

1. a) Escribí esa configuración.
2. b) Sin embargo, sus radios son distintos: $0,065$; $0,098$; $0,133$; $0,140$ y $0,171\ \text{nm}$ (están desordenados). Asigná cada radio al ion que le corresponde y explicá el criterio utilizado, teniendo en cuenta que todos tienen $10$ electrones pero distinto número de protones en el núcleo.

El yeso de las paredes contiene un elemento X cuyo ion $\text{X}^{2+}$ es isoelectrónico con el argón ($Z = 18$).

1. a) Calculá el número atómico de X e identificalo con ayuda de la tabla periódica.
2. b) Deducí su grupo y su periodo.
3. c) Predecí si será un metal reactivo y razoná qué le ocurriría a un trocito de X si lo dejáramos caer en agua (compará con el sodio).

El neón nunca forma compuestos químicos, pero el sodio y el cloro se combinan con facilidad para dar sal común, $\text{NaCl}$.

1. a) Escribí las configuraciones electrónicas de los tres elementos ($Z$: Ne = 10, Na = 11, Cl = 17).
2. b) Explicá por qué el neón «no necesita» reaccionar.
3. c) Explicá por qué el sodio y el cloro «se necesitan» el uno al otro para quedar con configuración de gas noble.

El litio, el sodio y el potasio se parecen mucho entre sí, y lo mismo ocurre con el flúor, el cloro y el bromo.

1. a) Escribí las configuraciones electrónicas del Li ($Z = 3$), del Na ($Z = 11$) y del K ($Z = 19$) y señalá qué se repite en sus capas de valencia.
2. b) Explicá, a partir de esa repetición, por qué las propiedades químicas de los elementos se repiten periódicamente al recorrer la tabla.