Ejercicios: Clasificación de las reacciones químicas

Observá la siguiente ecuación: $2\,H_2 + O_2 \rightarrow 2\,H_2O$. Indicá a qué tipo de reacción pertenece (composición, descomposición, desplazamiento o doble descomposición) y justificá tu respuesta en una o dos oraciones.

Definí con tus palabras qué es una reacción de descomposición y escribí un ejemplo con su ecuación química balanceada, por ejemplo la descomposición del agua oxigenada o del carbonato de calcio.

Ordená los siguientes pasos para escribir una ecuación química, numerándolos del 1 al 4: (a) balancear la ecuación, (b) identificar reactivos y productos, (c) escribir las fórmulas correctas de cada sustancia, (d) verificar que haya igual número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha.

Clasificá cada una de las siguientes reacciones como composición, descomposición, desplazamiento o doble descomposición, y explicá brevemente en qué te fijaste:

1. a) $Zn + 2\,HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$

1. b) $2\,KClO_3 \rightarrow 2\,KCl + 3\,O_2$

1. c) $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3$

1. d) $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

Fátima coloca un clavo de hierro en una solución de sulfato de cobre(II) y observa que el clavo se cubre de una capa rojiza de cobre. Escribí la ecuación química balanceada de lo que ocurre, suponiendo que el hierro forma $Fe^{2+}$, e indicá de qué tipo de reacción se trata y por qué.

Al mezclar una solución de cloruro de bario con otra de sulfato de sodio se forma un sólido blanco que precipita. Escribí la ecuación balanceada, identificá el tipo de reacción y señalá cuál de los productos es el precipitado, sabiendo que es el sulfato de bario, poco soluble en agua.

Derlis afirma que toda reacción de desplazamiento es también de doble descomposición porque «en ambas se intercambian elementos». Argumentá si tiene razón o no, comparando ambos tipos con un ejemplo balanceado de cada uno y explicando qué es lo que se intercambia en cada caso.

Se dispone de zinc, cobre y una solución de nitrato de plata. Analizá en cuál de los dos metales se espera que ocurra una reacción de desplazamiento con la solución, sabiendo que tanto el zinc como el cobre son más reactivos que la plata. Escribí las ecuaciones balanceadas (zinc forma $Zn^{2+}$, cobre forma $Cu^{2+}$), clasificalas y explicá cómo cambian los números de oxidación de cada elemento.