Cálculos con moles

Tienes $36\ \text{g}$ de agua en un vaso. Sabiendo que la masa molar del agua es $18\ \text{g/mol}$, calcula cuántos moles de agua contiene el vaso.

En un laboratorio pesan $58.5\ \text{g}$ de sal común, $\text{NaCl}$, cuya masa molar es $58.5\ \text{g/mol}$. ¿Cuántos moles de sal han pesado?

Un extintor contiene $3\ \text{mol}$ de dióxido de carbono. Si la masa molar del $\text{CO}_2$ es $44\ \text{g/mol}$, ¿qué masa de gas contiene el extintor?

En una farmacia utilizan $0.25\ \text{mol}$ de etanol ($M = 46\ \text{g/mol}$) para preparar un desinfectante. ¿Qué masa de etanol han utilizado?

Un clavo de hierro pesa $5.6\ \text{g}$ (masa molar del hierro: $56\ \text{g/mol}$).

1. a) ¿Cuántos moles de átomos de hierro contiene el clavo?
2. b) ¿Cuántos átomos son? (Dato: $N_{\text{A}} = 6.022\times10^{23}\ \text{mol}^{-1}$)

Un matraz del laboratorio contiene $0.5\ \text{mol}$ de glucosa disuelta en agua. ¿Cuántas moléculas de glucosa hay en el matraz? (Dato: $N_{\text{A}} = 6.022\times10^{23}\ \text{mol}^{-1}$)

Al abrir un refresco se escapan $4.4\ \text{g}$ de $\text{CO}_2$ (masa molar: $44\ \text{g/mol}$).

1. a) ¿Cuántos moles de gas se han escapado?
2. b) ¿Cuántas moléculas son? (Dato: $N_{\text{A}} = 6.022\times10^{23}\ \text{mol}^{-1}$)

Una gota de agua que cae de un chorro pesa $0.09\ \text{g}$ ($M(\text{H}_2\text{O}) = 18\ \text{g/mol}$).

1. a) ¿Cuántos moles de agua hay en la gota?
2. b) ¿Cuántas moléculas contiene? (Dato: $N_{\text{A}} = 6.022\times10^{23}\ \text{mol}^{-1}$)
3. c) Cada molécula de agua tiene $2$ átomos de hidrógeno: ¿cuántos átomos de hidrógeno hay en la gota?
4. d) Comenta los resultados: ¿te parece posible contar esas moléculas de una en una?

En condiciones normales, es decir, a $0\ \celsius$ y $1\ \text{atm}$ de presión, un mol de cualquier gas ocupa $22.4\ \text{L}$, como se muestra en la figura.

Un globo contiene $2\ \text{mol}$ de helio. ¿Qué volumen ocupa el gas en condiciones normales?

Una bolsa hermética contiene $11.2\ \text{L}$ de aire medidos en condiciones normales ($22.4\ \text{L/mol}$). ¿Cuántos moles de aire hay dentro de la bolsa?

Por las tuberías de muchas casas llega gas natural, que es casi todo metano, $\text{CH}_4$ ($M = 16\ \text{g/mol}$).

1. a) ¿Cuántos moles de metano hay en $16\ \text{g}$?
2. b) ¿Qué volumen ocuparían en condiciones normales ($22.4\ \text{L/mol}$)?

En el laboratorio, una muestra de $0.25\ \text{mol}$ de un gas desconocido pesa $11\ \text{g}$.

1. a) Calcula la masa molar del gas.
2. b) ¿De qué gas puede tratarse: metano, $\text{CH}_4$ ($M = 16\ \text{g/mol}$), o propano, $\text{C}_3\text{H}_8$ ($M = 44\ \text{g/mol}$)? Justifica tu respuesta.

Un carro emite $44\ \text{g}$ de $\text{CO}_2$ (masa molar: $44\ \text{g/mol}$) en un trayecto corto.

1. a) ¿Cuántos moles de $\text{CO}_2$ ha emitido?
2. b) Teniendo en cuenta la fórmula $\text{CO}_2$, ¿cuántos moles de átomos de oxígeno contiene esa emisión?
3. c) ¿Cuántas moléculas de $\text{CO}_2$ ha emitido? (Dato: $N_{\text{A}} = 6.022\times10^{23}\ \text{mol}^{-1}$)

Cuando haces deporte, tus células «queman» glucosa con oxígeno según la reacción:

$\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6\ \text{O}_2 \rightarrow 6\ \text{CO}_2 + 6\ \text{H}_2\text{O}$

El esquema de la figura representa las partículas que intervienen en la reacción:

La ecuación se lee así: por cada mol de glucosa se consumen $6\ \text{mol}$ de $\text{O}_2$ y se forman $6\ \text{mol}$ de $\text{CO}_2$. Un atleta quema $90\ \text{g}$ de glucosa ($M = 180\ \text{g/mol}$) en un entrenamiento.

1. a) ¿Cuántos moles de glucosa quemó?
2. b) ¿Cuántos moles de oxígeno consumió?
3. c) ¿Qué volumen ocupa ese oxígeno en condiciones normales ($22.4\ \text{L/mol}$)?