Enlace iónico, covalente y metálico

La sal común, $\text{NaCl}$, está formada por iones ordenados en un cristal.

1. a) Explica qué les ocurre a los electrones de valencia del sodio y del cloro cuando se forma el compuesto.
2. b) ¿Qué partículas forman la sal y qué fuerza las mantiene unidas?
3. c) Dibuja en tu cuaderno un trocito de la red cristalina alternando iones $\text{Na}^{+}$ y $\text{Cl}^{-}$.

Puedes hacerlo en papel y enviar una foto con tu respuesta.

Escribe la fórmula del compuesto iónico que forman las siguientes parejas de iones, sabiendo que el conjunto debe ser eléctricamente neutro:

1. a) $\text{Ca}^{2+}$ y $\text{Cl}^{-}$, la sal que se usa para derretir el hielo en las carreteras.
2. b) $\text{Al}^{3+}$ y $\text{O}^{2-}$, la capa de óxido que protege al aluminio.
3. c) $\text{Na}^{+}$ y $\text{S}^{2-}$.

En cada caso, indica cuántos iones de cada clase hacen falta y comprueba que la carga total es cero.

El óxido de magnesio, $\text{MgO}$, es el principio activo de algunos antiácidos estomacales. Datos: $Z(\text{Mg}) = 12$, $Z(\text{O}) = 8$.

1. a) Escribe las configuraciones electrónicas de los átomos de magnesio y de oxígeno y las de los iones que forman.
2. b) Explica, a partir de las cargas de esos iones, por qué la fórmula del compuesto es $\text{MgO}$ y no $\text{Mg}_2\text{O}$ ni $\text{MgO}_2$.
3. c) ¿Con qué gas noble es isoelectrónico cada ion?

Cuando una cinta de magnesio arde en el aire no solo se forma $\text{MgO}$: también aparece nitruro de magnesio, $\text{Mg}_3\text{N}_2$. Datos: $Z(\text{Mg}) = 12$, $Z(\text{N}) = 7$.

1. a) Escribe las configuraciones electrónicas de los dos átomos y de los iones $\text{Mg}^{2+}$ y $\text{N}^{3-}$.
2. b) Justifica la fórmula $\text{Mg}_3\text{N}_2$ comprobando que la carga total del compuesto es nula.
3. c) ¿Con qué gas noble es isoelectrónico cada ion? Comenta qué tiene de particular esta situación.

Una molécula de agua, $\text{H}_2\text{O}$, contiene un átomo de oxígeno unido a dos átomos de hidrógeno.

1. a) ¿Qué tipo de enlace une al oxígeno con los hidrógenos?
2. b) ¿Cuántos enlaces hay en la molécula y cuántos electrones comparte el oxígeno en total?
3. c) ¿Cuántos electrones aporta cada átomo de hidrógeno a su enlace?

El dióxido de carbono, $\text{CO}_2$, lo exhalamos al respirar y lo absorben las plantas. Datos: $Z(\text{C}) = 6$, $Z(\text{O}) = 8$.

1. a) Calcula el número total de electrones de valencia de la molécula.
2. b) Sabiendo que el carbono forma un doble enlace con cada oxígeno, dibuja en tu cuaderno el diagrama de Lewis de la molécula.
3. c) ¿Cuántos pares de electrones comparte el carbono? Comprueba que cumple la regla del octeto.

Puedes hacerlo en papel y enviar una foto con tu respuesta.

El amoníaco, $\text{NH}_3$, da su olor característico a muchos limpiadores. Datos: $Z(\text{N}) = 7$, $Z(\text{H}) = 1$.

1. a) Calcula el número total de electrones de valencia de la molécula.
2. b) Dibuja en tu cuaderno su diagrama de Lewis.
3. c) ¿Cuántos pares de electrones compartidos y cuántos pares solitarios presenta el nitrógeno?

Puedes hacerlo en papel y enviar una foto con tu respuesta.

La molécula de $\text{CO}_2$ tiene $16$ electrones de valencia y dos dobles enlaces.

1. a) Comprueba, contando electrones, que con esa estructura el carbono y los dos oxígenos cumplen la regla del octeto.
2. b) ¿Cuántos pares de electrones enlazantes y cuántos pares no enlazantes hay en la molécula?
3. c) Aplica el mismo recuento a la molécula de $\text{N}_2$ ($10$ electrones de valencia, triple enlace) y dibuja ambos diagramas de Lewis en tu cuaderno.

Puedes hacerlo en papel y enviar una foto con tu respuesta.

Unas sustancias forman redes cristalinas y otras forman moléculas.

1. a) Explica la diferencia entre ambas estructuras.
2. b) Pon un ejemplo de sustancia que forme una red cristalina y otro de sustancia molecular.
3. c) ¿En cuál de los dos casos tiene sentido hablar de «una molécula» aislada? Razona la respuesta.

Nadie ha aislado jamás «una molécula de sal»: el $\text{NaCl}$ forma una red cristalina cúbica en la que cada ion está rodeado por seis iones de signo contrario.

1. a) Explica por qué, para los compuestos iónicos, hablamos de «unidad fórmula» y no de molécula.
2. b) ¿Qué representa entonces la fórmula $\text{NaCl}$?
3. c) Dibuja en tu cuaderno una capa de la red, alternando iones $\text{Na}^{+}$ y $\text{Cl}^{-}$.

Puedes hacerlo en papel y enviar una foto con tu respuesta.

El nitrógeno de las bolsas de papas fritas protege el alimento porque es un gas muy poco reactivo. Las moléculas $\text{H}_2$, $\text{O}_2$ y $\text{N}_2$ tienen, respectivamente, un enlace simple, uno doble y uno triple.

1. a) Dibuja en tu cuaderno el diagrama de Lewis de las tres moléculas.
2. b) ¿Cuántos electrones se comparten en cada una?
3. c) Razona por qué el triple enlace del $\text{N}_2$ lo convierte en un gas tan inerte que se utiliza como atmósfera protectora.

Puedes hacerlo en papel y enviar una foto con tu respuesta.