La química en la sociedad, la tecnología y el medio ambiente

Al quemar gasolina, gas natural o carbón se emite a la atmósfera un gas que refuerza el efecto invernadero. ¿Qué gas es? Explica con una frase sencilla en qué consiste el efecto invernadero.

La caldera de una vivienda quema metano según la ecuación $\text{CH}_4 + 2\ \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\ \text{H}_2\text{O}$.

1. a) ¿Qué producto de esta combustión contribuye al efecto invernadero?
2. b) Si la caldera está mal regulada y quema el gas de forma incompleta, ¿por qué es peor para el ambiente y también para la factura? Razona ambas respuestas.

El efecto invernadero no es malo en sí mismo: sin él, la temperatura media de la Tierra estaría muy por debajo de cero. Explica la diferencia entre el efecto invernadero natural y el «aumento del efecto invernadero» del que hablan las noticias, indicando qué actividad humana lo está provocando.

La reja de un balcón acaba cubriéndose con los años de una capa marrón rojiza. ¿Cómo se llama ese proceso y esa sustancia marrón? ¿Qué dos cosas necesita el hierro para oxidarse?

Nombra dos formas habituales de proteger una verja de hierro de la oxidación y explica cómo actúa cada una de ellas.

El cuadro de muchas bicicletas está galvanizado, es decir, cubierto por una capa fina de zinc. La figura muestra un corte del cuadro:

1. a) ¿Cómo protege esa capa al hierro del contacto con el aire y la humedad?
2. b) Si la bicicleta se raya y queda hierro a la vista, ¿por qué el óxido ataca justo por la zona rayada? Relaciónalo con las condiciones que necesita la corrosión.

Nombra dos sustancias ácidas que tengas en la cocina de tu casa y explica cómo sabes que son ácidas (por su sabor, su olor o su uso).

¿Qué es la lluvia ácida? Nombra los gases procedentes de las combustiones de fábricas y coches que la provocan y menciona un efecto que cause sobre el ambiente.

Las estatuas de mármol y las fachadas de piedra caliza ($\text{CaCO}_3$) se desgastan más deprisa en ciudades con mucha contaminación que en el campo.

1. a) Explica qué le hace la lluvia ácida al carbonato de calcio de la piedra.
2. b) Razona por qué en zonas rurales alejadas de fábricas el desgaste es mucho menor.
3. c) Propón dos medidas para frenar este daño en el patrimonio y justifícalas: una a corto plazo sobre los edificios y otra a largo plazo sobre el origen del problema.

¿Qué tipo de energía almacena una pila y en qué tipo de energía la transforma cuando enciende una linterna? Explica por qué decimos que la reacción química que ocurre dentro de la pila es una reacción «útil».

Las pilas recargables del mando de la consola se pueden usar cientos de veces antes de estropearse.

1. a) ¿Qué significa que la reacción química de una pila recargable es «reversible»? ¿Qué hace el cargador?
2. b) ¿Por qué las pilas gastadas, recargables o no, no deben tirarse a la basura normal?

En clase de tecnología se construye una pila casera clavando un electrodo de cobre y otro de zinc en un limón: al conectar un pequeño LED, este se enciende débilmente. El montaje es el de la figura:

1. a) ¿De dónde sale la energía que enciende el LED? ¿Qué tipo de reacción la suministra?
2. b) ¿Qué papel juega el zumo ácido del limón en el montaje?
3. c) Predice qué ocurrirá si se conectan tres limones en serie y explica en qué se parecen las pilas comerciales a estos «limones mejorados».