El modelo atómico-molecular
Las leyes de Lavoisier y de Proust describen qué pasa en una reacción, pero no explican por qué pasa. La respuesta llegó con una idea: toda la materia está hecha de átomos, y en una reacción esos átomos no desaparecen, solo se reorganizan.
Átomos que se reagrupan
Según el modelo atómico-molecular, los elementos están formados por átomos, y estos se unen entre sí formando moléculas. En una reacción química, los enlaces entre átomos se rompen y se forman otros nuevos, pero los átomos en sí mismos ni se crean ni se destruyen.
Este interactivo muestra un átomo de oxígeno: 8 protones, 8 neutrones y 8 electrones. En una reacción, este átomo no se rompe ni cambia de identidad: solo cambia de "compañeros" de molécula.
Completa la frase con las palabras que faltan: «Según el modelo atómico-molecular, toda la materia está formada por $\dots$. Estos se agrupan formando $\dots$ y, en una…
Completa la frase con las palabras que faltan: «Según el modelo atómico-molecular, toda la materia está formada por $\dots$. Estos se agrupan formando $\dots$ y, en una reacción química, no desaparecen: solo se $\dots$ para dar sustancias nuevas».
Cuando el hielo se derrite, las moléculas siguen siendo $H_2O$; cuando el agua se descompone con corriente eléctrica, aparecen $H_2$ y $O_2$. La figura muestra las…
Cuando el hielo se derrite, las moléculas siguen siendo $H_2O$; cuando el agua se descompone con corriente eléctrica, aparecen $H_2$ y $O_2$. La figura muestra las partículas en los dos procesos.
Explica con el modelo atómico-molecular cuál de los dos cambios es químico y por qué.
Leer una fórmula química
Una fórmula como $H_2O$ no es solo un nombre: es una receta exacta de qué átomos y cuántos forman la molécula.
La fórmula del agua es $H_2O$. La figura muestra su modelo de bolas. a) ¿Cuántos átomos de hidrógeno tiene una molécula de agua? b) ¿Cuántos átomos de oxígeno? c)…
La fórmula del agua es $H_2O$. La figura muestra su modelo de bolas.
- a) ¿Cuántos átomos de hidrógeno tiene una molécula de agua?
- b) ¿Cuántos átomos de oxígeno?
- c) ¿Cuántos átomos hay en total en la molécula?
La fórmula del dióxido de carbono es $CO_2$. Indica qué elementos forman su molécula y cuántos átomos de cada elemento hay en ella.
La fórmula del dióxido de carbono es $CO_2$. Indica qué elementos forman su molécula y cuántos átomos de cada elemento hay en ella.
Relaciona cada símbolo químico con su elemento: $H$, $O$, $C$ y $N$, con los nombres hidrógeno, carbono, nitrógeno y oxígeno.
Relaciona cada símbolo químico con su elemento: $H$, $O$, $C$ y $N$, con los nombres hidrógeno, carbono, nitrógeno y oxígeno.
Átomos unidos y átomos sueltos
No es lo mismo escribir $O_2$ que $2\ O$, aunque los dos tengan dos átomos de oxígeno. La diferencia está en si están unidos formando una molécula o sueltos por separado.
Observa la figura: Explica la diferencia entre escribir $O_2$ y escribir $2\ O$: ¿cuántos átomos de oxígeno hay en cada caso y cómo están (unidos o sueltos)?
Observa la figura:
Explica la diferencia entre escribir $O_2$ y escribir $2\ O$: ¿cuántos átomos de oxígeno hay en cada caso y cómo están (unidos o sueltos)?
Queremos construir un modelo de la molécula de agua con bolas de plastilina: usamos bolas rojas para los átomos de oxígeno y bolas blancas para los de hidrógeno. a)…
Queremos construir un modelo de la molécula de agua con bolas de plastilina: usamos bolas rojas para los átomos de oxígeno y bolas blancas para los de hidrógeno.
- a) ¿Cuántas bolas de cada color necesitas para una molécula de agua?
- b) Describe cómo estarían unidas las bolas.
Cuenta con cuidado: a) ¿Cuántos átomos de hidrógeno y de oxígeno hay en $3\ H_2O$? b) ¿Cuántos átomos de carbono y de oxígeno hay en $5\ CO_2$?
Cuenta con cuidado:
- a) ¿Cuántos átomos de hidrógeno y de oxígeno hay en $3\ H_2O$?
- b) ¿Cuántos átomos de carbono y de oxígeno hay en $5\ CO_2$?
Ecuaciones químicas ajustadas
Una ecuación química es una frase con fórmulas: a la izquierda los reactivos, a la derecha los productos, y una flecha que significa "se transforman en". Para que respete la ley de Lavoisier, tiene que estar ajustada: el mismo número de átomos de cada elemento a los dos lados.
Mueve los coeficientes hasta que la tabla de abajo diga "ajustado" para todos los elementos. Fíjate: nunca se cambian los subíndices de una fórmula, solo los coeficientes delante.
En la formación del agua, dos moléculas de hidrógeno ($2\ H_2$) reaccionan con una molécula de oxígeno ($O_2$) y se forman dos moléculas de agua ($2\ H_2O$), como…
En la formación del agua, dos moléculas de hidrógeno ($2\ H_2$) reaccionan con una molécula de oxígeno ($O_2$) y se forman dos moléculas de agua ($2\ H_2O$), como muestra el esquema de partículas.
Cuenta los átomos de hidrógeno y de oxígeno antes y después de la reacción. ¿Ha desaparecido algún átomo?
La fórmula del amoniaco es $NH_3$. a) ¿Cuántos átomos hay en una molécula de amoniaco? b) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay en $2\ NH_3$?
La fórmula del amoniaco es $NH_3$.
- a) ¿Cuántos átomos hay en una molécula de amoniaco?
- b) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay en $2\ NH_3$?
La combustión del metano se escribe así: $CH_4 + 2\ O_2 \rightarrow CO_2 + 2\ H_2O$. El esquema representa las moléculas antes y después. Cuenta los átomos de cada…
La combustión del metano se escribe así: $CH_4 + 2\ O_2 \rightarrow CO_2 + 2\ H_2O$. El esquema representa las moléculas antes y después.
Cuenta los átomos de cada elemento antes y después de la reacción y comprueba que se conservan.
Contar átomos con coeficientes
Cuando una ecuación lleva coeficientes y subíndices a la vez, hay que multiplicarlos para contar bien los átomos.
En un modelo de bolas, las negras son átomos de carbono, las blancas de hidrógeno y las rojas de oxígeno. Una bola negra unida a cuatro blancas representa el metano,…
En un modelo de bolas, las negras son átomos de carbono, las blancas de hidrógeno y las rojas de oxígeno. Una bola negra unida a cuatro blancas representa el metano, $CH_4$.
- a) ¿Qué molécula representa una bola negra unida a dos rojas?
- b) Describe con bolas de este modelo la molécula de agua.
La formación del agua se representa así: $2\ H_2 + O_2 \rightarrow 2\ H_2O$. a) ¿Cuántas moléculas hay antes y después de la reacción? b) ¿Cuántos átomos de cada tipo…
La formación del agua se representa así: $2\ H_2 + O_2 \rightarrow 2\ H_2O$.
- a) ¿Cuántas moléculas hay antes y después de la reacción?
- b) ¿Cuántos átomos de cada tipo hay antes y después?
- c) Usa el modelo atómico-molecular para justificar la ley de conservación de la masa.
Al hacer pasar corriente eléctrica por el agua, esta se descompone: $2\ H_2O \rightarrow 2\ H_2 + O_2$. La figura muestra el aparato del experimento. a) Cuenta los…
Al hacer pasar corriente eléctrica por el agua, esta se descompone: $2\ H_2O \rightarrow 2\ H_2 + O_2$. La figura muestra el aparato del experimento.
- a) Cuenta los átomos de cada elemento antes y después.
- b) En el experimento se recoge el doble de volumen de hidrógeno que de oxígeno: relaciónalo con el número de moléculas de cada gas que se forma.
- c) ¿Se conserva la masa en esta descomposición? Justifícalo.