Reacciones de oxidación-reducción · El número de oxidación
Cálculo de números de oxidación en compuestos
En la farmacia venden un frasco de cristales violeta, el permanganato de potasio, KMnO₄. Su fórmula no dice cuántos electrones ha perdido o ganado el manganeso. ¿Cómo se puede saber? Con una pequeña ecuación de una sola incógnita. Al final de la página vuelves a este frasco.
La idea: una suma que debe dar la carga total
Ya conoces las reglas básicas: un elemento solo vale 0, el oxígeno casi siempre vale $-2$, el hidrógeno casi siempre $+1$, y un ion monoatómico vale su carga. Ahora las usamos para encontrar un número que no conocemos.
La clave es esta: el número de oxidación es una "contabilidad" de electrones. Los electrones no se crean ni se pierden, así que al sumar todos los números de oxidación de los átomos de la fórmula tiene que salir la carga total de la especie.
Cómo se plantea y se resuelve
Sigue siempre los mismos pasos: escribe la fórmula, pon los números conocidos, llama $x$ al desconocido, multiplica por los subíndices, iguala a la carga total y despeja.
Practica★★☆Sin empezar
El mineral hematita, del que se extrae el hierro, es óxido de hierro(III), Fe₂O₃. Calcula el número de oxidación del hierro planteando que la suma de los números de…
El mineral hematita, del que se extrae el hierro, es óxido de hierro(III), Fe₂O₃. Calcula el número de oxidación del hierro planteando que la suma de los números de oxidación de todo el compuesto debe ser 0 (el oxígeno vale $-2$).
En un ion, la suma no es $0$ sino la carga del ion. Es la misma ecuación, con otro resultado a la derecha del signo igual.
Practica★★☆Sin empezar
El ion nitrato, NO₃⁻, está presente en los fertilizantes. Como es un ion con carga $-1$, la suma de los números de oxidación debe ser $-1$. Calcula el número de…
El ion nitrato, NO₃⁻, está presente en los fertilizantes. Como es un ion con carga $-1$, la suma de los números de oxidación debe ser $-1$. Calcula el número de oxidación del nitrógeno mostrando la ecuación que planteaste.
Un mismo elemento puede tener distinto número de oxidación según el compuesto. Calcularlo permite saber en cuál está más oxidado: mientras mayor es el número, más electrones ha perdido (o los comparte menos).
Oxidarse: perder electrones; el número de oxidación aumenta.
Reducirse: ganar electrones; el número disminuye.
Practica★★★Sin empezar
El permanganato de potasio (KMnO₄) es un desinfectante de color violeta que se vende en farmacias. Calcula el número de oxidación del manganeso sabiendo que el potasio…
El permanganato de potasio (KMnO₄) es un desinfectante de color violeta que se vende en farmacias. Calcula el número de oxidación del manganeso sabiendo que el potasio vale $+1$ y el oxígeno $-2$, y que el compuesto es neutro. Compara tu resultado con el número de oxidación del manganeso en MnO₂ ($+4$) y di en cuál está más oxidado.