La formación de los compuestos moleculares
Cuando abres la llave del agua sale H₂O, y cuando destapas un refresco salen burbujas de CO₂. En ninguno de los dos casos hay un metal que «regale» electrones, como pasa en la sal de mesa. Entonces, ¿cómo se mantienen unidos los átomos de hidrógeno y oxígeno en una gota de agua? La respuesta: compartiendo electrones.
Átomos que comparten
Los átomos de los no metales (C, H, N, O, F, Cl…) tienen mucha tendencia a atraer electrones. Si dos de ellos se encuentran, ninguno puede quitarle los electrones al otro. Pasa lo mismo que con dos personas que quieren el mismo balón: lo terminan compartiendo.
Un enlace covalente es un par de electrones que pertenece a los dos átomos a la vez. Esos electrones compartidos quedan entre los núcleos y los mantienen unidos.
Compara con lo que viste en los compuestos iónicos:
| Compuesto iónico (NaCl) | Compuesto molecular (H₂O) | |
|---|---|---|
| Átomos que participan | metal + no metal | solo no metales |
| Qué pasa con los electrones | el metal los cede, el no metal los gana | se comparten |
| Qué se forma | iones que se atraen | moléculas |
En la molécula de agua (H₂O), el oxígeno comparte electrones con dos átomos de hidrógeno. Explica qué significa «compartir electrones» y en qué se diferencia de lo que…
En la molécula de agua (H₂O), el oxígeno comparte electrones con dos átomos de hidrógeno. Explica qué significa «compartir electrones» y en qué se diferencia de lo que ocurre en un compuesto iónico como la sal de mesa.
Electrones de valencia y regla del octeto
Los electrones que participan en los enlaces son los de la última capa, los electrones de valencia. En los grupos 1 y 2 coinciden con el número del grupo; en los grupos 13-18 son el número del grupo menos 10 (grupo 14 → 4, grupo 17 → 7).
| Elemento | Grupo | Electrones de valencia |
|---|---|---|
| H | 1 | 1 |
| C | 14 | 4 |
| N | 15 | 5 |
| O | 16 | 6 |
| F, Cl | 17 | 7 |
Un diagrama de Lewis dibuja el símbolo con un punto por cada electrón de valencia alrededor de él. Por ejemplo, el oxígeno tiene 6 puntos y el carbono 4.
Los gases nobles (grupo 18) son muy estables porque tienen 8 electrones en su última capa (el helio, 2). Los demás átomos se enlazan para parecerse a ellos.
Cuenta importante: los electrones compartidos cuentan para los dos átomos.
Cómo se forma el agua
Carbono: CO₂ y CH₄
El carbono tiene 4 electrones de valencia y necesita 4 más. Puede formar cuatro enlaces, pero de formas distintas.
Fíjate en el resultado: en CH₄ y CO₂ el carbono tiene 4 pares compartidos, pero repartidos de manera diferente (4 enlaces sencillos o 2 dobles). En ambos queda con 8 electrones.
En el dióxido de carbono (CO₂) el carbono comparte electrones con dos oxígenos, y en el metano (CH₄) comparte con cuatro hidrógenos. ¿Cuántas parejas de electrones…
En el dióxido de carbono (CO₂) el carbono comparte electrones con dos oxígenos, y en el metano (CH₄) comparte con cuatro hidrógenos. ¿Cuántas parejas de electrones compartidos tiene el carbono en cada molécula? Explica por qué en ambos casos el carbono queda con 8 electrones en su capa de valencia.
Predecir fórmulas moleculares
Puedes predecir cuántos átomos se unen contando cuántos electrones le faltan a cada uno para el octeto.
| Átomo | Le faltan | Enlaces que forma | Ejemplo |
|---|---|---|---|
| H | 1 | 1 | H₂ |
| O | 2 | 2 | H₂O |
| N | 3 | 3 | NH₃ |
| C | 4 | 4 | CH₄ |
| Cl | 1 | 1 | HCl |
Vuelve al principio: en el agua, el oxígeno no le quita los electrones al hidrógeno; los comparte. Por eso es un compuesto molecular y no iónico como la sal de mesa.