Soluzioni in acqua
Dopo la pasta, Giulia sta lavando la pentola: nell'acqua c'è rimasto un po' di sale e non si vede più. Dove è finito? Se invece nell'acqua mette sabbia, la sabbia si vede eccome. In questa pagina scopri perché, e come si misura «quanto sale» c'è in un bicchiere d'acqua salata.
Soluto, solvente e soluzione
Quando mescoli sale e acqua, i granelli di sale si «spezzettano» in particelle così piccole da non vedersi più e si distribuiscono ovunque tra le particelle d'acqua. Il liquido resta trasparente e ha lo stesso aspetto in ogni punto.
Non tutte le miscele sono soluzioni. Acqua e sabbia formano un miscuglio eterogeneo: la sabbia si vede e si deposita sul fondo. Acqua e olio non si mescolano: l'olio resta in uno strato separato. Zucchero, sale e acqua invece danno soluzioni.
In una soluzione di acqua e sale da cucina, indica quale sostanza è il soluto e quale il solvente. Che cos'è una soluzione?
In una soluzione di acqua e sale da cucina, indica quale sostanza è il soluto e quale il solvente. Che cos'è una soluzione?
Tra queste miscele, indica quali sono soluzioni e quali no: a) acqua e zucchero, b) acqua e sabbia, c) acqua e olio, d) acqua e sale.
Tra queste miscele, indica quali sono soluzioni e quali no: a) acqua e zucchero, b) acqua e sabbia, c) acqua e olio, d) acqua e sale.
La concentrazione percentuale in massa
Due tazzine di caffè possono avere zucchero diverso: una è più dolce. Per dirlo con un numero si usa la concentrazione, cioè quanto soluto c'è rispetto alla soluzione intera.
Perché si divide per la soluzione e non per il solvente? Perché la percentuale ci dice quanta parte del totale è soluto, come in ogni percentuale.
Se la concentrazione è nota, puoi trovare la massa di soluto: $m_{\text{soluto}} = \dfrac{c\% \cdot m_{\text{soluzione}}}{100}$. Se una bibita ha il $10\%$ di zucchero, in $300\ \text{g}$ ce ne sono $30\ \text{g}$.
Si sciolgono $10\ \text{g}$ di sale in $90\ \text{g}$ di acqua. Calcola la massa totale della soluzione e la concentrazione in percentuale in massa (massa di soluto /…
Si sciolgono $10\ \text{g}$ di sale in $90\ \text{g}$ di acqua. Calcola la massa totale della soluzione e la concentrazione in percentuale in massa (massa di soluto / massa di soluzione $\times 100$).
Una bibita contiene $25\ \text{g}$ di zucchero disciolti in $250\ \text{g}$ di soluzione totale. a) Calcola la concentrazione percentuale in massa. b) Quanto zucchero è…
Una bibita contiene $25\ \text{g}$ di zucchero disciolti in $250\ \text{g}$ di soluzione totale.
- a) Calcola la concentrazione percentuale in massa.
- b) Quanto zucchero è contenuto in $400\ \text{g}$ della stessa bibita?
Mario scioglie $5\ \text{g}$ di sale in $200\ \text{mL}$ di acqua (densità $1\ \text{g/mL}$). a) Calcola la massa della soluzione. b) Calcola la concentrazione…
Mario scioglie $5\ \text{g}$ di sale in $200\ \text{mL}$ di acqua (densità $1\ \text{g/mL}$).
- a) Calcola la massa della soluzione.
- b) Calcola la concentrazione percentuale in massa, con due cifre decimali.
- c) Come si può recuperare il sale dalla soluzione?
Soluzione satura e velocità di dissoluzione
Prova a sciogliere sale nell'acqua, cucchiaio dopo cucchiaio: a un certo punto il sale in più resta sul fondo, anche se mescoli. L'acqua non ne può sciogliere altro.
Per il sale da cucina a $20\,^\circ\text{C}$ il limite è circa $36\ \text{g}$ ogni $100\ \text{g}$ di acqua. Questo valore si chiama solubilità e di solito aumenta con la temperatura (per i solidi).
Quanto in fretta si scioglie?
La solubilità dice quanto si scioglie, non quanto in fretta. Lo zucchero si scioglie più velocemente se:
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l'acqua è calda: le particelle si muovono di più e urtano di più il solido;
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mescoli: porti acqua «fresca» a contatto con il solido;
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è in polvere: la superficie di contatto è maggiore rispetto a una zolletta.
Queste azioni accelerano la dissoluzione, ma a temperatura costante non cambiano la quantità massima sciolta.
Spiega perché lo zucchero si scioglie più velocemente nel tè caldo che in quello freddo e più velocemente se viene mescolato o se è in polvere anziché in zollette.
Spiega perché lo zucchero si scioglie più velocemente nel tè caldo che in quello freddo e più velocemente se viene mescolato o se è in polvere anziché in zollette.
A $20\,^\circ\text{C}$ in $100\ \text{g}$ di acqua si possono sciogliere al massimo circa $36\ \text{g}$ di sale da cucina. a) Che cosa significa che una soluzione è…
A $20\,^\circ\text{C}$ in $100\ \text{g}$ di acqua si possono sciogliere al massimo circa $36\ \text{g}$ di sale da cucina.
- a) Che cosa significa che una soluzione è satura?
- b) Se si aggiungono $50\ \text{g}$ di sale a $100\ \text{g}$ di acqua a $20\,^\circ\text{C}$, quanti grammi restano non sciolti?
- c) Calcola la concentrazione percentuale in massa della soluzione satura.
Recuperare il soluto: evaporazione
Se lasci un piatto d'acqua salata al sole, l'acqua sparisce e compare il sale. Succede perché l'acqua evapora, mentre il sale no. Il solvente passa allo stato di vapore, il soluto resta.
Nelle saline di Trapani l'acqua di mare viene raccolta in vasche poco profonde. Sole e vento fanno evaporare l'acqua: la concentrazione dei sali sale finché la soluzione diventa satura. Da lì, ogni altra acqua che evapora lascia depositare il sale, che viene raccolto.
Si hanno $300\ \text{g}$ di soluzione di zucchero al $10\,\%$ in massa. Si fanno evaporare $100\ \text{g}$ di acqua. a) Calcola la massa di zucchero presente. b) Calcola…
Si hanno $300\ \text{g}$ di soluzione di zucchero al $10\,\%$ in massa. Si fanno evaporare $100\ \text{g}$ di acqua.
- a) Calcola la massa di zucchero presente.
- b) Calcola la nuova concentrazione percentuale.
- c) Spiega perché la massa di zucchero non cambia.
In una salina della Sicilia, vicino a Trapani, l'acqua di mare viene fatta evaporare in vasche. Spiega, in termini di soluto, solvente e concentrazione, perché si…
In una salina della Sicilia, vicino a Trapani, l'acqua di mare viene fatta evaporare in vasche. Spiega, in termini di soluto, solvente e concentrazione, perché si ottiene il sale. Che cosa succede alla concentrazione dell'acqua rimasta mentre l'evaporazione procede e perché il sale a un certo punto si deposita?
Vuoi sapere dove è finito il sale della pentola? Si è sciolto: le sue particelle sono ancora lì, mescolate all'acqua. Se facessi evaporare l'acqua, lo ritroveresti.
In sintesi
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Una soluzione è un miscuglio omogeneo di soluto (quantità minore) e solvente (quantità maggiore).
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$m_{\text{soluzione}} = m_{\text{soluto}} + m_{\text{solvente}}$.
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Concentrazione percentuale in massa: $c\% = \dfrac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{soluzione}}} \cdot 100$.
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Una soluzione è satura quando non può sciogliere altro soluto a quella temperatura; l'eccesso resta sul fondo.
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Temperatura, agitazione e polvere fine accelerano la dissoluzione.
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Se evapora il solvente, il soluto resta e la concentrazione aumenta.