Massa atomica e massa molecolare
Un atomo pesa pochissimo: per vedere qualcosa su una bilancia servono miliardi di miliardi di atomi. Per questo in chimica non si pesano gli atomi in grammi, ma con un'unità fatta su misura per loro.
Massa atomica: quanto pesa un atomo
Se provi a pesare un granello di polvere sulla bilancia da cucina, segna zero perché è troppo leggero. Però puoi confrontare due oggetti minuscoli e dire quale pesa il doppio dell'altro. Come si assegna allora una massa agli atomi, se nessuna bilancia li può pesare uno a uno?
L'idrogeno è l'atomo più leggero e pesa circa $1\ \text{u}$. L'unità u è definita come la dodicesima parte della massa di un atomo di carbonio-12, il tipo di atomo di carbonio più comune in natura: per questo il carbonio pesa circa $12\ \text{u}$, cioè circa $12$ volte l'idrogeno, e l'ossigeno pesa $16\ \text{u}$, cioè circa $16$ volte l'idrogeno.
Che cos'è la massa atomica di un elemento e in quale unità si misura? Cerca nella tavola periodica la massa atomica del carbonio e quella dell'ossigeno, e dì quale dei…
Che cos'è la massa atomica di un elemento e in quale unità si misura? Cerca nella tavola periodica la massa atomica del carbonio e quella dell'ossigeno, e dì quale dei due atomi pesa di più.
Queste sono le masse atomiche di quattro elementi: $\text{H} = 1\ \text{u}$, $\text{C} = 12\ \text{u}$, $\text{N} = 14\ \text{u}$ e $\text{O} = 16\ \text{u}$. a) Quante…
Queste sono le masse atomiche di quattro elementi: $\text{H} = 1\ \text{u}$, $\text{C} = 12\ \text{u}$, $\text{N} = 14\ \text{u}$ e $\text{O} = 16\ \text{u}$.
- a) Quante volte pesa di più un atomo di carbonio rispetto a uno di idrogeno?
- b) E uno di azoto rispetto a uno di idrogeno?
Massa molecolare: sommare gli atomi
Se unisci tre mattoncini per costruire un blocco, il blocco pesa esattamente quanto la somma dei tre mattoncini separati. Succede lo stesso quando più atomi si legano a formare una molecola?
L'ossigeno che respiriamo viaggia nell'aria formando molecole di $\text{O}2$. Se la massa atomica dell'ossigeno è $16\ \text{u}$, calcola la massa molecolare di…
L'ossigeno che respiriamo viaggia nell'aria formando molecole di $\text{O}_2$. Se la massa atomica dell'ossigeno è $16\ \text{u}$, calcola la massa molecolare di $\text{O}_2$.
La figura mostra il modello di una molecola d'acqua. Calcola la massa molecolare dell'acqua, $\text{H}2\text{O}$ (masse atomiche: $\text{H} = 1\ \text{u}$;…
La figura mostra il modello di una molecola d'acqua.
Calcola la massa molecolare dell'acqua, $\text{H}_2\text{O}$ (masse atomiche: $\text{H} = 1\ \text{u}$; $\text{O} = 16\ \text{u}$).
Il gas che forma le bollicine delle bibite gassate è l'anidride carbonica, $\text{CO}2$. La figura mostra la sua molecola. Calcola la sua massa molecolare (masse…
Il gas che forma le bollicine delle bibite gassate è l'anidride carbonica, $\text{CO}_2$. La figura mostra la sua molecola.
Calcola la sua massa molecolare (masse atomiche: $\text{C} = 12\ \text{u}$; $\text{O} = 16\ \text{u}$).
Calcolare con pedici e parentesi
Il pedice di un elemento indica quanti atomi di quell'elemento ci sono. Quando c'è una parentesi con un pedice fuori, quel numero moltiplica tutto ciò che sta dentro.
Il sale che mettiamo nel cibo è $\text{NaCl}$. Calcola la sua massa molecolare (masse atomiche: $\text{Na} = 23\ \text{u}$; $\text{Cl} = 35,5\ \text{u}$).
Il sale che mettiamo nel cibo è $\text{NaCl}$. Calcola la sua massa molecolare (masse atomiche: $\text{Na} = 23\ \text{u}$; $\text{Cl} = 35,5\ \text{u}$).
Le conchiglie dei molluschi e il gesso della scuola sono fatti di carbonato di calcio, $\text{CaCO}3$. La figura mostra gli atomi che lo formano. Calcola la sua massa…
Le conchiglie dei molluschi e il gesso della scuola sono fatti di carbonato di calcio, $\text{CaCO}_3$. La figura mostra gli atomi che lo formano.
Calcola la sua massa molecolare (masse atomiche: $\text{Ca} = 40\ \text{u}$; $\text{C} = 12\ \text{u}$; $\text{O} = 16\ \text{u}$).
La calce spenta, usata in edilizia e negli orti, ha formula $\text{Ca(OH)}2$. La figura mostra la sua struttura. Calcola la sua massa molecolare con attenzione: il…
La calce spenta, usata in edilizia e negli orti, ha formula $\text{Ca(OH)}_2$. La figura mostra la sua struttura.
Calcola la sua massa molecolare con attenzione: il pedice $2$ fuori dalla parentesi moltiplica tutto ciò che c'è dentro (masse atomiche: $\text{Ca} = 40\ \text{u}$; $\text{O} = 16\ \text{u}$; $\text{H} = 1\ \text{u}$).
Confrontare le masse
Ora che sai calcolare le masse molecolari, puoi confrontare le sostanze: quante volte una pesa più di un'altra, oppure qual è la più leggera di un gruppo.
Il gas azoto, $\text{N}2$, si usa per riempire i sacchetti di patatine e mantenerle croccanti. Calcola la sua massa molecolare (massa atomica: $\text{N} = 14\ \text{u}$).
Il gas azoto, $\text{N}_2$, si usa per riempire i sacchetti di patatine e mantenerle croccanti. Calcola la sua massa molecolare (massa atomica: $\text{N} = 14\ \text{u}$).
Una molecola di ossigeno, $\text{O}2$, pesa $32\ \text{u}$ e una di azoto, $\text{N}2$, pesa $28\ \text{u}$. Una molecola di idrogeno, $\text{H}2$, pesa solo…
Una molecola di ossigeno, $\text{O}_2$, pesa $32\ \text{u}$ e una di azoto, $\text{N}_2$, pesa $28\ \text{u}$. Una molecola di idrogeno, $\text{H}_2$, pesa solo $2\ \text{u}$.
- a) Quante molecole di idrogeno servono, insieme, per pesare quanto una molecola di ossigeno?
- b) E per pesare quanto una di azoto?
Ordina queste molecole dalla massa molecolare minore alla maggiore, calcolando prima la massa di ciascuna: $\text{SO}2$, $\text{O}2$, $\text{CO}2$ e $\text{CH}4$ (masse…
Ordina queste molecole dalla massa molecolare minore alla maggiore, calcolando prima la massa di ciascuna: $\text{SO}_2$, $\text{O}_2$, $\text{CO}_2$ e $\text{CH}_4$ (masse atomiche: $\text{H} = 1\ \text{u}$; $\text{C} = 12\ \text{u}$; $\text{O} = 16\ \text{u}$; $\text{S} = 32\ \text{u}$).