"Nomenclatura IUPAC: sustancias simples, iones monoatómicos y compuestos binarios"
La leche de magnesia que tomas para la acidez, la sal que le echa tu abuela a los frijoles y el óxido de un portón en Puerto Barrios tienen nombres que no son casualidad: «óxido de magnesio», «cloruro de sodio», «óxido de hierro(III)». ¿Qué reglas fijas, iguales en todo el mundo, permiten pasar de una fórmula a su nombre y viceversa?
Sustancias simples
Un clavo de hierro y el oxígeno de un tanque de hospital tienen algo en común: están formados por átomos de una sola clase. ¿Cómo se nombran estos materiales que no se pueden descomponer en otras sustancias?
Las sustancias simples formadas por átomos sueltos se nombran igual que el elemento: hierro, helio. Si forman moléculas, un prefijo indica cuántos átomos tiene cada molécula: $\text{O}_2$ es dioxígeno (o, simplemente, oxígeno), $\text{O}_3$ es trioxígeno (ozono) y $\text{N}_2$ es dinitrógeno. El subíndice de la fórmula te dice si hay moléculas ($\text{O}_2$ tiene dos átomos por molécula) o átomos sueltos ($\text{Fe}$, $\text{He}$).
El hierro de un puente ($\text{Fe}$) y el dióxido de carbono que soltamos al respirar ($\text{CO}2$): una de las dos es una sustancia simple y la otra es una sustancia…
El hierro de un puente ($\text{Fe}$) y el dióxido de carbono que soltamos al respirar ($\text{CO}_2$): una de las dos es una sustancia simple y la otra es una sustancia compuesta. La figura muestra sus modelos de partículas.
¿Cuál es cuál? Explica la diferencia entre ambas.
El oxígeno ($\text{O}2$), el nitrógeno ($\text{N}2$), el hierro ($\text{Fe}$) y el helio ($\text{He}$) son sustancias simples. Fíjate en sus fórmulas y di cuáles de…
El oxígeno ($\text{O}_2$), el nitrógeno ($\text{N}_2$), el hierro ($\text{Fe}$) y el helio ($\text{He}$) son sustancias simples. Fíjate en sus fórmulas y di cuáles de ellas forman moléculas, cuáles están formadas por átomos sueltos y si alguna no encaja en ninguno de los dos casos.
Iones monoatómicos
Un átomo que gana o pierde electrones se convierte en un ion, y ese ion tiene su propio nombre.
Compuestos binarios: metal y no metal
Un compuesto binario está formado por dos elementos. El caso más común une un metal con un no metal, y se nombra primero el no metal (con -uro) y después el metal.
Cuando un metal se une a un no metal, el compuesto se nombra poniendo primero el no metal con la terminación -uro y después el nombre del metal. Aplica la regla y nombra…
Cuando un metal se une a un no metal, el compuesto se nombra poniendo primero el no metal con la terminación -uro y después el nombre del metal. Aplica la regla y nombra la sal de cocina, $\text{NaCl}$, y también el compuesto $\text{CaS}$.
Los compuestos del oxígeno con otro elemento se llaman óxidos y se nombran «óxido de» seguido del nombre del otro elemento. La leche de magnesia de las farmacias…
Los compuestos del oxígeno con otro elemento se llaman óxidos y se nombran «óxido de» seguido del nombre del otro elemento. La leche de magnesia de las farmacias contiene $\text{MgO}$: nómbrala. Nombra también el compuesto $\text{Na}_2\text{O}$.
Cuando el hidrógeno se combina con un metal, el compuesto se llama hidruro. Nombra estos dos compuestos: $\text{NaH}$ y $\text{CaH}2$.
Cuando el hidrógeno se combina con un metal, el compuesto se llama hidruro. Nombra estos dos compuestos: $\text{NaH}$ y $\text{CaH}_2$.
Nombres con prefijos griegos (ampliación)
Hay una segunda forma de nombrar un compuesto binario, que basta con que reconozcas: los prefijos griegos indican cuántos átomos de cada elemento hay en la fórmula. Con lo que ves aquí podrás leer nombres como «monóxido de carbono» o «dióxido de carbono» y relacionarlos con su fórmula.
Muchos extintores están cargados con el gas $\text{CO}2$. Nombrándolo con los prefijos griegos (mono-, di-, tri-) según el número de átomos de oxígeno que lleva, ¿cómo…
Muchos extintores están cargados con el gas $\text{CO}_2$. Nombrándolo con los prefijos griegos (mono-, di-, tri-) según el número de átomos de oxígeno que lleva, ¿cómo se llama este gas?
Usando los prefijos mono-, di- y tri-, escribe la fórmula de estas dos sustancias: monóxido de carbono y dióxido de carbono. ¿Qué diferencia hay entre las dos moléculas?
Usando los prefijos mono-, di- y tri-, escribe la fórmula de estas dos sustancias: monóxido de carbono y dióxido de carbono. ¿Qué diferencia hay entre las dos moléculas?
Metales con más de un ion: nomenclatura de Stock (ampliación)
Esta sección solo es para reconocer los nombres; no tienes que dominarla.
Algunos metales, como el hierro, forman más de un ion distinto ($\text{Fe}^{2+}$ o $\text{Fe}^{3+}$). Entonces hay que decir cuál de los dos aparece en el compuesto.
Por qué los compuestos son neutros (ampliación)
La sal de mesa está hecha de iones positivos y negativos, pero un salero no da patadas eléctricas al tocarlo. ¿Cómo se combinan esos iones para que el conjunto no tenga carga?
En un cristal de sal los iones $\text{Na}^+$ y $\text{Cl}^-$ se ordenan en una red, alternados. Cada $\text{Na}^+$ aporta $+1$ y cada $\text{Cl}^-$ aporta $-1$. Para que la suma sea cero hace falta el mismo número de iones de cada tipo: la fórmula $\text{NaCl}$ solo indica esa proporción $1:1$.
De los iones (y de la Tabla periódica) a la fórmula
Para escribir una fórmula necesitas conocer las cargas. Cuando el nombre las da, basta usarlas. Cuando no, la Tabla periódica ayuda con los elementos representativos: los elementos de un mismo grupo forman iones con la misma carga.
| Grupo | Ion que suele formar | Ejemplos |
|---|---|---|
| 1 | $1+$ | $\text{Na}^+$, $\text{K}^+$ |
| 2 | $2+$ | $\text{Mg}^{2+}$, $\text{Ca}^{2+}$ |
| 16 | $2-$ | $\text{O}^{2-}$, $\text{S}^{2-}$ |
| 17 | $1-$ | $\text{F}^-$, $\text{Cl}^-$ |
¿Por qué? Los elementos de un grupo tienen el mismo número de electrones de valencia, y pierden o ganan los necesarios para parecerse al gas noble más cercano.
La fluorita, un mineral de colores vistosos, es $\text{CaF}2$. a) Nombra este compuesto (recuerda la terminación -uro). b) Ahora a la inversa: escribe la fórmula del…
La fluorita, un mineral de colores vistosos, es $\text{CaF}_2$.
- a) Nombra este compuesto (recuerda la terminación -uro).
- b) Ahora a la inversa: escribe la fórmula del sulfuro de sodio, que lleva dos átomos de sodio por cada átomo de azufre.
Clasifica, corrige y practica
Con todo lo anterior puedes clasificar una sustancia y nombrarla.
Relaciona cada fórmula con su nombre correcto: a) $\text{Na}2\text{O}$ b) $\text{CO}2$ c) $\text{FeS}$ d) $\text{CaF}2$ 1) sulfuro de hierro(II) 2) dióxido de carbono 3)…
Relaciona cada fórmula con su nombre correcto:
- a) $\text{Na}_2\text{O}$
- b) $\text{CO}_2$
- c) $\text{FeS}$
- d) $\text{CaF}_2$
1) sulfuro de hierro(II)
2) dióxido de carbono
3) fluoruro de calcio
4) óxido de sodio
Clasifica cada sustancia en sustancia simple, óxido, hidruro o sal binaria, y escribe su nombre: a) $\text{O}2$ b) $\text{Na}2\text{O}$ c) $\text{CaH}2$ d) $\text{FeS}$…
Clasifica cada sustancia en sustancia simple, óxido, hidruro o sal binaria, y escribe su nombre:
- a) $\text{O}_2$
- b) $\text{Na}_2\text{O}$
- c) $\text{CaH}_2$
- d) $\text{FeS}$
- e) $\text{N}_2$
- f) $\text{MgO}$
Resumen
Vuelve al principio: la leche de magnesia es $\text{MgO}$ (óxido de magnesio), la sal de cocina es $\text{NaCl}$ (cloruro de sodio) y el óxido del portón es $\text{Fe}_2\text{O}_3$ (óxido de hierro(III)). Cada nombre sale de las reglas de esta página.