Configuração eletrônica, tabela periódica e propriedades
Se você conhece a configuração eletrônica de um átomo, consegue dizer em que casa da tabela periódica ele está, sem olhar para ela. E, ao contrário, olhando a casa, dá para prever como o elemento se comporta. A tabela periódica não é uma lista arrumada por capricho: é um mapa da estrutura eletrônica dos átomos.
Da configuração à casa da tabela: período e grupo
O lítio ($1s^2\ 2s^1$), o sódio ($[\text{Ne}]\ 3s^1$) e o potássio ($[\text{Ar}]\ 4s^1$) são metais macios que reagem com violência ao tocar a água. Que regularidade nos elétrons explica o fato de elementos diferentes terem comportamento tão parecido?
Procure o enxofre (S) na tabela do interativo e confira que ele está no grupo $16$, período $3$.
Pratica★☆☆Por começar
A tabela periódica se assemelha às estantes de uma biblioteca: cada linha é um período e cada coluna é um grupo, como se mostra na figura. Explique o que têm em comum as…
A tabela periódica se assemelha às estantes de uma biblioteca: cada linha é um período e cada coluna é um grupo, como se mostra na figura.
Explique o que têm em comum as configurações eletrônicas dos elementos de um mesmo grupo e que informação o número do período fornece sobre a configuração de um elemento.
A tabela periódica organiza os elementos em ordem crescente de número atômico $Z$. Explique por que essa ordem coincide com a ordem em que os orbitais vão sendo…
A tabela periódica organiza os elementos em ordem crescente de número atômico $Z$. Explique por que essa ordem coincide com a ordem em que os orbitais vão sendo preenchidos, considerando que cada elemento tem mais um próton (e, se for neutro, mais um elétron) do que o anterior.
No segundo período, o lítio ($Z = 3$) tem raio de $152\text{ pm}$, o carbono ($Z = 6$) tem $77\text{ pm}$ e o flúor ($Z = 9$), apenas $71\text{ pm}$. Se o flúor tem o triplo de prótons e de elétrons do lítio, por que seu átomo é menor?
Eletronegatividade: quem «puxa» mais os elétrons
Na molécula de água, os elétrons compartilhados não ficam no centro da ligação: ficam deslocados para o oxigênio. Que propriedade faz alguns átomos atraírem elétrons muito mais do que outros?
Metais, não metais e tendência a formar íons
No interativo, aumente os elétrons de $17$ para $18$: aparece uma carga $-1$. Assim o cloro forma o íon $\text{Cl}^-$, completando o último nível com $8$ elétrons e ficando com a configuração de um gás nobre.
Vamos fechar o gancho do início: lítio, sódio e potássio estão no grupo $1$ e têm $1$ elétron de valência. Esse elétron é fácil de perder (raio grande, eletronegatividade baixa), por isso os três reagem de forma tão parecida e tão intensa com a água.
Pratica★☆☆Por começar
Na tabela periódica, os metais estão situados à esquerda e os não metais à direita, como mostra a figura. Para cada um destes elementos, indique se é metal ou não metal…
Na tabela periódica, os metais estão situados à esquerda e os não metais à direita, como mostra a figura.
Para cada um destes elementos, indique se é metal ou não metal e se é mais fácil para ele perder ou ganhar elétrons: