Estructura de la materia · Modelos atómicos y periodicidad
Tabla periódica y propiedades periódicas
Cuando Mendeleiev armó su tabla ordenando por masa atómica, algunas parejas no encajaban, como el telurio y el yodo. La solución llegó con Moseley: lo que ordena a los elementos es el número atómico, no la masa. En Química del carbono vas a usar esta tabla todo el tiempo: ¿por qué el oxígeno y el nitrógeno atraen tanto los electrones de un enlace, y el carbono tanto menos? Al final de la página vas a poder explicarlo.
Número atómico y estructura de la tabla
El litio ($Z=3$), el sodio ($Z=11$) y el potasio ($Z=19$) son metales blandos que reaccionan con el agua, cada vez con más energía. Las propiedades se repiten en ciclos regulares de número atómico. ¿Por qué los elementos repiten su personalidad química en lugar de cambiar de forma continua?
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Las configuraciones electrónicas del estado fundamental determinan la posición de los elementos químicos en la tabla periódica. Considerá tres elementos neutros…
Las configuraciones electrónicas del estado fundamental determinan la posición de los elementos químicos en la tabla periódica. Considerá tres elementos neutros denominados A, B y C, cuyas capas de valencia son: A: $3s^2\,3p^1$; B: $[\mathrm{Ar}]\,4s^2$ (configuración completa salvo el núcleo abreviado); C: $3s^2\,3p^5$.
a) Deducí el período y el grupo (según la numeración de la IUPAC del 1 al 18) al que pertenece cada uno de los tres elementos.
b) Clasificá razonadamente cada elemento como metal, no metal o semimetal.
El radio del litio es $152\ \mathrm{pm}$ y el del flúor, $72\ \mathrm{pm}$, aunque el flúor tiene más protones y más electrones. Y el catión $\mathrm{Li^+}$ mide apenas $76\ \mathrm{pm}$. ¿Cómo puede ser que agregar partículas achique el átomo?
¿Por qué? El catión pierde su capa externa y los electrones que quedan son atraídos por la misma carga nuclear. El anión tiene más electrones que se repelen entre sí con la misma carga nuclear, y la nube se expande.
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Se dispone de una serie de especies químicas monoatómicas isoelectrónicas: $\mathrm{N}^{3-}$ ($Z=7$), $\mathrm{O}^{2-}$ ($Z=8$), $\mathrm{F}^-$ ($Z=9$), $\mathrm{Na}^+$…
Se dispone de una serie de especies químicas monoatómicas isoelectrónicas: $\mathrm{N}^{3-}$ ($Z=7$), $\mathrm{O}^{2-}$ ($Z=8$), $\mathrm{F}^-$ ($Z=9$), $\mathrm{Na}^+$ ($Z=11$) y $\mathrm{Mg}^{2+}$ ($Z=12$).
a) Escribí la configuración electrónica fundamental común a todas estas especies y ordená razonadamente los iones de menor a mayor radio iónico.
b) Explicá por qué el radio del catión $\mathrm{Na}^+$ es significativamente menor que el radio atómico del átomo neutro de $\mathrm{Na}$ ($Z=11$), mientras que el radio del anión $\mathrm{F}^-$ es mayor que el del átomo neutro de $\mathrm{F}$ ($Z=9$).
Las barras son esquemáticas: lo importante es que B baja respecto de Be y O baja respecto de N (en naranja), aunque la tendencia general sea creciente.
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Las energías de ionización sucesivas permiten identificar la configuración electrónica de la capa de valencia de un elemento químico. Para un elemento representativo $X$…
Las energías de ionización sucesivas permiten identificar la configuración electrónica de la capa de valencia de un elemento químico. Para un elemento representativo $X$ perteneciente al tercer período de la tabla periódica, se han medido experimentalmente los valores de sus cuatro primeras energías de ionización: $I_1 = 580\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$, $I_2 = 1815\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$, $I_3 = 2740\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$ e $I_4 = 11600\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$. La magnitud comparativa de estas energías se ilustra en el siguiente diagrama de barras:
a) Justificá razonadamente cuál es la valencia química o estado de oxidación más estable de $X$ en sus compuestos con elementos electronegativos.
b) Deducí a qué grupo de la tabla periódica pertenece $X$ e identificá el elemento concreto.
Podés hacerlo en papel y enviar una foto con tu respuesta.
La primera energía de ionización general aumenta a lo largo de un período de izquierda a derecha. Sin embargo, se observan anomalías puntuales al comparar elementos…
La primera energía de ionización general aumenta a lo largo de un período de izquierda a derecha. Sin embargo, se observan anomalías puntuales al comparar elementos contiguos del segundo y tercer período.
a) La primera energía de ionización del magnesio ($Z = 12$) es $738\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$, mientras que la del aluminio ($Z = 13$) es $578\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$. Justificá esta discrepancia basándote en las configuraciones electrónicas y el tipo de subnivel del que se extrae el electrón.
b) La primera energía de ionización del nitrógeno ($Z = 7$) es $1402\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$, superior a la del oxígeno ($Z = 8$), que es $1314\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$. Explicá este hecho según la regla de Hund y la estabilidad de subniveles semillenos.
Un átomo de cloro libera energía al captar un electrón, mientras que el neón no lo acepta sin que se le aporte energía. ¿Qué hace que unos átomos «quieran» electrones y otros no? Y, más importante para la química orgánica: ¿qué pasa cuando esos átomos ya están unidos?
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La electronegatividad cuantifica la tendencia relativa de un átomo enlazado a atraer hacia sí la densidad electrónica del enlace químico. a) Explicá cómo varía la…
La electronegatividad cuantifica la tendencia relativa de un átomo enlazado a atraer hacia sí la densidad electrónica del enlace químico.
a) Explicá cómo varía la electronegatividad a lo largo de un período de la tabla periódica al avanzar de izquierda a derecha, justificando el comportamiento en función de la carga nuclear efectiva y el radio atómico.
b) Justificá por qué los gases nobles generalmente carecen de valores definidos de electronegatividad en la escala de Pauling habitual.
Se analizan cuatro elementos químicos representativos, denotados correlativamente como W, X, Y y Z. Se conocen los siguientes datos experimentales: 1. W y X pertenecen…
Se analizan cuatro elementos químicos representativos, denotados correlativamente como W, X, Y y Z. Se conocen los siguientes datos experimentales:
W y X pertenecen al mismo período; W es un metal alcalinotérreo y X es un no metal del grupo 16.
Y pertenece al mismo grupo que W y al tercer período; su radio atómico es menor que el de W.
Z tiene la configuración electrónica $[\mathrm{Ne}]\,3s^2\,3p^5$.
El elemento W posee una primera energía de ionización de $590\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$ y un radio atómico de $197\text{ pm}$.
a) Deducí la identidad y la configuración electrónica completa de W, X, Y y Z sabiendo que W pertenece al cuarto período.
b) Ordená los cuatro elementos según su primera energía de ionización creciente y justificá el orden de electronegatividad entre X y Z.