Clasificación de las reacciones químicas

La reacción básica de la industria de los fertilizantes es la síntesis del amoníaco: $\text{N}_2 + 3\ \text{H}_2 \rightarrow 2\ \text{NH}_3$. El esquema la representa con el modelo de partículas:

1. a) ¿A qué tipo pertenece según su estructura: síntesis, descomposición, sustitución o doble sustitución?
2. b) Justificalo a partir del número de reactivos y de productos de la ecuación.

Clasificá cada una de estas reacciones como síntesis, descomposición, sustitución o doble sustitución, justificando la elección en cada caso:

1. a) $2\ \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\ \text{H}_2\text{O}$ (motor de hidrógeno)
2. b) $2\ \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\ \text{H}_2 + \text{O}_2$ (electrólisis del agua en la Estación Espacial Internacional para obtener oxígeno respirable)
3. c) $\text{Zn} + 2\ \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$ (zinc con ácido en el laboratorio)
4. d) $\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$ (neutralización)

El agua oxigenada del botiquín (peróxido de hidrógeno, $\text{H}_2\text{O}_2$) se descompone lentamente en agua y oxígeno, por eso las botellas viejas pierden eficacia desinfectante.

1. a) Escribí y ajustá la ecuación de la descomposición: $\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{O}_2$.
2. b) Clasificá la reacción según su estructura y justificalo.
3. c) El envase indica «conservar en lugar fresco y oscuro»: razoná a qué fenómeno quieren frenar con ese consejo.

En el laboratorio, al mezclar sendas disoluciones incoloras de nitrato de plata y de cloruro de sodio aparece un sólido blanco que cae al fondo del tubo: $\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3$. El tubo se representa en la figura.

1. a) Explicá qué es un precipitado y señalá cuál es en esta reacción.
2. b) Razoná por qué esta reacción se clasifica como doble sustitución (o de intercambio).

El ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio reaccionan según $\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$.

1. a) Señalá cuál de los reactivos es el ácido y cuál es la base.
2. b) Nombrá los dos tipos de sustancias que se forman siempre en una reacción de neutralización.
3. c) Indicá a qué tipo estructural (síntesis, descomposición, sustitución o doble sustitución) pertenece la neutralización.

Al mezclar en un vaso disoluciones incoloras de nitrato de plomo(II) y de yoduro de potasio aparece un llamativo precipitado amarillo de yoduro de plomo(II); en la disolución queda disuelto nitrato de potasio. Fijate en el esquema:

1. a) Escribí y ajustá la ecuación de la reacción.
2. b) Clasificala según su estructura y justificá por qué recibe el nombre de reacción de precipitación.

Las bengalas y los flashes fotográficos antiguos aprovechan que el magnesio arde con una luz blanca muy intensa: $2\ \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\ \text{MgO}$. Según el criterio clásico, un elemento se oxida cuando gana oxígeno.

1. a) ¿Qué sustancia se oxida en esta reacción? Justificalo.
2. b) La sustancia que aporta el oxígeno se llama oxidante. ¿Cuál es aquí el oxidante?

La combustión del gas natural se escribe $\text{CH}_4 + 2\ \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\ \text{H}_2\text{O}$. Usá los números de oxidación: en el $\text{CH}_4$ el carbono actúa con $-4$, en el $\text{CO}_2$ con $+4$; el oxígeno vale $0$ en el $\text{O}_2$ y $-2$ en los productos.

1. a) Indicá qué elemento aumenta su número de oxidación (se oxida) y cuál lo disminuye (se reduce).
2. b) El que cede electrones es el reductor y el que los capta, el oxidante: identificalos.
3. c) Concluí si toda combustión es, en el fondo, una reacción de oxidación-reducción.

Para soldar in situ los rieles del ferrocarril se usa la reacción de la termita: $\text{Fe}_2\text{O}_3 + 2\ \text{Al} \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 2\ \text{Fe}$, tan exotérmica que el hierro se obtiene fundido. El montaje de la soldadura se esquematiza en la figura.

1. a) Clasificala por su estructura (síntesis, descomposición, sustitución o doble sustitución) y justificalo.
2. b) Asigná los números de oxidación del hierro y del aluminio a ambos lados ($+3$ en los óxidos, $0$ en los metales) e identificá el oxidante y el reductor.
3. c) Relacioná el carácter exotérmico de la reacción con su utilidad para esta soldadura y explicá por qué no importa que el otro producto sea un óxido.

La serie de reactividad de algunos metales (de más a menos reactivo) es: $\text{K} > \text{Ca} > \text{Na} > \text{Mg} > \text{Al} > \text{Zn} > \text{Fe} > \text{Pb} > \text{H} > \text{Cu} > \text{Ag}$. Un metal desplaza de sus compuestos a los que están a su derecha en la serie, y solo los situados a la izquierda del hidrógeno reaccionan con los ácidos desprendiendo $\text{H}_2$.

Predecí, justificándolo con la serie, si se producirá reacción en cada caso y escribí la ecuación ajustada cuando la haya:

1. a) Cobre con ácido clorhídrico.
2. b) Zinc con ácido clorhídrico (productos: cloruro de zinc e hidrógeno).
3. c) Plata con solución de sulfato de cobre(II).
4. d) Zinc con solución de sulfato de cobre(II) (productos: sulfato de zinc y cobre).

El conocido experimento del «volcán efervescente» (y los antiácidos efervescentes) mezcla un carbonato con un ácido. Con carbonato de sodio y ácido clorhídrico la reacción global es $\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\ \text{HCl} \rightarrow 2\ \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$.

1. a) Clasificá la reacción global por su estructura.
2. b) En realidad el intercambio produce primero ácido carbónico, $\text{H}_2\text{CO}_3$, un compuesto inestable que se descompone en agua y dióxido de carbono: escribí y ajustá esa segunda ecuación y clasificala.
3. c) Concluí que una transformación observada en el laboratorio puede ser el encadenamiento de dos reacciones de tipos distintos, y relacioná el burbujeo con el gas formado.

Se quiere obtener cloruro de sodio en el laboratorio por tres vías distintas. Escribí y ajustá una ecuación de cada tipo y clasificala:

1. a) Una síntesis a partir de los elementos sodio y cloro.
2. b) Una neutralización entre un ácido y una base adecuados.
3. c) Una doble sustitución entre carbonato de sodio y cloruro de calcio, en la que precipita carbonato de calcio.
4. d) La sal común se obtiene industrialmente evaporando agua de mar en salinas: razoná por qué ese proceso industrial no es una reacción química, aunque produzca la misma sustancia.