Lenguaje químico inorgánico

1. a) Escribe la fórmula química de los siguientes compuestos binarios: dióxido de titanio, sulfuro de dihidrógeno y bromuro de cobalto(III).
2. b) Asigna un nombre sistemático de composición o de Stock a las siguientes fórmulas: $\mathrm{Cu_2O}$, $\mathrm{NH_3}$ y $\mathrm{SnH_4}$. Indica explícitamente para el compuesto $\mathrm{Cu_2O}$ el estado de oxidación con el que actúa el cobre.

Las sales ácidas derivadas de oxoácidos polipróticos conservan átomos de hidrógeno con carácter ácido en su anión.

1. a) Escribe la fórmula del hidrogenosulfito de bario deduciendo previamente el estado de oxidación de todos los elementos presentes en la sal y aplicando el balance de carga formal.
2. b) Escribe la ecuación de disociación iónica completa de esta sal cuando se disuelve en agua a $25\,^\circ\text{C}$, identificando la especie catiónica y la especie aniónica solvatadas. Razona si el anión resultante presenta comportamiento anfiprótico según la teoría de Brønsted-Lowry.

Se analiza térmicamente una muestra pura de una oxisal hidratada de níquel y azufre para determinar su fórmula estequiométrica exacta. Se pesan $4{,}742\,\text{g}$ de sulfato de níquel(II) hidratado, de fórmula $\mathrm{NiSO_4 \cdot } x\,\mathrm{H_2O}$. Tras someter el sólido a calentamiento prolongado a $280\,^\circ\text{C}$ en atmósfera seca hasta pesada constante, se obtiene un residuo anhidro de $\mathrm{NiSO_4}$ cuya masa es de $2{,}788\,\text{g}$.

Datos de masas atómicas relativas: $\mathrm{H} = 1{,}008$; $\mathrm{O} = 16{,}00$; $\mathrm{S} = 32{,}06$; $\mathrm{Ni} = 58{,}69$.

1. a) Calcula la cantidad de sustancia (en moles) de sal anhidra y de agua desprendida, deduciendo el valor del coeficiente entero de hidratación $x$.
2. b) Escribe la fórmula estequiométrica del compuesto hidratado y nómbralo según la nomenclatura de composición sistemática de la IUPAC para hidratos.

Reto del tema. Control de calidad: ¿cumple tu antiséptico lo que promete?

Imagina que trabajas en un laboratorio de control de calidad y debes validar la concentración de un frasco de agua oxigenada de tu botiquín de casa.

1. Datos y nomenclatura: Consulta la etiqueta de un frasco comercial de agua oxigenada en casa, anota su concentración declarada (en $\%$ en masa o «volúmenes», tomando $d = 1,01\,\text{g/mL}$) y formula y nombra mediante la IUPAC el soluto ($\text{H}_2\text{O}_2$) y los reactivos auxiliares del ensayo.

2. Disolución y mol: Convierte la concentración comercial a molaridad ($M$) y diseña el protocolo técnico para preparar $250\,\text{mL}$ de una disolución diluida $0,050\,\text{M}$, detallando los cálculos estequiométricos de dilución y el material de laboratorio necesario.

3. Volumetría redox: Modela la valoración de $20,0\,\text{mL}$ de tu disolución preparada frente a permanganato de potasio ($\text{KMnO}_4$) $0,020\,\text{M}$ en medio ácido ($\text{H}_2\text{SO}_4$). Ajusta la ecuación iónica global por el método del ion-electrón y calcula el volumen exacto de valorante consumido en el punto de equivalencia.

Elabora un informe técnico breve (máximo dos páginas) con el desarrollo analítico, tus resultados y una valoración crítica sobre la pureza del producto.

Se valorará:

• Corrección y rigor en el lenguaje químico inorgánico y en el ajuste redox ion-electrón.

• Precisión en los cálculos de magnitudes molares, preparación de disoluciones y estequiometría de la valoración.

• Claridad y coherencia metodológica en el diseño del procedimiento experimental.