Ejercicios: Espectroscopía fotoelectrónica
En un espectro fotoelectrónico, ¿qué representan el eje horizontal y el eje vertical? ¿Cuáles electrones aparecen con mayor energía de enlace, los del subnivel 1s o los…
En un espectro fotoelectrónico, ¿qué representan el eje horizontal y el eje vertical? ¿Cuáles electrones aparecen con mayor energía de enlace, los del subnivel 1s o los del subnivel 2p del mismo átomo, y por qué?
Un espectro fotoelectrónico de un elemento muestra tres picos con alturas relativas 2 : 2 : 1. Suponiendo que los picos son los subniveles 1s, 2s y 2p, escribe la…
Un espectro fotoelectrónico de un elemento muestra tres picos con alturas relativas 2 : 2 : 1. Suponiendo que los picos son los subniveles 1s, 2s y 2p, escribe la configuración electrónica e identifica el elemento.
Explica por qué el espectro fotoelectrónico del helio tiene un pico y el del litio tiene dos picos.
Explica por qué el espectro fotoelectrónico del helio tiene un pico y el del litio tiene dos picos.
El espectro fotoelectrónico de un elemento muestra picos con energías de enlace de 104 MJ/mol, 8.68 MJ/mol, 6.51 MJ/mol y 0.58 MJ/mol, con alturas relativas 2, 2, 6 y 2,…
El espectro fotoelectrónico de un elemento muestra picos con energías de enlace de 104 MJ/mol, 8.68 MJ/mol, 6.51 MJ/mol y 0.58 MJ/mol, con alturas relativas 2, 2, 6 y 2, en orden de mayor a menor energía. Escribe la configuración electrónica del elemento e identifícalo.
El pico 1s del neón aparece cerca de 84 MJ/mol, mientras que el pico 1s del carbono aparece cerca de 29 MJ/mol. Explica esta diferencia en términos de la carga nuclear y…
El pico 1s del neón aparece cerca de 84 MJ/mol, mientras que el pico 1s del carbono aparece cerca de 29 MJ/mol. Explica esta diferencia en términos de la carga nuclear y la ley de Coulomb.
El espectro fotoelectrónico de un átomo muestra los siguientes picos: 1s en 309 MJ/mol (altura 2) y cuatro picos más a menor energía con alturas 2, 6, 2 y 6. Escribe la…
El espectro fotoelectrónico de un átomo muestra los siguientes picos: 1s en 309 MJ/mol (altura 2) y cuatro picos más a menor energía con alturas 2, 6, 2 y 6. Escribe la configuración electrónica que corresponde a estas alturas hasta el subnivel 3p, suponiendo que no hay más picos, e identifica el elemento.
Compara los espectros fotoelectrónicos del sodio y del potasio. (a) Indica el número esperado de picos y sus alturas relativas en cada uno. (b) Explica cuál elemento…
Compara los espectros fotoelectrónicos del sodio y del potasio. (a) Indica el número esperado de picos y sus alturas relativas en cada uno. (b) Explica cuál elemento tiene la menor energía de enlace para sus electrones más externos, usando el radio atómico y el apantallamiento. (c) Explica por qué el pico 1s del potasio está a una energía de enlace mucho mayor que el pico 1s del sodio.
Un estudiante afirma que el espectro fotoelectrónico del magnesio tiene picos con alturas relativas 2, 2, 6, 2 y que el del aluminio tiene alturas relativas 2, 2, 6, 2,…
Un estudiante afirma que el espectro fotoelectrónico del magnesio tiene picos con alturas relativas 2, 2, 6, 2 y que el del aluminio tiene alturas relativas 2, 2, 6, 2, 1. (a) Verifica o corrige cada afirmación. (b) Explica por qué el pico 3s del aluminio está a una energía de enlace ligeramente mayor que el pico 3s del magnesio. (c) Predice cómo se comparan la posición y la altura del pico 3p del aluminio con su pico 3s, y justifica tu predicción.