Ejercicios: Espectros de masas de los elementos
Un espectro de masas de una muestra de neón muestra tres picos, con relaciones masa-carga de 20, 21 y 22. ¿Qué representa cada pico y qué indica la altura de cada uno?
Un espectro de masas de una muestra de neón muestra tres picos, con relaciones masa-carga de 20, 21 y 22. ¿Qué representa cada pico y qué indica la altura de cada uno?
Un espectro de masas del elemento X muestra solo dos picos: uno en 10 con una abundancia relativa de 20% y otro en 11 con una abundancia relativa de 80%. ¿Cuál isótopo…
Un espectro de masas del elemento X muestra solo dos picos: uno en 10 con una abundancia relativa de 20% y otro en 11 con una abundancia relativa de 80%. ¿Cuál isótopo es más abundante? ¿Esperarías que la masa atómica promedio de X esté más cerca de 10 o de 11?
El cloro tiene dos isótopos naturales, $^{35}\text{Cl}$ (75.77%) y $^{37}\text{Cl}$ (24.23%). Explica por qué la masa atómica promedio del cloro en la tabla periódica es…
El cloro tiene dos isótopos naturales, $^{35}\text{Cl}$ (75.77%) y $^{37}\text{Cl}$ (24.23%). Explica por qué la masa atómica promedio del cloro en la tabla periódica es 35.45 y no un número entero.
El litio tiene dos isótopos: $^{6}\text{Li}$ con una masa de 6.015 u y $^{7}\text{Li}$ con una masa de 7.016 u. En un espectro de masas, el pico de $^{6}\text{Li}$ tiene…
El litio tiene dos isótopos: $^{6}\text{Li}$ con una masa de 6.015 u y $^{7}\text{Li}$ con una masa de 7.016 u. En un espectro de masas, el pico de $^{6}\text{Li}$ tiene una abundancia relativa de 7.5% y el de $^{7}\text{Li}$ de 92.5%. Calcula la masa atómica promedio del litio con tres cifras decimales.
El cobre tiene dos isótopos, $^{63}\text{Cu}$ (62.93 u) y $^{65}\text{Cu}$ (64.93 u). La masa atómica promedio del cobre es 63.55 u. Determina el porcentaje de…
El cobre tiene dos isótopos, $^{63}\text{Cu}$ (62.93 u) y $^{65}\text{Cu}$ (64.93 u). La masa atómica promedio del cobre es 63.55 u. Determina el porcentaje de abundancia de cada isótopo.
El espectro de masas de un elemento, obtenido por una estudiante, muestra picos en 24 (abundancia relativa 79.0), 25 (10.0) y 26 (11.0). Calcula la masa atómica promedio…
El espectro de masas de un elemento, obtenido por una estudiante, muestra picos en 24 (abundancia relativa 79.0), 25 (10.0) y 26 (11.0). Calcula la masa atómica promedio usando los números de masa como masas de los isótopos e identifica el elemento.
El bromo existe como dos isótopos de abundancia casi igual, $^{79}\text{Br}$ y $^{81}\text{Br}$. El espectro de masas del $\text{Br}2$ gaseoso muestra tres picos para la…
El bromo existe como dos isótopos de abundancia casi igual, $^{79}\text{Br}$ y $^{81}\text{Br}$. El espectro de masas del $\text{Br}_2$ gaseoso muestra tres picos para la molécula. (a) Indica el número de masa de cada pico molecular. (b) Predice las alturas relativas aproximadas de los tres picos, suponiendo que los isótopos tienen abundancias de 50.7% y 49.3%, y justifica tu respuesta. (c) Explica por qué el espectro del $\text{Br}_2$ es distinto del espectro del bromo atómico.
Un elemento Z tiene tres isótopos. El espectro de masas da: $^{A}\text{Z}$ en 28.0 u, $^{B}\text{Z}$ en 29.0 u y $^{C}\text{Z}$ en 30.0 u. El isótopo de 28.0 u tiene una…
Un elemento Z tiene tres isótopos. El espectro de masas da: $^{A}\text{Z}$ en 28.0 u, $^{B}\text{Z}$ en 29.0 u y $^{C}\text{Z}$ en 30.0 u. El isótopo de 28.0 u tiene una abundancia de 90.0% y la masa atómica promedio es 28.2 u. (a) Halla las abundancias de los otros dos isótopos. (b) Explica por qué el problema tiene una única respuesta solo porque se dieron la masa promedio y una abundancia. (c) Describe cómo cambiaría el espectro si la muestra estuviera enriquecida en el isótopo más pesado.