Ejercicios: La constante de equilibrio
Escribe la expresión de la constante de equilibrio $K_c$ para la síntesis del amoniaco: $\text{N}2 + 3\ \text{H}2 \rightleftharpoons 2\ \text{NH}3$.
Escribe la expresión de la constante de equilibrio $K_c$ para la síntesis del amoniaco: $\text{N}_2 + 3\ \text{H}_2 \rightleftharpoons 2\ \text{NH}_3$.
A cierta temperatura, el equilibrio $\text{PCl}5 \rightleftharpoons \text{PCl}3 + \text{Cl}2$ alcanza estas concentraciones: $[\text{PCl}5] = 0.20\ \text{mol}/\text{L}$,…
A cierta temperatura, el equilibrio $\text{PCl}_5 \rightleftharpoons \text{PCl}_3 + \text{Cl}_2$ alcanza estas concentraciones: $[\text{PCl}_5] = 0.20\ \text{mol}/\text{L}$, $[\text{PCl}_3] = 0.10\ \text{mol}/\text{L}$ y $[\text{Cl}_2] = 0.10\ \text{mol}/\text{L}$. Calcula el valor de $K_c$ a esa temperatura.
Para la reacción $2\ \text{SO}2 + \text{O}2 \rightleftharpoons 2\ \text{SO}3$ a cierta temperatura, $K_c = 4.0$. En un momento dado las concentraciones son…
Para la reacción $2\ \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\ \text{SO}_3$ a cierta temperatura, $K_c = 4.0$. En un momento dado las concentraciones son $[\text{SO}_2] = 0.40\ \text{mol}/\text{L}$, $[\text{O}_2] = 0.20\ \text{mol}/\text{L}$ y $[\text{SO}_3] = 0.80\ \text{mol}/\text{L}$. a) Calcula el cociente de reacción $Q$ con esos valores. b) Decide si el sistema está en equilibrio y, si no lo está, indica hacia dónde se desplazará (hacia los productos o hacia los reactivos) y por qué.