Compuestos nitrogenados

El olor característico del pescado se debe a aminas, compuestos que se pueden imaginar como amoniaco, $\text{NH}_3$, en el que un hidrógeno se ha cambiado por una cadena carbonada. La figura muestra esa sustitución.

1. a) Explica con tus palabras qué es una amina primaria.
2. b) Escribe la fórmula semidesarrollada de la metilamina.
3. c) Señala en tu fórmula el grupo funcional $-\text{NH}_2$, llamado grupo amino.

Las aminas primarias se nombran añadiendo el sufijo «-amina» al nombre del grupo alquilo (o como alcanaminas).

1. a) Nombra $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-NH}_2$.
2. b) Escribe la fórmula semidesarrollada de la propilamina (propan-1-amina).
3. c) ¿Cuántas cadenas carbonadas tiene unidas el nitrógeno en ambas? ¿Es esa la razón de que se llamen primarias?

La posición del grupo amino también se indica con un localizador.

1. a) Nombra $\text{CH}_3\text{-CH(NH}_2\text{)-CH}_3$.
2. b) Escribe la fórmula semidesarrollada de la butan-1-amina.
3. c) Explica qué indica el número en el nombre de una amina y por qué la etilamina no necesita ninguno.

La butan-1-amina y la butan-2-amina tienen la misma fórmula molecular, $\text{C}_4\text{H}_{11}\text{N}$.

1. a) Escribe las fórmulas semidesarrolladas de ambas.
2. b) ¿Qué tipo de isómeros son? Justifícalo.
3. c) Dibuja en tu cuaderno sus estructuras desarrolladas.

Puedes hacerlo en papel y enviar una foto con tu respuesta.

Con fórmula molecular $\text{C}_3\text{H}_9\text{N}$ existen varias aminas.

1. a) Escribe y nombra las dos aminas primarias posibles.
2. b) ¿Qué tipo de isomería presentan entre sí?
3. c) Una tercera amina con esa fórmula es la etilmetilamina, $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-NH-CH}_3$: razona por qué no es primaria y señala qué tipo de amina es.

La etanamida (acetamida) es la amida más sencilla con dos carbonos, $\text{CH}_3\text{-CONH}_2$.

1. a) Señala su grupo funcional, el grupo amida $-\text{CONH}_2$.
2. b) Explica qué dos grupos «fusiona» el grupo amida.
3. c) Escribe la fórmula semidesarrollada de la metanamida, la amida de un solo carbono.

Las amidas se nombran cambiando la terminación «-oico» del ácido del que proceden por «-amida».

1. a) Escribe las fórmulas semidesarrolladas de la metanamida y de la propanamida.
2. b) Nombra $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CH}_2\text{-CONH}_2$.
3. c) ¿De qué ácido procede el nombre del compuesto del apartado b)? Escríbelo.

En el laboratorio hay dos frascos: uno contiene propanamida y otro propilamina.

1. a) Escribe las fórmulas semidesarrolladas de ambos.
2. b) Escribe sus fórmulas moleculares y comprueba que no son iguales.
3. c) Explica por qué no son isómeros aunque los dos tienen tres carbonos y un nitrógeno.

Las amidas se pueden entender como ácidos carboxílicos en los que el grupo $-\text{OH}$ se ha sustituido por un grupo $-\text{NH}_2$.

1. a) Escribe las fórmulas semidesarrolladas del ácido etanoico y de la etanamida y señala el cambio.
2. b) Predice el nombre y la fórmula semidesarrollada de la amida que se obtiene a partir del ácido propanoico.
3. c) Razona, comparando sus fórmulas moleculares, por qué un ácido y su amida no pueden ser isómeros.

Un alumno escribe en su cuaderno «propanamida: $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CH}_2\text{-NH}_2$» y «metanonitrilo: $\text{CH}_3\text{-CN}$».

1. a) Corrige el primer nombre y explica qué le falta a esa molécula para ser una amida.
2. b) Corrige el segundo nombre y explica el error en el conteo de carbonos.
3. c) Resume en una frase qué hay que mirar en una fórmula para distinguir una amina de una amida.

El acetonitrilo es un disolvente habitual en los laboratorios de análisis; su nombre IUPAC es etanonitrilo, $\text{CH}_3\text{-CN}$.

1. a) Señala su grupo funcional, el grupo nitrilo o ciano, $-\text{C}\equiv\text{N}$.
2. b) Escribe la fórmula del propanonitrilo, con un carbono más en la cadena.
3. c) Teniendo en cuenta los dos nombres anteriores, razona si el carbono del grupo nitrilo se cuenta al nombrar la cadena.

El butanonitrilo se usa como intermediario en la síntesis de fármacos.

1. a) Escribe su fórmula semidesarrollada.
2. b) Nombra $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CH}_2\text{-CH}_2\text{-CN}$.
3. c) Explica por qué el carbono del grupo $-\text{CN}$ se numera como el carbono 1 de la cadena principal.

El propanonitrilo y la propanamida tienen los mismos tres carbonos pero pertenecen a familias muy distintas.

1. a) Escribe las fórmulas semidesarrolladas de ambos.
2. b) Escribe sus fórmulas moleculares y compara su composición.
3. c) Dibuja en tu cuaderno la estructura desarrollada del propanonitrilo, con el triple enlace $\text{C}\equiv\text{N}$, e indica cuántos enlaces forma el nitrógeno.

Puedes hacerlo en papel y enviar una foto con tu respuesta.

Clasifica estos tres compuestos nitrogenados indicando a qué familia pertenece cada uno (amina, amida o nitrilo) y señala su grupo funcional:

1. a) $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-NH}_2$
2. b) $\text{CH}_3\text{-CONH}_2$
3. c) $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CN}$

La cafeína del café, del té y de muchas bebidas gaseosas tiene fórmula molecular $\text{C}_8\text{H}_{10}\text{N}_4\text{O}_2$, con cuatro nitrógenos formando parte de sus anillos.

1. a) ¿Cuántos átomos tiene en total su molécula?
2. b) ¿Qué cuatro elementos la forman?
3. c) Los compuestos vegetales con nitrógeno y acción fisiológica se llaman alcaloides: explica por qué la cafeína encaja en esa descripción.

El paracetamol es un analgésico cuya molécula tiene un anillo de benceno con dos sustituyentes: un grupo $-\text{OH}$ y un grupo $-\text{NH-CO-CH}_3$.

1. a) Identifica a qué dos familias de compuestos pertenecen esos grupos funcionales.
2. b) Explica qué significa que el paracetamol sea una molécula polifuncional.
3. c) Dibuja en tu cuaderno un esquema del anillo con los dos grupos y encierra en un círculo el grupo amida.

Puedes hacerlo en papel y enviar una foto con tu respuesta.

Relaciona cada nombre con su fórmula, escribiendo las tres parejas correctas:

1. a) Etilamina, propanonitrilo, metanamida.
2. b) $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CN}$, $\text{H-CONH}_2$, $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-NH}_2$.

Las proteínas de tus músculos son largas cadenas de aminoácidos. El más sencillo es la glicina, ácido 2-aminoetanoico: $\text{NH}_2\text{-CH}_2\text{-COOH}$. La figura muestra su fórmula desarrollada.

1. a) Señala sus dos grupos funcionales y nómbralos.
2. b) Justifica el nombre «aminoácido».
3. c) Deduce su fórmula molecular.

El paracetamol, $\text{C}_8\text{H}_9\text{NO}_2$, lleva en su estructura un fragmento amida, $-\text{NH-CO-CH}_3$, que procede del ácido etanoico.

1. a) Escribe la fórmula semidesarrollada de la etanamida y rodea en tu cuaderno el fragmento que comparte con el paracetamol.
2. b) ¿Cuántos átomos de nitrógeno y de oxígeno tiene una molécula de paracetamol?
3. c) Explica por qué se dice que el paracetamol es un derivado amidado del ácido etanoico.

La alanina es un aminoácido que interviene en el metabolismo durante el ejercicio físico; su nombre IUPAC es ácido 2-aminopropanoico.

1. a) Escribe su fórmula semidesarrollada.
2. b) Deduce su fórmula molecular.
3. c) Señala sus dos grupos funcionales, explica qué indica el localizador «2» y justifica por qué el grupo carboxilo es el que manda al numerar la cadena.

El nailon de las cuerdas de escalada y de la ropa técnica es una poliamida: una cadena larguísima con muchos grupos $-\text{CO-NH}-$ repetidos.

1. a) Dibuja en tu cuaderno un fragmento de cadena con dos grupos amida seguidos y enciérralos en un círculo.

1. b) Explica qué significa el prefijo «poli-» en poliamida.

1. c) Las proteínas son poliamidas naturales, formadas por la unión de aminoácidos (por ejemplo, la glicina, $\text{H}_2\text{N-CH}_2\text{-COOH}$). Relaciona el grupo $-\text{CO-NH}-$ del nailon con la unión entre dos aminoácidos y explica cómo se llaman los enlaces que unen unos aminoácidos con otros.

Puedes hacerlo en papel y enviar una foto con tu respuesta.

Reto del tema. ¿Cómo condiciona la estructura orgánica las propiedades de los productos que usas a diario? Conviértete en auditor químico de tu hogar.

1. Inventario IUPAC: Busca en tu casa tres productos comerciales cuyas etiquetas contengan, respectivamente: un hidrocarburo (ej. butano o alcanos de parafina), un compuesto oxigenado (ej. etanol o propanona) y uno nitrogenado (ej. urea o aminas en cosméticos). Escribe su fórmula semidesarrollada y su nomenclatura sistemática IUPAC oficial.

2. Experimento casero: Deposita con cuidado una gota ($V \approx 0,05 \pm 0,01\text{ mL}$) de alcohol de uso médico y otra de quitaesmalte con acetona sobre una superficie limpia no absorbente. Mide con el cronómetro de tu celular ($t \pm 0,2\text{ s}$) el tiempo de evaporación completa, realizando $3$ repeticiones para cada líquido a temperatura ambiente. Trabaja en un lugar bien ventilado, lejos de llamas, chispas o superficies calientes, usa cantidades mínimas, evita inhalar los vapores y el contacto con la piel y los ojos, y hazlo bajo la supervisión de un adulto.

3. Tratamiento y contraste: Registra las medidas en una tabla calculando el valor medio y su incertidumbre absoluta. Consulta en el portal oficial NIST Chemistry WebBook la masa molar y el punto de ebullición del hidrocarburo del apartado 1 y de los dos líquidos del experimento (etanol y propanona). Representa un gráfico de temperatura de ebullición frente a masa molar y redacta un informe breve que justifique las tendencias observadas según la polaridad y los enlaces intermoleculares.

Se evaluará:

• Corrección rigurosa en la formulación y nomenclatura IUPAC de las tres familias orgánicas.

• Tratamiento adecuado de los datos experimentales (promedios, incertidumbres, tabla y gráfico claro).

• Justificación científica coherente que vincule la estructura química funcional con la volatilidad y los datos del NIST.