Sales neutras, ácidas, básicas, dobles y mixtas
En la cocina hay dos polvos blancos: la sal común, $\mathrm{NaCl}$, y el bicarbonato, $\mathrm{NaHCO_3}$. Los dos son sales, pero el bicarbonato todavía reacciona con el vinagre y hace burbujas, y la sal común no. ¿Qué tiene de distinto el bicarbonato? En esta página lo descubrirás mirando las fórmulas, y verás que de un mismo ácido pueden salir varias sales distintas.
Neutralización total y parcial
Una sal se obtiene cuando un ácido reacciona con un hidróxido (una base): el $\mathrm{H^+}$ del ácido se une con el $\mathrm{OH^-}$ de la base y forma agua. El resto del ácido (el anión) y el resto de la base (el catión metálico) forman la sal.
Un ácido como el $\mathrm{H_2SO_4}$ tiene dos hidrógenos que puede ceder. Hay dos posibilidades:
-
Si la base reemplaza todos los hidrógenos, la neutralización es total.
-
Si reemplaza solo algunos, la neutralización es parcial, y la sal conserva hidrógenos del ácido.
Lo mismo pasa con la base: un hidróxido como $\mathrm{Mg(OH)_2}$ tiene dos $\mathrm{OH}$. Si el ácido los reemplaza todos, la neutralización es total. Si reemplaza solo uno, la sal conserva un $\mathrm{OH}$.
Se balancean igual que cualquier ecuación: primero los metales, luego los demás átomos y al final el oxígeno.
Se hace reaccionar ácido sulfúrico con hidróxido de sodio de dos maneras: en la primera se neutralizan todos los hidrógenos del ácido y en la segunda solo uno. Escribe…
Se hace reaccionar ácido sulfúrico con hidróxido de sodio de dos maneras: en la primera se neutralizan todos los hidrógenos del ácido y en la segunda solo uno. Escribe la ecuación de cada reacción, la fórmula y el nombre de cada sal obtenida, y clasifícalas. Explica cuál es la causa de la diferencia entre ambas.
Sales neutras y ácidas
Por eso el bicarbonato todavía reacciona: le quedó un hidrógeno que puede ceder.
Nomenclatura tradicional. Se nombra el anión del ácido, se agrega «ácido» y se indica cuántos H quedan con un prefijo si hay más de uno:
| Fórmula | Hidrógenos que quedan | Nombre |
|---|---|---|
| $\mathrm{NaHCO_3}$ | 1 | carbonato ácido de sodio |
| $\mathrm{KHSO_4}$ | 1 | sulfato ácido de potasio |
| $\mathrm{CaHPO_4}$ | 1 | fosfato monoácido (o ácido) de calcio |
| $\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2}$ | 2 | fosfato diácido de calcio |
También verás «hidrogenocarbonato de sodio» o «bicarbonato de sodio»: son otros nombres de la misma sal.
Para formular: escribe el anión con sus hidrógenos y su carga, y balancea las cargas con el metal. El anión $\mathrm{HCO_3^-}$ tiene carga $1-$ (el $\mathrm{CO_3^{2-}}$ ganó un $\mathrm{H^+}$). El $\mathrm{H_2PO_4^-}$ tiene $1-$ y el $\mathrm{HPO_4^{2-}}$ tiene $2-$.
Escribe la fórmula de las siguientes sales ácidas: carbonato ácido de sodio, sulfato ácido de potasio y fosfato diácido de calcio. Comprueba que cada fórmula quede…
Escribe la fórmula de las siguientes sales ácidas: carbonato ácido de sodio, sulfato ácido de potasio y fosfato diácido de calcio. Comprueba que cada fórmula quede eléctricamente neutra.
El calcio forma tres sales con el ácido fosfórico, usadas en fertilizantes: $\mathrm{Ca(H_2PO_4)2}$, $\mathrm{CaHPO_4}$ y $\mathrm{Ca_3(PO_4)2}$. Nómbralas y…
El calcio forma tres sales con el ácido fosfórico, usadas en fertilizantes: $\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2}$, $\mathrm{CaHPO_4}$ y $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$. Nómbralas y clasifícalas. Luego plantea, para cada una, la proporción en moles entre el hidróxido de calcio y el ácido fosfórico necesaria para obtenerla por neutralización. Argumenta qué relación hay entre esa proporción y el número de hidrógenos que conserva cada sal.
Sales básicas
Es la situación contraria a la sal ácida. Si el $\mathrm{Mg(OH)_2}$ reacciona con un solo $\mathrm{HCl}$:
$$\mathrm{Mg(OH)_2 + HCl \rightarrow Mg(OH)Cl + H_2O}$$El magnesio sigue unido a un $\mathrm{OH^-}$ y a un $\mathrm{Cl^-}$. Si hay suficiente ácido (dos $\mathrm{HCl}$), se obtiene la sal neutra $\mathrm{MgCl_2}$.
Nombre: se nombra la sal y se agrega «básico»: $\mathrm{Mg(OH)Cl}$ es el cloruro básico de magnesio (también «hidroxicloruro de magnesio»).
Carga del metal: el $\mathrm{OH}$ cuenta como $1-$. En $\mathrm{Mg(OH)Cl}$: $x + (-1) + (-1) = 0$, así $x = 2+$.
Nombra las siguientes sales: $\mathrm{NaHSO_4}$, $\mathrm{Ca(HCO_3)2}$ y $\mathrm{Mg(OH)Cl}$. Indica el tipo de sal (ácida o básica) en cada caso.
Nombra las siguientes sales: $\mathrm{NaHSO_4}$, $\mathrm{Ca(HCO_3)_2}$ y $\mathrm{Mg(OH)Cl}$. Indica el tipo de sal (ácida o básica) en cada caso.
La malaquita, mineral de cobre, tiene fórmula $\mathrm{Cu_2(OH)2CO_3}$. Determina la carga del cobre en ella, nómbrala y explica por qué es una sal básica. Compárala con…
La malaquita, mineral de cobre, tiene fórmula $\mathrm{Cu_2(OH)_2CO_3}$. Determina la carga del cobre en ella, nómbrala y explica por qué es una sal básica. Compárala con el carbonato de cobre(II), $\mathrm{CuCO_3}$, y con el cloruro básico de magnesio, $\mathrm{Mg(OH)Cl}$: indica de qué hidróxido y de qué ácido provienen y qué parte de la neutralización quedó incompleta en las sales básicas.
Sales dobles
Se forman cuando un ácido con varios hidrógenos los reemplaza por dos metales diferentes. Por ejemplo, el $\mathrm{H_2CO_3}$ tiene dos hidrógenos: uno puede ser reemplazado por $\mathrm{Na^+}$ y el otro por $\mathrm{K^+}$.
Nombre: el anión, «doble de» y los dos metales (en orden alfabético o, a veces, de menor a mayor carga): $\mathrm{KAl(SO_4)_2}$ es el sulfato doble de aluminio y potasio.
Comprobación de neutralidad: la suma de las cargas de los dos cationes debe igualar la carga negativa total de los aniones.
Escribe la fórmula de las siguientes sales dobles: sulfato de potasio y aluminio, carbonato de sodio y potasio, y carbonato de calcio y magnesio. Para cada una demuestra…
Escribe la fórmula de las siguientes sales dobles: sulfato de potasio y aluminio, carbonato de sodio y potasio, y carbonato de calcio y magnesio. Para cada una demuestra que las cargas positivas y negativas se compensan e indica qué dos cationes participan.
Sales mixtas
Es el caso opuesto a la sal doble. Se forma cuando una base con dos $\mathrm{OH}$ reacciona con dos ácidos distintos: por ejemplo, $\mathrm{Ca(OH)_2}$ con un $\mathrm{HBr}$ y un $\mathrm{HCl}$:
$$\mathrm{Ca(OH)_2 + HBr + HCl \rightarrow CaBrCl + 2\,H_2O}$$Cada $\mathrm{OH^-}$ de la base se neutraliza con un ácido diferente.
Nombre: se nombran los dos aniones en orden alfabético y luego el metal: $\mathrm{CaBrCl}$ es el bromuro cloruro de calcio.
Cargas: el $\mathrm{Ca^{2+}}$ aporta $2+$, y los dos aniones deben sumar $2-$. Como $\mathrm{Br^-}$ y $\mathrm{Cl^-}$ aportan $1-$ cada uno, queda un anión de cada tipo. Con $\mathrm{NO_3^-}$ y $\mathrm{Cl^-}$ pasa lo mismo: $\mathrm{Ca(NO_3)Cl}$.
Formula las siguientes sales mixtas: bromuro cloruro de calcio y cloruro nitrato de calcio. Indica qué aniones tiene cada una, cuántas cargas negativas aporta cada anión…
Formula las siguientes sales mixtas: bromuro cloruro de calcio y cloruro nitrato de calcio. Indica qué aniones tiene cada una, cuántas cargas negativas aporta cada anión y por qué en estas sales hay un solo tipo de catión pero dos de anión.
Cómo reconocer el tipo de sal
Basta mirar la fórmula con estas preguntas, en orden:
| ¿Qué ves en la fórmula? | Tipo | Ejemplo |
|---|---|---|
| Solo un metal, un anión, sin $\mathrm{H}$ ni $\mathrm{OH}$ | neutra | $\mathrm{NaCl}$ |
| Un $\mathrm{H}$ delante del anión (como $\mathrm{HCO_3}$) | ácida | $\mathrm{NaHCO_3}$ |
| Un $\mathrm{OH}$ junto al metal | básica | $\mathrm{Mg(OH)Cl}$ |
| Dos metales distintos | doble | $\mathrm{KAl(SO_4)_2}$ |
| Dos aniones distintos | mixta | $\mathrm{CaBrCl}$ |
Vuelve al principio: el bicarbonato $\mathrm{NaHCO_3}$ es una sal ácida. Conserva un hidrógeno del $\mathrm{H_2CO_3}$, por eso todavía reacciona con el vinagre, mientras que el $\mathrm{NaCl}$ es neutra y no le queda nada que ceder.
Clasifica cada sal como neutra, ácida, básica, doble o mixta: $\mathrm{NaCl}$, $\mathrm{NaHCO_3}$, $\mathrm{Mg(OH)Cl}$, $\mathrm{KAl(SO_4)2}$ y $\mathrm{CaBrCl}$.…
Clasifica cada sal como neutra, ácida, básica, doble o mixta: $\mathrm{NaCl}$, $\mathrm{NaHCO_3}$, $\mathrm{Mg(OH)Cl}$, $\mathrm{KAl(SO_4)_2}$ y $\mathrm{CaBrCl}$. Escribe, junto a cada clasificación, qué observaste en la fórmula para decidirlo.