Clasificación de las sales: hidrosales y oxisales
En el salar de Uyuni se extrae sal de mesa, $\mathrm{NaCl}$, y en casa limpias con lavandina, $\mathrm{NaClO}$. Las dos tienen sodio y cloro, pero una la echas a la sopa y la otra jamás. ¿Qué las diferencia? Y la sal de cocina, el salitre $\mathrm{KNO_3}$ y la lavandina, ¿son «del mismo tipo» solo porque contienen sodio o potasio? Al final de la página lo sabrás.
De dónde viene una sal
Una sal es un compuesto formado por un catión (casi siempre un metal con carga positiva) y un anión (carga negativa) que viene de un ácido. Se obtiene cuando un ácido reacciona con una base (un hidróxido): es la neutralización.
$$\text{ácido} + \text{hidróxido} \rightarrow \text{sal} + \text{agua}$$El metal de la base aporta el catión. El ácido, al perder sus hidrógenos, aporta el anión. Los $\mathrm{H^+}$ del ácido y los $\mathrm{OH^-}$ de la base se juntan y forman agua.
En el laboratorio del colegio se hace reaccionar ácido sulfúrico con hidróxido de aluminio hasta neutralizar por completo ambos compuestos. Escribe la fórmula de la sal…
En el laboratorio del colegio se hace reaccionar ácido sulfúrico con hidróxido de aluminio hasta neutralizar por completo ambos compuestos. Escribe la fórmula de la sal que se forma y su nombre. Indica cuál es el catión y cuál es el anión, y explica por qué la fórmula necesita subíndices distintos para cada ion.
Hidrosales y oxisales
Hay dos familias de sales según el ácido del que vienen:
El criterio práctico es mirar el anión: ¿lleva oxígeno o no?
| Ácido de origen | Anión | Nombre del anión | Familia |
|---|---|---|---|
| $\mathrm{HF}$, ácido fluorhídrico | $\mathrm{F^-}$ | fluoruro | hidrosal |
| $\mathrm{HCl}$, ácido clorhídrico | $\mathrm{Cl^-}$ | cloruro | hidrosal |
| $\mathrm{HBr}$, ácido bromhídrico | $\mathrm{Br^-}$ | bromuro | hidrosal |
| $\mathrm{H_2S}$, ácido sulfhídrico | $\mathrm{S^{2-}}$ | sulfuro | hidrosal |
| $\mathrm{HNO_2}$, ácido nitroso | $\mathrm{NO_2^-}$ | nitrito | oxisal |
| $\mathrm{HNO_3}$, ácido nítrico | $\mathrm{NO_3^-}$ | nitrato | oxisal |
| $\mathrm{H_2SO_3}$, ácido sulfuroso | $\mathrm{SO_3^{2-}}$ | sulfito | oxisal |
| $\mathrm{H_2SO_4}$, ácido sulfúrico | $\mathrm{SO_4^{2-}}$ | sulfato | oxisal |
| $\mathrm{H_2CO_3}$, ácido carbónico | $\mathrm{CO_3^{2-}}$ | carbonato | oxisal |
| $\mathrm{HClO}$, ácido hipocloroso | $\mathrm{ClO^-}$ | hipoclorito | oxisal |
Clasifica cada una de las siguientes sales como hidrosal u oxisal: $\mathrm{NaCl}$, $\mathrm{K_2SO_4}$, $\mathrm{CaS}$, $\mathrm{Mg(NO_3)2}$, $\mathrm{FeBr_3}$ y…
Clasifica cada una de las siguientes sales como hidrosal u oxisal: $\mathrm{NaCl}$, $\mathrm{K_2SO_4}$, $\mathrm{CaS}$, $\mathrm{Mg(NO_3)_2}$, $\mathrm{FeBr_3}$ y $\mathrm{Na_2CO_3}$. Indica en una frase el criterio que usaste para distinguir un grupo del otro.
Formular una sal por sus cargas
Una sal es eléctricamente neutra: la carga total de los cationes cancela la de los aniones. Para formularla:
-
Escribe el catión y el anión con sus cargas.
-
Busca cuántos de cada uno hacen falta para que la suma sea cero. El método corto es cruzar: la carga (sin signo) de un ion pasa como subíndice al otro.
-
Si el anión tiene varios átomos y su subíndice es mayor que 1, el anión va entre paréntesis.
-
Simplifica los subíndices si se puede y comprueba que la suma es cero.
Escribe la fórmula de cada una de estas hidrosales: cloruro de sodio, fluoruro de calcio, bromuro de potasio y sulfuro de aluminio. Verifica en cada caso que la suma de…
Escribe la fórmula de cada una de estas hidrosales: cloruro de sodio, fluoruro de calcio, bromuro de potasio y sulfuro de aluminio. Verifica en cada caso que la suma de las cargas de los iones sea cero.
Mariana escribió en su cuaderno las siguientes fórmulas: $\mathrm{NaCl_2}$, $\mathrm{CaNO_3}$ y $\mathrm{Al_2SO_4}$, pensando que correspondían al cloruro de sodio, al…
Mariana escribió en su cuaderno las siguientes fórmulas: $\mathrm{NaCl_2}$, $\mathrm{CaNO_3}$ y $\mathrm{Al_2SO_4}$, pensando que correspondían al cloruro de sodio, al nitrato de calcio y al sulfato de aluminio. Explica qué error cometió en cada caso, corrige las fórmulas y clasifica cada sal como hidrosal u oxisal.
Nombrar hidrosales y oxisales
El nombre tiene dos partes: primero el anión y después el catión, unidos por «de»: cloruro de sodio, sulfato de calcio.
Si el metal tiene una sola valencia (Na, K, Ca, Mg, Al, Zn, Ag…), el nombre no lleva ninguna marca. Si tiene dos valencias (como el hierro), hay dos formas de indicarlo:
-
Tradicional: el metal lleva el sufijo -oso (valencia menor) o -ico (valencia mayor): ferroso y férrico para el hierro, cuproso y cúprico para el cobre.
-
Stock: el número de la valencia en romano entre paréntesis: hierro(II), hierro(III).
| Fórmula | Tradicional | Stock |
|---|---|---|
| $\mathrm{CuCl}$ | cloruro cuproso | cloruro de cobre(I) |
| $\mathrm{CuCl_2}$ | cloruro cúprico | cloruro de cobre(II) |
| $\mathrm{CuSO_4}$ | sulfato cúprico | sulfato de cobre(II) |
| $\mathrm{Li_2CO_3}$ | carbonato de litio | carbonato de litio |
Para saber la valencia del metal, usa la carga del anión: valencia del metal $= \dfrac{\text{subíndice del anión} \cdot \text{carga del anión}}{\text{subíndice del metal}}$.
Nombra las siguientes oxisales según la nomenclatura tradicional: $\mathrm{KNO_3}$, $\mathrm{Na_2SO_4}$ y $\mathrm{CaCO_3}$. Indica también de qué ácido proviene cada…
Nombra las siguientes oxisales según la nomenclatura tradicional: $\mathrm{KNO_3}$, $\mathrm{Na_2SO_4}$ y $\mathrm{CaCO_3}$. Indica también de qué ácido proviene cada una.
Un grupo de estudiantes de 3.° de secundaria dispone de los cationes $\mathrm{Fe^{2+}}$ y $\mathrm{Fe^{3+}}$, y de los aniones $\mathrm{Cl^-}$ y $\mathrm{SO_4^{2-}}$.…
Un grupo de estudiantes de 3.° de secundaria dispone de los cationes $\mathrm{Fe^{2+}}$ y $\mathrm{Fe^{3+}}$, y de los aniones $\mathrm{Cl^-}$ y $\mathrm{SO_4^{2-}}$. Forma las cuatro sales posibles, escribe sus fórmulas y nómbralas en la nomenclatura tradicional (con los sufijos oso e ico) y en la de Stock. Clasifica cada una como hidrosal u oxisal.
Sulfuros y sulfatos: dos sales, dos familias
Los minerales que se explotan en Potosí y Oruro son muchas veces sulfuros: sales sin oxígeno del ácido sulfhídrico. Cuando esos minerales se tratan o se oxidan, pueden pasar a sulfatos, sales con oxígeno del ácido sulfúrico. Tienen el mismo metal y el mismo azufre, pero son familias distintas.
| $\mathrm{ZnS}$ | $\mathrm{ZnSO_4}$ | |
|---|---|---|
| Anión | $\mathrm{S^{2-}}$ (sin oxígeno) | $\mathrm{SO_4^{2-}}$ (con oxígeno) |
| Familia | hidrosal | oxisal |
| Ácido de origen | $\mathrm{H_2S}$, sulfhídrico | $\mathrm{H_2SO_4}$, sulfúrico |
| Nombre | sulfuro de zinc | sulfato de zinc |
En la minería de Potosí y Oruro se extraen minerales que son sulfuros metálicos, como $\mathrm{ZnS}$, $\mathrm{Ag_2S}$, $\mathrm{PbS}$ y $\mathrm{Sb_2S_3}$ (en…
En la minería de Potosí y Oruro se extraen minerales que son sulfuros metálicos, como $\mathrm{ZnS}$, $\mathrm{Ag_2S}$, $\mathrm{PbS}$ y $\mathrm{Sb_2S_3}$ (en $\mathrm{PbS}$ el plomo actúa con $2+$). Para cada uno determina el estado de oxidación del metal y nómbralo en la nomenclatura tradicional y en la de Stock. Luego compara el $\mathrm{ZnS}$ con el $\mathrm{ZnSO_4}$: explica por qué uno es hidrosal y el otro oxisal, y de qué ácido deriva cada uno.
Una compañera afirma: «Las sales $\mathrm{NaClO}$ (lavandina), $\mathrm{NaCl}$ (sal de cocina) y $\mathrm{KNO_3}$ (salitre) son todas del mismo tipo porque contienen…
Una compañera afirma: «Las sales $\mathrm{NaClO}$ (lavandina), $\mathrm{NaCl}$ (sal de cocina) y $\mathrm{KNO_3}$ (salitre) son todas del mismo tipo porque contienen sodio o potasio». Argumenta si tiene razón. Para ello clasifica cada sal como hidrosal u oxisal, escribe el ácido del que proviene, nómbrala en la nomenclatura tradicional y señala qué cambia en el anión de cada una.