Ejercicios: Reacciones de precipitación, ácido-base y redox
Clasifica cada reacción como de precipitación, ácido-base (neutralización) o de oxidación-reducción, y da una razón breve para cada una: (a)…
Clasifica cada reacción como de precipitación, ácido-base (neutralización) o de oxidación-reducción, y da una razón breve para cada una:
(a) $\text{HCl}(aq) + \text{NaOH}(aq) \rightarrow \text{NaCl}(aq) + \text{H}_2\text{O}(l)$
(b) $\text{Zn}(s) + \text{CuSO}_4(aq) \rightarrow \text{ZnSO}_4(aq) + \text{Cu}(s)$
(c) $\text{AgNO}_3(aq) + \text{NaCl}(aq) \rightarrow \text{AgCl}(s) + \text{NaNO}_3(aq)$
Define oxidación y reducción en términos de la transferencia de electrones. Luego, en la reacción $2\,\text{Na}(s) + \text{Cl}2(g) \rightarrow 2\,\text{NaCl}(s)$,…
Define oxidación y reducción en términos de la transferencia de electrones. Luego, en la reacción $2\,\text{Na}(s) + \text{Cl}_2(g) \rightarrow 2\,\text{NaCl}(s)$, identifica cuál especie se oxida y cuál se reduce.
Usa las reglas generales de solubilidad (los compuestos de $\text{Na}^+$, $\text{K}^+$, $\text{NH}4^+$ y $\text{NO}3^-$ son solubles; la mayoría de los carbonatos son…
Usa las reglas generales de solubilidad (los compuestos de $\text{Na}^+$, $\text{K}^+$, $\text{NH}_4^+$ y $\text{NO}_3^-$ son solubles; la mayoría de los carbonatos son insolubles, excepto los de iones del grupo 1) para decidir si cada compuesto es soluble o insoluble en agua: (a) $\text{KNO}_3$, (b) $\text{CaCO}_3$, (c) $\text{Na}_2\text{CO}_3$.
Sofia mezcla disoluciones acuosas de nitrato de plomo(II), $\text{Pb(NO}3)2$, y yoduro de potasio, KI. Escribe la ecuación molecular balanceada de la reacción de doble…
Sofia mezcla disoluciones acuosas de nitrato de plomo(II), $\text{Pb(NO}_3)_2$, y yoduro de potasio, KI. Escribe la ecuación molecular balanceada de la reacción de doble sustitución. Usa las reglas de que los nitratos son solubles y de que la mayoría de los yoduros son solubles, excepto los de $\text{Pb}^{2+}$, $\text{Ag}^+$ y $\text{Hg}_2^{2+}$, para identificar el precipitado, e incluye los símbolos de estado.
Para la reacción $\text{Mg}(s) + 2\,\text{HCl}(aq) \rightarrow \text{MgCl}2(aq) + \text{H}2(g)$, asigna los números de oxidación de Mg, H y Cl en ambos lados de la…
Para la reacción $\text{Mg}(s) + 2\,\text{HCl}(aq) \rightarrow \text{MgCl}_2(aq) + \text{H}_2(g)$, asigna los números de oxidación de Mg, H y Cl en ambos lados de la ecuación. Identifica la especie oxidada y la reducida, el agente oxidante y el agente reductor.
Jayden mezcla cloruro de bario acuoso, $\text{BaCl}2$, con sulfato de sodio acuoso, $\text{Na}2\text{SO}4$. (a) Escribe la ecuación iónica neta balanceada, sabiendo que…
Jayden mezcla cloruro de bario acuoso, $\text{BaCl}_2$, con sulfato de sodio acuoso, $\text{Na}_2\text{SO}_4$. (a) Escribe la ecuación iónica neta balanceada, sabiendo que el $\text{BaSO}_4$ es insoluble. (b) Identifica los iones espectadores. (c) Explica por qué esta no es una reacción redox.
Una técnica de laboratorio tiene cuatro vasos sin etiqueta, cada uno con una disolución acuosa transparente e incolora de una de estas sustancias: $\text{NaOH}$,…
Una técnica de laboratorio tiene cuatro vasos sin etiqueta, cada uno con una disolución acuosa transparente e incolora de una de estas sustancias: $\text{NaOH}$, $\text{HNO}_3$, $\text{Na}_2\text{SO}_4$ o $\text{Pb(NO}_3)_2$. Mezcla pares y anota los resultados:
| Mezcla | Observación |
|---|---|
| A + B | Se forma un sólido blanco |
| A + C | Sin cambio visible; la mezcla se siente tibia |
| B + D | Se forma un sólido blanco |
| C + D | Sin cambio visible |
Supón que $\text{Pb(OH)}_2$ y $\text{PbSO}_4$ son sólidos blancos insolubles. Identifica A, B, C y D, y escribe una ecuación iónica neta balanceada para cada una de las tres mezclas que muestran reacción. Clasifica el tipo de cada reacción.
Emma deja caer una tira de cobre metálico en una disolución de nitrato de plata, $\text{AgNO}3(aq)$, y después de una hora ve un sólido gris con aspecto de plumas sobre…
Emma deja caer una tira de cobre metálico en una disolución de nitrato de plata, $\text{AgNO}_3(aq)$, y después de una hora ve un sólido gris con aspecto de plumas sobre la tira, mientras la disolución se vuelve azul pálido. (a) Escribe la ecuación iónica neta balanceada. (b) Asigna los números de oxidación e identifica qué se oxida y qué se reduce. (c) Explica cómo cada observación respalda tu ecuación. (d) Explica por qué esta reacción es redox y no de precipitación, aunque se forme un sólido.