Ejercicios: Reactivos limitantes y rendimiento porcentual
Un camión de comida vende sándwiches hechos con 2 rebanadas de pan y 3 rebanadas de pavo cada uno. Usa esta idea para explicar con tus propias palabras qué es un…
Un camión de comida vende sándwiches hechos con 2 rebanadas de pan y 3 rebanadas de pavo cada uno. Usa esta idea para explicar con tus propias palabras qué es un reactivo limitante en una reacción química. Luego indica qué es un reactivo en exceso y qué pasa con él cuando la reacción termina.
Considera la ecuación balanceada $\text{N}2(g) + 3\,\text{H}2(g) \rightarrow 2\,\text{NH}3(g)$. Un recipiente de reacción contiene 2.0 mol de $\text{N}2$ y 3.0 mol de…
Considera la ecuación balanceada $\text{N}_2(g) + 3\,\text{H}_2(g) \rightarrow 2\,\text{NH}_3(g)$. Un recipiente de reacción contiene 2.0 mol de $\text{N}_2$ y 3.0 mol de $\text{H}_2$. Identifica cuál reactivo es el limitante y muestra la comparación de razones molares que respalda tu respuesta.
En el laboratorio, Aaliyah calcula que una reacción debería producir 12.0 g de producto (el rendimiento teórico). Después de hacer el experimento y secar el producto,…
En el laboratorio, Aaliyah calcula que una reacción debería producir 12.0 g de producto (el rendimiento teórico). Después de hacer el experimento y secar el producto, mide 9.0 g. Calcula el rendimiento porcentual y explica en una oración qué indica sobre el experimento.
Mateo quema magnesio en oxígeno: $2\,\text{Mg}(s) + \text{O}2(g) \rightarrow 2\,\text{MgO}(s)$. Empieza con 6.07 g de Mg y 4.00 g de $\text{O}2$. Las masas molares son…
Mateo quema magnesio en oxígeno: $2\,\text{Mg}(s) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\,\text{MgO}(s)$. Empieza con 6.07 g de Mg y 4.00 g de $\text{O}_2$. Las masas molares son Mg = 24.31 g/mol, $\text{O}_2$ = 32.00 g/mol y MgO = 40.31 g/mol. Determina el reactivo limitante y calcula el rendimiento teórico de MgO en gramos.
Un estudiante hace reaccionar 10.0 g de aluminio con cloro gaseoso en exceso: $2\,\text{Al}(s) + 3\,\text{Cl}2(g) \rightarrow 2\,\text{AlCl}3(s)$. Las masas molares son…
Un estudiante hace reaccionar 10.0 g de aluminio con cloro gaseoso en exceso: $2\,\text{Al}(s) + 3\,\text{Cl}_2(g) \rightarrow 2\,\text{AlCl}_3(s)$. Las masas molares son Al = 26.98 g/mol y $\text{AlCl}_3$ = 133.33 g/mol. (a) Calcula el rendimiento teórico de $\text{AlCl}_3$ en gramos. (b) El estudiante recoge 41.5 g de $\text{AlCl}_3$. Calcula el rendimiento porcentual.
Chloe hace reaccionar 5.00 g de $\text{CH}4$ con 5.00 g de $\text{O}2$ en la combustión…
Chloe hace reaccionar 5.00 g de $\text{CH}_4$ con 5.00 g de $\text{O}_2$ en la combustión $\text{CH}_4(g) + 2\,\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\,\text{H}_2\text{O}(g)$. Las masas molares son $\text{CH}_4$ = 16.04 g/mol y $\text{O}_2$ = 32.00 g/mol. Determina cuál reactivo es el limitante y calcula cuántos gramos del reactivo en exceso quedan sin usar cuando la reacción termina.
Marcus estudia la reacción $\text{Fe}2\text{O}3(s) + 3\,\text{CO}(g) \rightarrow 2\,\text{Fe}(s) + 3\,\text{CO}2(g)$. Prueba tres ensayos, cada uno con diferentes masas…
Marcus estudia la reacción $\text{Fe}_2\text{O}_3(s) + 3\,\text{CO}(g) \rightarrow 2\,\text{Fe}(s) + 3\,\text{CO}_2(g)$. Prueba tres ensayos, cada uno con diferentes masas de reactivos:
| Ensayo | Masa de $\text{Fe}_2\text{O}_3$ (g) | Masa de CO (g) |
|---|---|---|
| 1 | 80.0 | 42.0 |
| 2 | 80.0 | 21.0 |
| 3 | 40.0 | 42.0 |
Las masas molares son $\text{Fe}_2\text{O}_3$ = 159.69 g/mol, CO = 28.01 g/mol y Fe = 55.85 g/mol. En cada ensayo, identifica el reactivo limitante y calcula el rendimiento teórico de hierro en gramos. Luego explica en cuál ensayo aumentaría más el hierro producido si Marcus duplicara solamente la masa de CO.
Un químico prepara aspirina haciendo reaccionar 2.00 g de ácido salicílico ($\text{C}7\text{H}6\text{O}3$, 138.12 g/mol) con 5.00 g de anhídrido acético…
Un químico prepara aspirina haciendo reaccionar 2.00 g de ácido salicílico ($\text{C}_7\text{H}_6\text{O}_3$, 138.12 g/mol) con 5.00 g de anhídrido acético ($\text{C}_4\text{H}_6\text{O}_3$, 102.09 g/mol) en una razón molar 1:1 para dar aspirina ($\text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4$, 180.16 g/mol) y ácido acético. (a) Identifica el reactivo limitante. (b) Calcula el rendimiento teórico de aspirina. (c) El químico aísla 1.85 g de aspirina. Calcula el rendimiento porcentual. (d) Da dos razones realistas por las que el rendimiento real es menor que el teórico.