Ejercicios: Núcleos atómicos y estabilidad de isótopos

El potasio de los plátanos contiene una pequeña fracción del isótopo potasio-40, cuyo núcleo tiene número atómico $Z = 19$ y número másico $A = 40$.

1. a) Indica cuántos protones y cuántos neutrones tiene ese núcleo.
2. b) Escribe su símbolo con la notación ${}^{A}_{Z}\text{X}$.
3. c) ¿Cuántos electrones tiene el átomo neutro de potasio-40? Justifica la respuesta.

En un núcleo de helio hay dos protones confinados en una región de unos $10^{-15}\ \text{m}$ de diámetro. Como ambos tienen carga positiva, se repelen eléctricamente con fuerza considerable; sin embargo, el núcleo no se deshace.

1. a) Explica qué es la fuerza nuclear fuerte y por qué logra mantener unido el núcleo.
2. b) Razona por qué, aun existiendo esa fuerza, los núcleos con demasiados protones acaban siendo inestables.

El carbono tiene tres isótopos naturales: carbono-12, carbono-13 y carbono-14, todos con $Z = 6$.

1. a) Explica qué significa que dos núcleos sean isótopos.
2. b) Calcula el número de neutrones del núcleo de cada uno de los tres isótopos.
3. c) ¿Tienen los tres isótopos las mismas propiedades químicas? Razona la respuesta pensando en sus electrones.

De los cerca de $3000$ núclidos conocidos, apenas unos $250$ son estables; el resto acaba desintegrándose tarde o temprano.

1. a) Explica qué significa que un núcleo sea estable y qué le ocurre a un núcleo inestable.
2. b) En los núcleos ligeros estables, el número de neutrones $N$ y el de protones $Z$ son casi iguales: indica cuánto vale, aproximadamente, la razón $\frac{N}{Z}$ en esos núcleos.

El radio de un átomo es del orden de $10^{-10}\ \text{m}$, mientras que el de su núcleo es del orden de $10^{-15}\ \text{m}$, como se muestra en la figura.

1. a) Calcula cuántas veces es mayor el radio del átomo que el del núcleo.
2. b) El volumen de una esfera es proporcional al cubo del radio: estima cuántas veces es mayor el volumen del átomo que el del núcleo.
3. c) Explica, a la vista del resultado, por qué se dice que el átomo está casi vacío.

Considera estos cinco núclidos: ${}^{14}_{6}\text{C}$, ${}^{14}_{7}\text{N}$, ${}^{12}_{6}\text{C}$, ${}^{16}_{8}\text{O}$ y ${}^{15}_{7}\text{N}$.

1. a) Calcula el número de protones y de neutrones de cada uno.
2. b) Indica qué parejas son isótopos (igual $Z$) y qué pareja es isóbara (igual $A$).
3. c) Señala dos núclidos que tengan el mismo número de neutrones (isótonos).

La razón $\frac{N}{Z}$ de los núcleos estables vale aproximadamente $1$ en los ligeros y crece hasta unos $1.5$ en los más pesados, como muestra la figura.

Calcula la razón $\frac{N}{Z}$ de cada uno de estos núclidos y predice, comparando con esa tendencia, si cabe esperar que sean estables o inestables:

1. a) ${}^{12}_{6}\text{C}$
2. b) ${}^{14}_{6}\text{C}$
3. c) ${}^{206}_{82}\text{Pb}$
4. d) ${}^{238}_{92}\text{U}$

Marie Curie aisló el radio en $1898$, y durante décadas la actividad de $1\ \text{g}$ de radio-226 sirvió como unidad de medida, el curio. Datos: $N_A = 6.02 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}$ y masa molar del radio-226: $226\ \text{g/mol}$.

1. a) Calcula cuántos núcleos de radio-226 hay en una muestra de $1\ \text{mg}$.
2. b) Calcula cuántos núcleos hay en $1\ \text{g}$, la cantidad que definía el curio.

El oxígeno solo tiene tres isótopos estables: ${}^{16}_{8}\text{O}$, ${}^{17}_{8}\text{O}$ y ${}^{18}_{8}\text{O}$. Los isótopos con exceso de neutrones tienden a desintegrarse por emisión beta menos ($\beta^{-}$: un neutrón se convierte en protón), y los con déficit de neutrones, por emisión beta más ($\beta^{+}$: un protón se convierte en neutrón).

1. a) Calcula la razón $\frac{N}{Z}$ del ${}^{14}_{8}\text{O}$ y del ${}^{21}_{8}\text{O}$ y compárala con la del ${}^{16}_{8}\text{O}$.
2. b) Predice qué tipo de desintegración sufrirá cada uno de esos dos isótopos inestables, justificando la respuesta.
3. c) Escribe la ecuación de cada proceso e identifica el núclido hijo que se forma en cada caso.