Ejercicios: Fuerzas intermoleculares y propiedades de las sustancias
Nombra el tipo de fuerza intermolecular más fuerte presente en cada sustancia: (a) $\text{HCl}$, (b) $\text{CH}4$, (c) $\text{H}2\text{O}$.
Nombra el tipo de fuerza intermolecular más fuerte presente en cada sustancia: (a) $\text{HCl}$, (b) $\text{CH}_4$, (c) $\text{H}_2\text{O}$.
Clasifica cada sustancia como iónica, covalente (molecular) o metálica: (a) $\text{NaCl}$, (b) $\text{Cu}$, (c) $\text{CO}2$, (d) $\text{MgO}$.
Clasifica cada sustancia como iónica, covalente (molecular) o metálica: (a) $\text{NaCl}$, (b) $\text{Cu}$, (c) $\text{CO}_2$, (d) $\text{MgO}$.
Explica la diferencia entre una fuerza intramolecular y una fuerza intermolecular. Da un ejemplo de cada una usando el agua.
Explica la diferencia entre una fuerza intramolecular y una fuerza intermolecular. Da un ejemplo de cada una usando el agua.
La tabla muestra los puntos de ebullición a 1 atm. | Sustancia | Punto de ebullición (°C) | |---|---| | $\text{CH}4$ | $-162$ | | $\text{NH}3$ | $-33$ | |…
La tabla muestra los puntos de ebullición a 1 atm.
| Sustancia | Punto de ebullición (°C) |
|---|---|
| $\text{CH}_4$ | $-162$ |
| $\text{NH}_3$ | $-33$ |
| $\text{H}_2\text{O}$ | $100$ |
Identifica la fuerza intermolecular principal en cada sustancia y úsala para explicar la tendencia de los puntos de ebullición.
Aaliyah calienta dos sólidos blancos en el laboratorio. El sólido A se funde a $801\,^\circ\text{C}$ y conduce la electricidad cuando está fundido, pero no cuando está…
Aaliyah calienta dos sólidos blancos en el laboratorio. El sólido A se funde a $801\,^\circ\text{C}$ y conduce la electricidad cuando está fundido, pero no cuando está sólido. El sólido B se funde a $60\,^\circ\text{C}$ y no conduce la electricidad en ninguno de los dos estados. Clasifica cada sólido como iónico o covalente molecular y explica tu razonamiento en términos de partículas y fuerzas.
Explica por qué el cobre se puede estirar en alambre y conduce la electricidad, mientras que un cristal de cloruro de sodio se rompe al golpearlo y no conduce cuando…
Explica por qué el cobre se puede estirar en alambre y conduce la electricidad, mientras que un cristal de cloruro de sodio se rompe al golpearlo y no conduce cuando está sólido. Haz referencia al tipo de enlace y al movimiento de las partículas con carga en cada caso.
Los halógenos muestran puntos de ebullición crecientes al bajar en el grupo. | Sustancia | Masa molar (g/mol) | Punto de ebullición (K) | |---|---|---| | $\text{F}2$ |…
Los halógenos muestran puntos de ebullición crecientes al bajar en el grupo.
| Sustancia | Masa molar (g/mol) | Punto de ebullición (K) |
|---|---|---|
| $\text{F}_2$ | 38.0 | 85 |
| $\text{Cl}_2$ | 70.9 | 239 |
| $\text{Br}_2$ | 159.8 | 332 |
| $\text{I}_2$ | 253.8 | 457 |
(a) Identifica la fuerza intermolecular que actúa en estas moléculas no polares. (b) Explica la tendencia usando el tamaño de la nube electrónica y la polarizabilidad. (c) Predice si el $\text{HF}$ (masa molar 20.0 g/mol, punto de ebullición 293 K) sigue esta tendencia y explica qué fuerza adicional justifica tu conclusión.
Marcus debe ordenar cuatro sustancias según su punto de fusión: $\text{MgO}$, $\text{NaCl}$, $\text{CH}3\text{OH}$ (metanol) y $\text{CH}4$. (a) Clasifica cada una según…
Marcus debe ordenar cuatro sustancias según su punto de fusión: $\text{MgO}$, $\text{NaCl}$, $\text{CH}_3\text{OH}$ (metanol) y $\text{CH}_4$. (a) Clasifica cada una según su tipo de enlace y nombra la fuerza que hay que vencer para fundirla. (b) Ordénalas de menor a mayor punto de fusión y justifica el orden. Para $\text{MgO}$ frente a $\text{NaCl}$, usa las cargas de los iones (Mg$^{2+}$, O$^{2-}$ frente a Na$^+$, Cl$^-$) en tu argumento. (c) Indica cuál de las cuatro esperas que conduzca la electricidad cuando está fundida.