Ejercicios: Composición de mezclas y sustancias puras

Clasifica cada una como sustancia pura o mezcla y, si es una mezcla, como homogénea o heterogénea: (a) agua destilada, (b) agua salada, (c) granito, (d) oro.

Calcula el porcentaje en masa de oxígeno en el agua, $\text{H}_2\text{O}$. Usa masas molares de 1.008 g/mol para H y 16.00 g/mol para O.

Una muestra de 50.0 g de mezcla de frutos secos (trail mix) contiene 12.5 g de pasas. ¿Cuál es el porcentaje en masa de pasas en la mezcla?

Se analiza un compuesto y se encuentra que contiene 40.0% de carbono, 6.7% de hidrógeno y 53.3% de oxígeno en masa. Determina su fórmula empírica. Usa masas molares de 12.01, 1.008 y 16.00 g/mol.

Una muestra de 2.500 g de un compuesto de hierro y oxígeno contiene 1.749 g de hierro. Determina la fórmula empírica del compuesto. Usa masas molares de 55.85 g/mol para Fe y 16.00 g/mol para O.

Jayden tiene una mezcla de 10.0 g de arena y cloruro de sodio. Disuelve la sal en agua, filtra la arena y la seca. La arena seca tiene una masa de 6.4 g. (a) ¿Cuál es el porcentaje en masa de NaCl en la mezcla original? (b) Explica por qué el porcentaje en masa de NaCl en la sal de mesa pura no variaría de una muestra a otra, mientras que el porcentaje en esta mezcla sí puede variar.

Se quema completamente una muestra de un hidrocarburo. Una muestra de 1.000 g produce 3.138 g de $\text{CO}_2$ y 1.285 g de $\text{H}_2\text{O}$. (a) Calcula la masa de carbono y de hidrógeno en la muestra y confirma que no hay otro elemento presente. (b) Determina la fórmula empírica. (c) La masa molar es de aproximadamente 70 g/mol. Determina la fórmula molecular. Usa masas molares de 44.01 g/mol para el $\text{CO}_2$, 18.02 g/mol para el $\text{H}_2\text{O}$, 12.01 g/mol para C y 1.008 g/mol para H.

Una muestra de 5.00 g de una mezcla de carbonato de calcio, $\text{CaCO}_3$, y cloruro de sodio, NaCl, se calienta intensamente. Solo el $\text{CaCO}_3$ se descompone: $\text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g)$. El residuo sólido tiene una masa de 3.90 g. (a) Calcula la masa de $\text{CO}_2$ liberada. (b) Calcula la masa y el porcentaje en masa de $\text{CaCO}_3$ en la mezcla original. (c) Explica por qué este método daría resultados incorrectos si el NaCl también perdiera masa al calentarse. Usa masas molares de 100.09 g/mol para el $\text{CaCO}_3$ y 44.01 g/mol para el $\text{CO}_2$.