Exercícios: Efeito da pressão em sistemas gasosos

Considera os quatro equilíbrios seguintes:

1. $\text{CaCO}_3\ \text{(s)} \rightleftharpoons \text{CaO}\ \text{(s)} + \text{CO}_2\ \text{(g)}$

2. $\text{H}_2\ \text{(g)} + \text{I}_2\ \text{(g)} \rightleftharpoons 2\ \text{HI}\ \text{(g)}$

3. $\text{N}_2\ \text{(g)} + 3\ \text{H}_2\ \text{(g)} \rightleftharpoons 2\ \text{NH}_3\ \text{(g)}$

4. $\text{Fe}^{3+}\ \text{(aq)} + \text{SCN}^{-}\ \text{(aq)} \rightleftharpoons \text{Fe(SCN)}^{2+}\ \text{(aq)}$

1. a) Indica, justificando, quais destes equilíbrios são afetados por um aumento da pressão total provocado pela compressão do recipiente.
2. b) Para um dos equilíbrios afetados, indica o sentido do deslocamento quando a pressão aumenta, justificando com a contagem das quantidades de matéria dos gases (em mol) de cada lado da equação.

Considera o equilíbrio gasoso $\text{PCl}_5 \rightleftharpoons \text{PCl}_3 + \text{Cl}_2$ num recipiente fechado.

1. a) O recipiente é comprimido até metade do volume inicial. Indica, justificando, em que sentido o equilíbrio se desloca.
2. b) Mantendo o volume constante, adiciona-se árgon, um gás inerte, o que faz aumentar a pressão total no recipiente. Indica, justificando, se o equilíbrio se desloca.
3. c) Explica por que razão as situações de a) e de b) têm efeitos diferentes, apesar de em ambas a pressão total aumentar.