Ejercicios: Leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y ley combinada
Enuncia la ley de Boyle-Mariotte e indica qué magnitudes permanecen constantes y cuáles varían. Escribe la expresión matemática que la representa.
Enuncia la ley de Boyle-Mariotte e indica qué magnitudes permanecen constantes y cuáles varían. Escribe la expresión matemática que la representa.
Una muestra de gas ocupa $4.0\ \text{L}$ a una presión de $1.0\ \text{atm}$ y temperatura constante. Si la presión aumenta a $2.0\ \text{atm}$, calcula el nuevo volumen…
Una muestra de gas ocupa $4.0\ \text{L}$ a una presión de $1.0\ \text{atm}$ y temperatura constante. Si la presión aumenta a $2.0\ \text{atm}$, calcula el nuevo volumen del gas.
Un gas ocupa $3.0\ \text{L}$ a $300\ \text{K}$ y presión constante. Se calienta hasta $450\ \text{K}$. Calcula el volumen final e indica qué ley aplicaste.
Un gas ocupa $3.0\ \text{L}$ a $300\ \text{K}$ y presión constante. Se calienta hasta $450\ \text{K}$. Calcula el volumen final e indica qué ley aplicaste.
Un globo de helio en una fiesta infantil en La Chorrera tiene un volumen de $5.0\ \text{L}$ a $25\,^\circ\text{C}$. Se lleva a un cuarto refrigerado a…
Un globo de helio en una fiesta infantil en La Chorrera tiene un volumen de $5.0\ \text{L}$ a $25\,^\circ\text{C}$. Se lleva a un cuarto refrigerado a $5\,^\circ\text{C}$ sin que cambie la presión. Convierte las temperaturas a kelvin y calcula el volumen final del globo.
Un recipiente rígido contiene gas a $2.0\ \text{atm}$ y $27\,^\circ\text{C}$. Se calienta hasta $127\,^\circ\text{C}$. Calcula la presión final y explica por qué el…
Un recipiente rígido contiene gas a $2.0\ \text{atm}$ y $27\,^\circ\text{C}$. Se calienta hasta $127\,^\circ\text{C}$. Calcula la presión final y explica por qué el volumen no interviene en el cálculo.
Una burbuja de aire de $2.0\ \text{mL}$ sube desde el fondo de un tanque de agua, donde la presión es de $2.0\ \text{atm}$ y la temperatura es de $17\,^\circ\text{C}$,…
Una burbuja de aire de $2.0\ \text{mL}$ sube desde el fondo de un tanque de agua, donde la presión es de $2.0\ \text{atm}$ y la temperatura es de $17\,^\circ\text{C}$, hasta la superficie, donde la presión es de $1.0\ \text{atm}$ y la temperatura es de $27\,^\circ\text{C}$. Usa la ley combinada de los gases para calcular el volumen de la burbuja en la superficie.
Ana Lucía registra datos de un gas encerrado a temperatura constante: | Presión (atm) | Volumen (L) | |---|---| | 0.50 | 12.0 | | 1.00 | 6.0 | | 2.00 | 3.0 | | 4.00 |…
Ana Lucía registra datos de un gas encerrado a temperatura constante:
| Presión (atm) | Volumen (L) |
|---|---|
| 0.50 | 12.0 |
| 1.00 | 6.0 |
| 2.00 | 3.0 |
| 4.00 | 1.5 |
- a) Calcula el producto $P\cdot V$ en cada fila y comprueba si se cumple la ley de Boyle.
- b) Describe la forma de la gráfica de $P$ contra $V$ y la de $P$ contra $1/V$.
- c) Predice el volumen a $3.0\ \text{atm}$ y justifica tu respuesta.
Un cilindro con émbolo móvil contiene $6.0\ \text{L}$ de un gas a $1.0\ \text{atm}$ y $27\,^\circ\text{C}$. Primero el gas se comprime a temperatura constante hasta…
Un cilindro con émbolo móvil contiene $6.0\ \text{L}$ de un gas a $1.0\ \text{atm}$ y $27\,^\circ\text{C}$. Primero el gas se comprime a temperatura constante hasta $2.0\ \text{atm}$. Después, a esa presión, se calienta hasta $127\,^\circ\text{C}$.
- a) Calcula el volumen después de la compresión.
- b) Calcula el volumen final después del calentamiento.
- c) Comprueba tu resultado final con la ley combinada, aplicada directamente del estado inicial al estado final.
- d) Explica cualitativamente, con la teoría cinética, por qué cada paso produce el cambio de volumen que obtuviste.