Ejercicios: Avogadro, gas ideal, Dalton y Graham
Enuncia la ley de Avogadro e indica cuál es el volumen molar de un gas ideal en condiciones normales (TPE: $0\,^\circ\text{C}$ y $1\ \text{atm}$).
Enuncia la ley de Avogadro e indica cuál es el volumen molar de un gas ideal en condiciones normales (TPE: $0\,^\circ\text{C}$ y $1\ \text{atm}$).
Calcula el volumen que ocupan $2.0\ \text{mol}$ de un gas ideal en condiciones normales de temperatura y presión. Usa $22.4\ \text{L/mol}$.
Calcula el volumen que ocupan $2.0\ \text{mol}$ de un gas ideal en condiciones normales de temperatura y presión. Usa $22.4\ \text{L/mol}$.
Escribe la ecuación del gas ideal, indica qué representa cada símbolo y da el valor de la constante $R$ con sus unidades cuando la presión se expresa en atm y el volumen…
Escribe la ecuación del gas ideal, indica qué representa cada símbolo y da el valor de la constante $R$ con sus unidades cuando la presión se expresa en atm y el volumen en litros.
Un tanque de $10.0\ \text{L}$ contiene oxígeno a $2.0\ \text{atm}$ y $27\,^\circ\text{C}$. Calcula los moles de oxígeno y su masa en gramos. Usa…
Un tanque de $10.0\ \text{L}$ contiene oxígeno a $2.0\ \text{atm}$ y $27\,^\circ\text{C}$. Calcula los moles de oxígeno y su masa en gramos. Usa $R = 0.0821\ \text{atm·L/(mol·K)}$ y masa molar del $\text{O}_2$ de $32.0\ \text{g/mol}$.
Una mezcla gaseosa contiene $2.0\ \text{mol}$ de nitrógeno, $1.0\ \text{mol}$ de oxígeno y $1.0\ \text{mol}$ de argón, con presión total de $2.0\ \text{atm}$. Aplica la…
Una mezcla gaseosa contiene $2.0\ \text{mol}$ de nitrógeno, $1.0\ \text{mol}$ de oxígeno y $1.0\ \text{mol}$ de argón, con presión total de $2.0\ \text{atm}$. Aplica la ley de Dalton para calcular la fracción molar y la presión parcial de cada gas.
Compara la rapidez de efusión del hidrógeno ($\text{H}2$, $2.0\ \text{g/mol}$) con la del oxígeno ($\text{O}2$, $32.0\ \text{g/mol}$) en las mismas condiciones de…
Compara la rapidez de efusión del hidrógeno ($\text{H}_2$, $2.0\ \text{g/mol}$) con la del oxígeno ($\text{O}_2$, $32.0\ \text{g/mol}$) en las mismas condiciones de temperatura y presión. Usa la ley de Graham para calcular cuántas veces es más rápido el hidrógeno.
Itzel recoge sobre agua una muestra de oxígeno producida en una reacción en el laboratorio. El gas húmedo ocupa $250\ \text{mL}$ a $25\,^\circ\text{C}$ y a una presión…
Itzel recoge sobre agua una muestra de oxígeno producida en una reacción en el laboratorio. El gas húmedo ocupa $250\ \text{mL}$ a $25\,^\circ\text{C}$ y a una presión total de $750\ \text{mmHg}$. A esa temperatura la presión de vapor del agua es de $24\ \text{mmHg}$.
- a) Calcula la presión parcial del oxígeno seco.
- b) Calcula los moles de oxígeno recogidos con la ecuación del gas ideal.
- c) Calcula la masa de oxígeno en gramos.
Usa $R = 0.0821\ \text{atm·L/(mol·K)}$, $1\ \text{atm} = 760\ \text{mmHg}$ y masa molar del $\text{O}_2$ de $32.0\ \text{g/mol}$.
Un gas desconocido se efunde a través de un orificio pequeño en $40\ \text{s}$, mientras que el mismo volumen de metano ($\text{CH}4$, $16.0\ \text{g/mol}$) tarda…
Un gas desconocido se efunde a través de un orificio pequeño en $40\ \text{s}$, mientras que el mismo volumen de metano ($\text{CH}_4$, $16.0\ \text{g/mol}$) tarda $20\ \text{s}$ en las mismas condiciones.
- a) Usa la ley de Graham para calcular la masa molar del gas desconocido.
- b) Calcula el volumen que ocupan $0.50\ \text{mol}$ de ese gas a $127\,^\circ\text{C}$ y $2.0\ \text{atm}$.
- c) Calcula la densidad del gas en esas condiciones y compárala con la del metano a las mismas condiciones, explicando el resultado.
Usa $R = 0.0821\ \text{atm·L/(mol·K)}$.