Ejercicios: Estructura del átomo de carbono y teoría del enlace valencia
El carbono tiene número atómico $Z = 6$. Escribe su configuración electrónica en estado basal e indica cuántos electrones tiene en su último nivel de energía (nivel de…
El carbono tiene número atómico $Z = 6$. Escribe su configuración electrónica en estado basal e indica cuántos electrones tiene en su último nivel de energía (nivel de valencia).
El carbono es un elemento tetravalente. Explica con tus palabras qué significa esta afirmación y cuántos enlaces covalentes forma normalmente un átomo de carbono en sus…
El carbono es un elemento tetravalente. Explica con tus palabras qué significa esta afirmación y cuántos enlaces covalentes forma normalmente un átomo de carbono en sus compuestos.
Observa los siguientes compuestos: $\text{CH}4$, $\text{C}2\text{H}4$ y $\text{C}2\text{H}2$. Indica en cuál de ellos hay un enlace doble entre carbonos, en cuál hay un…
Observa los siguientes compuestos: $\text{CH}_4$, $\text{C}_2\text{H}_4$ y $\text{C}_2\text{H}_2$. Indica en cuál de ellos hay un enlace doble entre carbonos, en cuál hay un enlace triple y en cuál solo hay enlaces sencillos (en el caso de $\text{CH}_4$, entre el carbono y los hidrógenos).
En un cuaderno de Química, Dayana dibuja un átomo de carbono con la configuración $1s^2\,2s^2\,2p^2$ y dice que solo puede formar dos enlaces, porque tiene dos…
En un cuaderno de Química, Dayana dibuja un átomo de carbono con la configuración $1s^2\,2s^2\,2p^2$ y dice que solo puede formar dos enlaces, porque tiene dos electrones desapareados. Explica por qué la teoría del enlace valencia, con la promoción de un electrón y la hibridación, permite justificar que el carbono forme cuatro enlaces. Describe la configuración del nivel de valencia antes y después de la promoción.
Clasifica cada átomo de carbono señalado como primario, secundario, terciario o cuaternario, según a cuántos otros carbonos está unido. Considera el compuesto…
Clasifica cada átomo de carbono señalado como primario, secundario, terciario o cuaternario, según a cuántos otros carbonos está unido. Considera el compuesto $\text{CH}_3-\text{CH}(\text{CH}_3)-\text{CH}_2-\text{C}(\text{CH}_3)_2-\text{CH}_3$. Indica cuántos carbonos de cada tipo tiene la molécula y justifica tu clasificación.
Relaciona cada hibridación con la geometría y el tipo de enlaces del carbono: $sp^3$, $sp^2$ y $sp$. Completa una tabla con el número de orbitales híbridos, el ángulo de…
Relaciona cada hibridación con la geometría y el tipo de enlaces del carbono: $sp^3$, $sp^2$ y $sp$. Completa una tabla con el número de orbitales híbridos, el ángulo de enlace aproximado y un ejemplo de compuesto ($\text{C}_2\text{H}_6$, $\text{C}_2\text{H}_4$ o $\text{C}_2\text{H}_2$) para cada caso.
Josué afirma que el carbono forma tantos compuestos porque puede unirse consigo mismo formando cadenas largas. Argumenta si su afirmación es suficiente. Para ello,…
Josué afirma que el carbono forma tantos compuestos porque puede unirse consigo mismo formando cadenas largas. Argumenta si su afirmación es suficiente. Para ello, compara el carbono con el hidrógeno y el oxígeno, y relaciona la tetravalencia, la fuerza del enlace $\text{C}-\text{C}$ y la posibilidad de formar enlaces sencillos, dobles y triples con la gran variedad de compuestos orgánicos.
Se tienen tres cadenas de cuatro carbonos: una con solo enlaces sencillos, otra con un enlace doble y otra con un enlace triple. Para cada una: a) dibuja la fórmula…
Se tienen tres cadenas de cuatro carbonos: una con solo enlaces sencillos, otra con un enlace doble y otra con un enlace triple. Para cada una: a) dibuja la fórmula estructural condensada, b) determina la hibridación de los carbonos que participan en el enlace múltiple, c) calcula cuántos hidrógenos tiene la molécula completa. Después analiza cómo cambia el número de hidrógenos al aumentar la multiplicidad del enlace y explica a qué se debe.